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單質(zhì)X、Y與化合物甲、乙有如圖1所示的轉(zhuǎn)化關系（必要的反應條件未標出），回答下列問題：
（1）若該反應用于工業(yè)上制取粗硅，寫出化學方程式（2）若X、Y為日常生活中常見的兩種金屬，且甲為紅棕色粉末，相應的化學方程式為．乙分別溶解于適量的鹽酸和NaOH溶液中，將所得兩種溶液加熱蒸干并灼燒，最終所得固體的化學式分別是、．
（3）若X、乙焰色反應均呈黃色，甲是一種常見的無色無味的液體，則乙物質(zhì)中所含的化學鍵類型有．
（4）若X是黃綠色氣體，甲、乙兩種氣體相遇會產(chǎn)生白煙．甲與X反應的化學方程式為．
（5）若該反應為Cu+2H₂O=Cu（OH）₂+H₂↑，請在答題紙中將圖2補畫完整，構成閉合回路，使該裝置能夠發(fā)生該置換反應．你所畫出的裝置中實現(xiàn)的主要能量轉(zhuǎn)化形式為，轉(zhuǎn)化為．

為探究Cl₂、SO₂同時通入H₂O中發(fā)生的反應，某化學興趣小組設計了如右圖所示的實驗裝置．試填空．
（1）請你預測C1₂、SO₂同時通入H₂O中恰好發(fā)生反應后的產(chǎn)物（填寫離子）．
設計簡單的實驗驗證其中一種陰離子的存在
（2）化學興趣小組的同學為制取Cl ₂，SO ₂氣體，現(xiàn)采用Na₂SO₃與70%的濃硫酸為原料制取SO₂，采用MnO₂和濃鹽酸為原料制取C1₂．在此實驗中，E儀器的作用是；發(fā)生裝置B應選擇以下三種裝置中的（填序號）．

（3）上述整套裝置有一處不合理，應在裝置之間（填代號）連接一裝置，請在答題紙的方框中畫出簡易裝置圖，并注明裝置中盛有的試劑．
（4）下列試劑中的一種就可以驗證通入C裝置中氣體是Cl₂過量還是SO₂過量，該試劑是，實驗現(xiàn)象及結(jié)論為．①氯化鋇溶液  ②硝酸銀溶液  ③硫氰化鉀溶液  ④品紅溶液   ⑤液體四氯化碳．

（1）環(huán)境專家認為可以用鋁將水中的NO₃^- 轉(zhuǎn)化為N₂，從而清除污染．該反應中涉及的粒子有：H₂O、Al、OH^-、Al（OH）₃、NO₃^-、N₂，請將各粒子分別填入以下空格（請將整個方程式配平后寫在答題紙上）．
NO₃^-++→++ 該反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為．
（2）若4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H=-a KJ/mol   
Fe₂O₃（s）+

3

2

C（s）=

3

2

CO₂（g）+2Fe （s）△H=+b KJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-c KJ/mol     
寫出Al與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式：．
（3）將一定質(zhì)量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L的鹽酸滴定，可得到沉淀量與消耗的鹽酸體積關系如圖：則反應過程中產(chǎn)生氫氣的總體積為L（標準狀況）．

（2008?南通一模）石油化工專家閔恩澤院士獲2007年度國家最高科學技術獎，他是石油化工技術自主創(chuàng)新的先行者和綠色化學的開拓者，他研制的多種石油煉制催化劑極大地降低了我國石油化工產(chǎn)品的成本．
（1）使用催化劑進行石油裂化及裂解獲得的主要產(chǎn)品是．
（2）“綠色化學工藝”的理想狀態(tài)是反應物中原子利用率為100%．工業(yè)上，通過綠色化學工藝用CO、CH₃OH和一種不飽和脂肪鏈烴合成CH₂=C（CH₃）COOCH₃，該不飽和脂肪鏈烴的分子式為．
（3）如圖表示某石油煉制反應進行過程中能量（單位為kJ?mol^-1）的變化示意圖．試在答題紙對應的圖象中用虛線表示在反應中使用催化劑后能量的變化情況．

（4）科研人員在實驗室中按下列流程在催化反應器中裝載不同的催化劑，探究不同催化劑對石油裂解反應的催化性能．

①該探究實驗的條件控制非常重要，檢測裝置中選擇的檢測試劑及必須注意的問題是．
②從安全的角度考慮，本實驗尾氣處理的方法是．

科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有報道：在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生反應，生成的主要產(chǎn)物為NH₃和另一種常見氣體．進一步研究NH₃生成量與溫度的關系（其它條件均相同），部分實驗數(shù)據(jù)見下表：

T/K	303	313	323
平衡時NH3的生成量/（10-6mol）	4.8	5.9	6.0

回答下列問題：
（1）寫出該反應的化學方程式
（2）請在答題紙的坐標圖中畫出上述反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注．
（3）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢．請?zhí)岢隹商岣咂浞磻�速率且增大NH₃生成量的建議：．
（4）已知：
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol

1

2

N₂（g）+2H₂（g）+

1

2

Cl₂（g）═NH₄Cl（s）△H=-313.6kJ/mol
①計算NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）的反應焓變：△H=
②室溫下NH₃就和HCl能發(fā)生化合反應生成NH₄Cl；而在加熱的條件下，NH₄Cl則能分解為NH₃和HCl．請用所學的化學原理解釋這一現(xiàn)象：．