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				D．0.1mol鈉和O2在一定條件下反應生成Na2O和Na2O2混合物時.失去電子數(shù)為0.1NA			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          設NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是
          


          A．0.1mol鈉和O2在一定條件下反應生成Na2O和Na2O2混合物時，失去電子數(shù)為0.1NA
          


          B．0.1mol鐵和O2在一定條件下生成FeO和Fe2O3混合物時，失去電子數(shù)為0．2NA
          


          C．標況下，1L乙醇完全燃燒時產(chǎn)生CO2的分子數(shù)為NA/11.2
          


          D．通常狀態(tài)下，16克O2含氧原子數(shù)為0.5NA
          


           
          

			
          
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          用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，有關敘述中正確的是(　)
          

          A．0.1mol鈉在一定條件下與O2反應，當生成Na2O和Na2O2混合物時，失去的電子數(shù)為0.1NA．
          

          B．0.1molFe在一定條件下與O2反應，當生成FeO與Fe2O3混合物時，失去的電子數(shù)為0.2NA．
          

          C．標準狀況下，1L乙醇完全燃燒生成分子數(shù)為NA．
          

          D．常溫、2.02×105Pa時1.6g氧氣含有的原子數(shù)為0.2NA．
          

           
          

          

			
          
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          甲醇是一種很好的清潔燃料，工業(yè)上用CH4和H2O為原料，通過反應Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇。
          （1）將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反應室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應： CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……Ⅰ 
          CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如下圖。 
          

          ①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min,則用H2表示的平均反應速率為___________  。 
          ②圖中的P1____________P2（填“”或“=”），100℃時平衡常數(shù)為__________ 。（填數(shù)值） 
          ③該反應的△H _________ 0(填“”或“=”)。
          （2）在壓強為0.1 MPa條件下, 將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；△H<0……Ⅱ。
          若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是__________。 
          A．升高溫度       B．將CH3OH(g)從體系中分離 C．充入He，使體系總壓強增大    D．再充入1mol CO和3mol H2 
          （3）下列敘述正確的是①____________②___________ 
          ①在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接鋅片和銅片. 
          A.正極附近的SO42-離子濃度逐漸增大        
          B.電子通過導線由銅片流向鋅片 
          C.正極有O2逸出                          
          D.銅片上有H2逸出 
          ②E.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進入陽極室 
          F.電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質量比陰極析出銅的質量小 
          G.工業(yè)上用電解熔融的AlCl3方法來制備金屬Al 
          H.電解熔融的燒堿絕對不可能得到金屬鈉 
          

			
          
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          Ⅰ．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
          （1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q1kJ?mol-1
          2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-Q2kJ?mol-1
          則反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g） 的△H=______kJ?mol-1．
          （2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，當測得上述反應平衡時NO2與NO體積比為1：3，則平衡常數(shù)K=______．
          （3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示．該反應△H______0（填“＞”或“＜”）．

          Ⅱ．已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性．
          （1）用離子方程式解釋Na2C2O4溶液顯堿性的原因______；
          （2）常溫下，比較0.1mol?L-1NaHC2O4溶液中各種離子濃度的大小關系______；
          Ⅲ．某課外活動小組為了探究的BaSO4溶解度，分別將足量BaSO4放入：a.5ml 水；b.40ml 0.2mol?L-1的Ba（OH）2溶液；c.20ml 0.5mol?L-1的Na2SO4溶液；d.40ml 0.1mol?L-1的H2SO4溶液中，溶解至飽和．
          （1）以上各溶液中，的濃度由大到小的順序為______；
          A．b＞a＞c＞d        B．b＞a＞d＞c     C．a(chǎn)＞d＞c＞b        D．a(chǎn)＞b＞d＞c
          （2）某同學取同樣的溶液b和溶液d直接混合，則混合溶液的pH值為______（設混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和）．

          

			
          
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          Ⅰ．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
          （1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q1kJ?mol-1
          2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-Q2kJ?mol-1
          則反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g） 的△H=
          Q2-Q1
          2
          Q2-Q1
          2
          kJ?mol-1．
          （2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，當測得上述反應平衡時NO2與NO體積比為1：3，則平衡常數(shù)K=
          1.8
          1.8
          ．
          （3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示．該反應△H
          ＜
          ＜
          0（填“＞”或“＜”）．

          Ⅱ．已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性．
          （1）用離子方程式解釋Na2C2O4溶液顯堿性的原因
          C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-
          C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-
          ；
          （2）常溫下，比較0.1mol?L-1NaHC2O4溶液中各種離子濃度的大小關系
          c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
          c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
          ；
          Ⅲ．某課外活動小組為了探究的BaSO4溶解度，分別將足量BaSO4放入：a.5ml 水；b.40ml 0.2mol?L-1的Ba（OH）2溶液；c.20ml 0.5mol?L-1的Na2SO4溶液；d.40ml 0.1mol?L-1的H2SO4溶液中，溶解至飽和．
          （1）以上各溶液中，的濃度由大到小的順序為
          B
          B
          ；
          A．b＞a＞c＞d        B．b＞a＞d＞c     C．a(chǎn)＞d＞c＞b        D．a(chǎn)＞b＞d＞c
          （2）某同學取同樣的溶液b和溶液d直接混合，則混合溶液的pH值為
          13
          13
          （設混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和）．
          

			
          
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