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				(1)蘊(yùn)藏在海底的“可燃冰 是高壓下形成的外觀酷似冰的甲烷水合物.我國(guó)南海海底有豐富的“可燃冰 資源.取365g分子式為CH4?9H2O的“可燃冰 .將其釋放的甲烷完全燃燒生成CO2和H2O(l).可放出1780.6kJ的熱量.則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為                                      .(2)甲醇是重要的基礎(chǔ)化工原料.又是一種新型的燃料.制取甲醇的傳統(tǒng)方法是采用                           催化劑			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          蘊(yùn)藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體。甲烷氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） △H＝－890.3 kJ／mol。356g“可燃冰”（分子式為CH4?9H2O）釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水．放出的熱量為    。
          

			
          
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          (1)蘊(yùn)藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體．甲烷氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ/mol．356 g“可燃冰”(分子式為CH4·9H2O)釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為________．
           

          (2)已知?dú)錃馊紵臒峄瘜W(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol，丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為C3H8(g)＋5O2(g)→3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2220.0 kJ/mol．試比較同質(zhì)量的氫氣和丙烷燃燒，產(chǎn)生的熱量比值約為________．
           

          

          

			
          
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          （1）蘊(yùn)藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體，①將“可燃冰”從海底取出，“可燃冰”融化即可放出甲烷氣體．試解釋其原因：
          ①“可燃冰”固體是高壓下甲烷與水形成的，從海底取出后，壓強(qiáng)減小，而
          該固體本身分子間的作用力較弱，所以會(huì)放出甲烷氣體
          ①“可燃冰”固體是高壓下甲烷與水形成的，從海底取出后，壓強(qiáng)減小，而
          該固體本身分子間的作用力較弱，所以會(huì)放出甲烷氣體
          ．
          ②取356g分子式為CH4?9H2O的“可燃冰”，將其釋放的甲烷完全燃燒生成液態(tài)水，可放出1 780.6kJ的熱量，則甲烷的燃燒熱為
          890.3kJ/mol
          890.3kJ/mol
          ．
          （2）最近科學(xué)家制造了一種燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入液化石油氣（以C4H10表示）．電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-．
          ①已知該電池的負(fù)極反應(yīng)為C4H10+13O2--26e-═4CO2+5H2O，則該電池的正極反應(yīng)為
          O2+4e-═2O2-
          O2+4e-═2O2-
          ，電池工作時(shí)，電池中O2-向
          負(fù)
          負(fù)
          極移動(dòng)．
          ②液化石油氣燃料電池最大的障礙是氧化反應(yīng)不完全而產(chǎn)生的
          固體炭
          固體炭
          （填寫(xiě)物質(zhì)的名稱(chēng)）堵塞電極的氣體通道．
          

			
          
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          （12分）（1）蘊(yùn)藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體（分子式為CH4·9H2O），則356g“可燃冰”釋放出的甲烷燃燒，生成液態(tài)水時(shí)能放出1780.6 kJ的熱量，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：_______________________________。
          （2） 在100℃時(shí)，將0．100mol的N2O4氣體充入1 L恒容抽空的密閉容器中，隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)物質(zhì)的濃度進(jìn)行分析得到下表數(shù)據(jù)：

          ①?gòu)谋碇蟹治觯涸摲磻?yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)__________； 
          ②在上述條件下，60s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為_(kāi)____________；   
          ③達(dá)平衡后下列條件的改變可使NO2濃度增大的是_________。
          A．增大容器的容積 B．再充入一定量的N2O4 
          C．再充入一定量的NO2  D．再充入一定量的He 
          （3）常溫下①用等濃度的鹽酸分別中和等體積pH=12的氨水和NaOH溶液，消耗鹽酸的體積分別為V1、V2，則V1_____V2(填“>”“<”或“=”下同)；
          ②用等濃度的鹽酸分別中和等體積濃度均為0.01mol/L的氨水和NaOH溶液，消耗鹽酸的體積分別為V3、V4，則V3_____V4；
          ③用等濃度的鹽酸分別和等體積濃度均為0.01mol/L的氨水和NaOH溶液反應(yīng)，最后溶液均為中性，消耗鹽酸的體積分別為V5、V6，則V5_____V6。
          

			
          
