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化學興趣小組的同學對實驗室一瓶久置的NaOH固體進行了實驗探究。

【提出問題】這瓶NaOH固體是否變質，變質情況怎么樣？

【猜    想】猜想①：沒變質，全部是NaOH；   猜想②：部分變質，既含有NaOH又含有Na₂CO₃：猜想③：完全變質，全部是Na₂CO₃。

【查閱資料】部分鹽溶液在常溫下的pH如下表：

【設計并完成實驗】

【反  思】上述步驟①中滴加過量CaCl₂溶液的目的是                         ，判斷CaCl₂溶液是否過量的方法是                                          ；

【拓  展】如果要確定該樣品的變質程度，則需要測定的兩組數(shù)據是(假定試劑中無其它雜質)                        。（后3空每空2分）

堿式碳酸鎂密度小，是橡膠制品的優(yōu)良填料。其組成一般以xMgCO₃·yMg(OH)₂·zH₂O表示。
【探究一】堿式碳酸鎂的制備

堿式碳酸鎂可用復鹽MgCO₃·(NH₄)₂CO₃·H₂O作原料制備。取一定量的該復鹽放入三頸燒瓶中，并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋中加熱（如圖所示），按一定的液固比加入蒸餾水，開啟攪拌器同時加入預定的氨水，待溫度到達 40℃時開始分解，此時滴加鹵水（氯化鎂溶液）并繼續(xù)滴入氨水，保持10分鐘，一段時間后過濾洗滌，濾出的固體在120 ℃干燥得到堿式碳酸鎂產品。
回答下列問題：
（1）①攪拌的目的是  ；②選擇水浴加熱方式，其優(yōu)點是   。
（2）所得堿式碳酸鎂產品中常檢出有少量Cl^－，其原因是混有    （填化學式）。
（3）設計實驗檢驗堿式碳酸鎂中含有Cl^－

堿式碳酸鎂密度小，是橡膠制品的優(yōu)良填料。其組成一般以xMgCO₃·yMg(OH)₂·zH₂O表示。

【探究一】堿式碳酸鎂的制備

堿式碳酸鎂可用復鹽MgCO₃·(NH₄)₂CO₃·H₂O作原料制備。取一定量的該復鹽放入三頸燒瓶中，并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋中加熱（如圖所示），按一定的液固比加入蒸餾水，開啟攪拌器同時加入預定的氨水，待溫度到達 40℃時開始分解，此時滴加鹵水（氯化鎂溶液）并繼續(xù)滴入氨水，保持10分鐘，一段時間后過濾洗滌，濾出的固體在120 ℃干燥得到堿式碳酸鎂產品。

回答下列問題：

（1）①攪拌的目的是  ；②選擇水浴加熱方式，其優(yōu)點是   。

（2）所得堿式碳酸鎂產品中常檢出有少量Cl^－，其原因是混有    （填化學式）。

（3）設計實驗檢驗堿式碳酸鎂中含有Cl^－

【探究二】定量測定堿式碳酸鎂的組成

已知：堿式碳酸鎂分解反應方程式為：xMgCO₃·yMg(OH)₂·zH₂O ="==" (x+y)MgO + xCO₂↑+ (y+z) H₂O

探究小組利用下圖測定xMgCO₃·yMg(OH)₂·zH₂O組成。

實驗步驟：

步驟1：檢查裝置的氣密性，將過濾、洗滌并干燥過的樣品置于平直玻璃管中。

步驟2：打開活塞K，鼓入空氣，一段時間后關閉，稱量相關裝置的質量。

步驟3：加熱裝置B直至裝置C中無氣泡產生。

步驟4：      （請補充該步操作內容）。

步驟5：稱量相關裝置的質量。

某同學在實驗過程中采集了如下數(shù)據：

A．反應前玻璃管的質量100.0 g

B．反應后玻璃管與殘留固體總質量120.0 g

C．裝置C實驗后增重9.0 g

D．裝置D實驗后增重17.6 g

回答下列問題：

（1）檢查整套實驗裝置氣密性的方法如下：將裝置Ａ的左端、裝置Ｅ的右端分別接上導管，放入盛有水的燒杯中，    ，對裝置Ｂ用酒精燈微熱，觀察，若    ，則氣密性良好；

（2）如果沒有裝置A，則測定得到的Z值    （填“偏大”、“偏小”、“無影響”），

裝置C中的酸為    （寫名稱）；  

（3）根據實驗測定的數(shù)據，求出堿式碳酸銅（xMgCO₃·yMg(OH)₂·zH₂O）

中x∶y∶z=    （要求寫出過程，4分）。

【交流反思】

（4）如果不稱量裝置C實驗前后的增重，要根據實驗數(shù)據，求出x∶y∶z的值，還可測量的實驗數(shù)據是    。

CaCO₃廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。某種大理石除主要成分為CaCO₃外，還有少量的硫化物。小平和小明同學用這種大理石和稀鹽酸反應，分別開展以下探究，請你參與探究并回答相關問題。
【查閱資料】資料一:在常溫下，測得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大小情況:

表中pH大小情況揭示出復分解反應的一條規(guī)律，即較強酸發(fā)生類似反應可以生成較弱酸。下列反應均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是         (填字母)

資料二：CuS是黑褐色無定形粉末或粒狀物，不溶于濃鹽酸，不溶于水和硫化鈉溶液。
【實驗探究】小平同學為了得到純凈的二氧化碳，設計了如下裝置，請你分析:


圖2
【制取CO₂】利用圖1、與圖2干燥裝置制得純凈干燥的CO₂。
（1）儀器a的名稱是           ，儀器b的名稱是           。
裝置甲中主要反應的化學方程式為                               。
（2）裝置丙盛有足量的飽和NaHCO₃溶液，目的是除去                  。
裝置丙中主要反應的化學方程式為                               。
裝置乙中盛有的物質是            溶液�，F(xiàn)象：                。
（3）利用圖2干燥裝置干燥氣體，常見干燥劑有①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰④生石灰，若選用A裝置，則A裝置中放入藥品       (選擇序號)；
若選用B裝置，則B裝置中放入藥品       (選擇序號)。
（4）小明同學為了計算這種大理石中含碳酸鈣質量分數(shù)，進行了如下定量實驗:

小明同學通過分析計算，得出結論：該實驗中生成的二氧化碳的質量是4.4g。大理石樣品純度為83.3%。請你評價他的結論是否正確   __，并簡述理由____               _____。