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				7583b4b4b試完成下列問題:(1)b=      g.(2)樣品中n(NaHCO3):n(K2CO3)=               .(3)25℃時.取第3次實驗后的濾液的1/10.加水稀釋至500mL.試計算所得溶液的pH.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下列有關物質(zhì)檢驗或鑒別的說法正確的是（　�。�
          ①檢驗某未知溶液中是否含有SO42-，通常是先向試液中滴加適量稀鹽酸，然后再滴加BaCl2溶液；
          ②鑒別氯化鈉溶液和氯化鉀溶液時，常用玻棒分別蘸取試液放在火焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色；
          ③向某溶液中加入稀氫氧化鈉溶液，若末嗅到氨的氣味，則說明該溶液中無銨鹽；
          ④某白色固體與強酸溶液接觸產(chǎn)生大量無色氣體，則該固體一定是碳酸鈣；
          ⑤鑒別膠體與溶液最好的方法是觀察有無“丁達爾現(xiàn)象”．
          

			
          
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          （2012?浙江模擬）大氣中SO2和NOx是形成酸雨的主要物質(zhì)．某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等．某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得試液分成4份，進行如下實驗：第一份滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍色；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．
          已知：Ksp（Ag2SO4）=1.20×10-5
          請回答下列問題：
          （1）該酸雨中肯定存在的離子有
          SO42-、NO3-、NH4+
          SO42-、NO3-、NH4+
          ；肯定不存在的離子有
          SO32-、NO2-
          SO32-、NO2-
          ，說明其不存在的理由：
          SO32-具有較強的還原性，酸性條件下，與NO3-不能共存；若有NO2-，能使酸性KMnO4
          溶液褪色
          SO32-具有較強的還原性，酸性條件下，與NO3-不能共存；若有NO2-，能使酸性KMnO4
          溶液褪色
          ．
          （2）寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應的離子方程式：
          6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
          6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
          ．
          （3）設計實驗方案，檢驗該試液中是否存在Cl-：
          取少量試液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3
          溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl-
          取少量試液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3
          溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl-
          ．
          （4）該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過程中發(fā)生的化學反應有
          2NO+O2=2NO2
          2NO+O2=2NO2
          、
          NO2+SO2=SO3+NO
          NO2+SO2=SO3+NO
          ，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨．說明NO的作用：
          催化劑
          催化劑
          ．
          

			
          
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          已知NaHCO3在潮濕的空氣中會緩慢分解，Na2CO3會吸收空氣中的水分：Na2CO3+nH2O=Na2CO3?nH2O（n為平均值，n≤10）．取沒有妥善保管的NaHCO3樣品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地攪拌，加入鹽酸的體積與生成的CO2的體積（標準狀
          況）如表．（不計溶于水的CO2氣體）
          

          


          
鹽酸體積（mL）
8
15
20
50
x
120
150
          

          
生成CO2體積（mL）
0
112
224
896
2240
2240
2240
          試求：（1）稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度
          1.0mol/L
          1.0mol/L
          ．
          （2）x的最小值為
          110
          110
          ．
          （3）原樣品中NaHCO3的質(zhì)量
          9.24g
          9.24g
          ．
          （4）樣品A中的成分及各成分的物質(zhì)的量
          含有0.090mol NaHCO3，0.010molNa2CO3?3H2O
          含有0.090mol NaHCO3，0.010molNa2CO3?3H2O
          ．
          

			
          
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          已知H2、C2H4、C2H6各1mol分別燃燒生成液態(tài)水，放出熱量分別為285.8kJ、1409.5kJ、1558kJ．試寫出C2H4生成C2H6的熱化學方程式．
          

			
          
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          有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，為檢驗它們，做了如下實驗：
          ①將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；
          ②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
          ③過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解．
          試判斷：
          （1）固體混合物中肯定有
          Na2CO3
          Na2CO3
          ，肯定沒有
          Na2SO4、CuSO4、CaCl2
          Na2SO4、CuSO4、CaCl2
          ，可能有
          KCl
          KCl
          ．
          （2）寫出實驗③中的離子方程式：
          BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
          BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
          ．
          （3）對可能有的物質(zhì)進行確認，把③的濾液做進一步鑒別操作，寫出你所設計的實驗方案（包括具體操作步驟和實驗現(xiàn)象）
          用潔凈的鉑絲蘸�、鄣臑V液在無色火焰上灼燒，若透過藍色鈷玻璃觀察到紫色火焰，則有KCl，反之則無
          用潔凈的鉑絲蘸取③的濾液在無色火焰上灼燒，若透過藍色鈷玻璃觀察到紫色火焰，則有KCl，反之則無
          ．
          