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          （1）蘊(yùn)藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體，①將“可燃冰”從海底取出，“可燃冰”融化即可放出甲烷氣體．試解釋其原因：______．
          ②取356g分子式為CH4?9H2O的“可燃冰”，將其釋放的甲烷完全燃燒生成液態(tài)水，可放出1 780.6kJ的熱量，則甲烷的燃燒熱為_(kāi)_____．
          （2）最近科學(xué)家制造了一種燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入液化石油氣（以C4H10表示）．電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-．
          ①已知該電池的負(fù)極反應(yīng)為C4H10+13O2--26e-═4CO2+5H2O，則該電池的正極反應(yīng)為_(kāi)_____，電池工作時(shí)，電池中O2-向______極移動(dòng)．
          ②液化石油氣燃料電池最大的障礙是氧化反應(yīng)不完全而產(chǎn)生的______（填寫(xiě)物質(zhì)的名稱(chēng)）堵塞電極的氣體通道．
          

			
          
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          一、選擇題：（4分×8=32分）
          1、D  
2、D  
3、A  
4、C  
5、C  
6、D    7、A    8、B
          二、選擇題：（4分×8=32分）
          9、B  
10、AD  
11、A  
12、BD  
13、C  
14、B  
15、AD 
16、D
          三、（本題包括2小題，共22分）
          17、（10分）（1）A、D（2分）  （2）容量瓶（1分）
          （3）C、D（2分）  溶解、過(guò)濾（2分）  a.d.e.h.j （3分）
          18、（12分）（1）E→D→B→C（2分） 2NH3+3CuO=3Cu+N2↑+3H2O（2分）
          （2）N2的相對(duì)分子質(zhì)量28與空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量相近（1分）。以塑料袋直接收集（1分）
          （3）A （1分） 
將分液漏斗上部活塞凹槽與口部小孔相對(duì)；檢查裝置的氣密性；向燒瓶?jī)?nèi)加少許碎瓷片。（2分）
          （4）方案3（1分） 
CuO和Cu可循環(huán)反復(fù)利用，節(jié)省藥品（2分）
          四、（本題包括2小題，共18分）
          19、（8分）（1）BD（2分）（2）不能（1分） 正2價(jià)氮不能將負(fù)3價(jià)氮氧化至正3價(jià)氮（2分） （3）66.7a% （2分） 機(jī)動(dòng)車(chē)輛尾氣凈化排放（1分）
          20、（10分）（1）FeSO4?7H2O (3分) （2）野外焊接鋼軌（1分）
          （3）Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+（2分）
          4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）
          （4）常溫下濃硫酸使鋁、鐵鈍化（2分）
          五、（本題包括1小題，共10分）
          21、（10分）（1）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=890.3kJ/mol（2分）
          （2）放熱（1分）由圖知，不論在何種壓強(qiáng)下，都是溫度越高，CO的轉(zhuǎn)化率越�。�2分）  O2+4e-=2O2-(2分) 負(fù)（1分）
          （3）開(kāi)發(fā)新能源，例如核能、太陽(yáng)能等（1分），加大能源消耗大戶的節(jié)能改造（1分）
          六、本題包括2小題，共18分）
          22、（9分）（1）CH3CH2COOCH3（1分）(2)加成，消去（2分）
          （3）HCOOCH=CHCH3，HCOOCH2CH=CH2（2分）
          （4）CH≡CH+CO+H2O催化劑CH2=CHCOOH（2分）
              nCH2=CHCOOCH3 催化劑   [CH2-CH]n （2分）
          COOCH3
          23、（9分）（1）CH3 （2分）  光照（1分）
          （2）烯烴與鹵化氫（HCl）加成，H原子總是加在連接H原子較多的不飽和C原子上（H加H多）（2分）
          消去HX時(shí)，X原子總是和含H原子較少的相鄰碳原子上的H消去（H去H少）（2分）
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
          （3）                                  
（2分）
           
          七、（本題包括2小題，共18分）
          24、（8分）（1）1.379（ 分）  （2）
          （1）b=1.379g
          （2）m(400)=3.432
          n(NaHCO3)=x mol, n(K2CO3)=y mol
          84x+138y=3.432
          x+y=0.028
          84x0.028+54y=3.432
          y=0.02
          x=0.008
          即 n(NaHCO3):n(K2CO3)=0.008:0.02
          =2:5
          （3）第三次實(shí)驗(yàn)的樣品中：
          n(NaHCO3)=0.008×3/4=0.006 mol
          n(K2CO3)=0.02×3/4=0.015 mol
          0.5L Ba(OH)2溶液中
          n[Ba(OH)2]=0.028 mol
          =》n(OH-)=0.056
mol
          反應(yīng)中消耗OH-物質(zhì)的量為0.006 mol
          剩余OH-物質(zhì)的量為0.056-0.006=0.05 mol
          所取1/10濾液中n(OH-)=0.005 mol
          稀釋至500mL后 c(OH-)=0.005/0.5=0.01mol/L
          pOH=2  pH=14-2=12
          25、（10分）（1）5:3（4分）（2）2.42×104kg(3分)（3）3.67（3分）
            
          		
          
	
          
	
          
		
          


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