			
          
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          一、選擇題：（4分×8=32分）
          1、D  
2、D  
3、A  
4、C  
5、C  
6、D    7、A    8、B
          二、選擇題：（4分×8=32分）
          9、B  
10、AD  
11、A  
12、BD  
13、C  
14、B  
15、AD 
16、D
          三、（本題包括2小題，共22分）
          17、（10分）（1）A、D（2分）  （2）容量瓶（1分）
          （3）C、D（2分）  溶解、過濾（2分）  a.d.e.h.j （3分）
          18、（12分）（1）E→D→B→C（2分） 2NH3+3CuO=3Cu+N2↑+3H2O（2分）
          （2）N2的相對分子質(zhì)量28與空氣的平均相對分子質(zhì)量相近（1分）。以塑料袋直接收集（1分）
          （3）A （1分） 
將分液漏斗上部活塞凹槽與口部小孔相對；檢查裝置的氣密性；向燒瓶內(nèi)加少許碎瓷片。（2分）
          （4）方案3（1分） 
CuO和Cu可循環(huán)反復利用，節(jié)省藥品（2分）
          四、（本題包括2小題，共18分）
          19、（8分）（1）BD（2分）（2）不能（1分） 正2價氮不能將負3價氮氧化至正3價氮（2分） （3）66.7a% （2分） 機動車輛尾氣凈化排放（1分）
          20、（10分）（1）FeSO4?7H2O (3分) （2）野外焊接鋼軌（1分）
          （3）Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+（2分）
          4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）
          （4）常溫下濃硫酸使鋁、鐵鈍化（2分）
          五、（本題包括1小題，共10分）
          21、（10分）（1）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=890.3kJ/mol（2分）
          （2）放熱（1分）由圖知，不論在何種壓強下，都是溫度越高，CO的轉(zhuǎn)化率越�。�2分）  O2+4e-=2O2-(2分) 負（1分）
          （3）開發(fā)新能源，例如核能、太陽能等（1分），加大能源消耗大戶的節(jié)能改造（1分）
          六、本題包括2小題，共18分）
          22、（9分）（1）CH3CH2COOCH3（1分）(2)加成，消去（2分）
          （3）HCOOCH=CHCH3，HCOOCH2CH=CH2（2分）
          （4）CH≡CH+CO+H2O催化劑CH2=CHCOOH（2分）
              nCH2=CHCOOCH3 催化劑   [CH2-CH]n （2分）
          COOCH3
          23、（9分）（1）CH3 （2分）  光照（1分）
          （2）烯烴與鹵化氫（HCl）加成，H原子總是加在連接H原子較多的不飽和C原子上（H加H多）（2分）
          消去HX時，X原子總是和含H原子較少的相鄰碳原子上的H消去（H去H少）（2分）
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
          （3）                                  
（2分）
           
          七、（本題包括2小題，共18分）
          24、（8分）（1）1.379（ 分）  （2）
          （1）b=1.379g
          （2）m(400)=3.432
          n(NaHCO3)=x mol, n(K2CO3)=y mol
          84x+138y=3.432
          x+y=0.028
          84x0.028+54y=3.432
          y=0.02
          x=0.008
          即 n(NaHCO3):n(K2CO3)=0.008:0.02
          =2:5
          （3）第三次實驗的樣品中：
          n(NaHCO3)=0.008×3/4=0.006 mol
          n(K2CO3)=0.02×3/4=0.015 mol
          0.5L Ba(OH)2溶液中
          n[Ba(OH)2]=0.028 mol
          =》n(OH-)=0.056
mol
          反應中消耗OH-物質(zhì)的量為0.006 mol
          剩余OH-物質(zhì)的量為0.056-0.006=0.05 mol
          所取1/10濾液中n(OH-)=0.005 mol
          稀釋至500mL后 c(OH-)=0.005/0.5=0.01mol/L
          pOH=2  pH=14-2=12
          25、（10分）（1）5:3（4分）（2）2.42×104kg(3分)（3）3.67（3分）
            
          		
          
	
          
	
          
		
          


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