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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				④ 取下錐形瓶.滴加指示劑.用0.1000 mol?L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定,			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          用0.1000 mol/L　NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，進(jìn)行以下滴定操作：
          

          A．用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗，再將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管中，調(diào)整液面至零刻度線．
          

          B．用酸式滴定管量取25.00 mL鹽酸于錐形瓶中，并滴加幾滴酚酞指示劑．
          

          C．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點(diǎn)，記下讀數(shù)為20.00 mL．
          

          就此實(shí)驗(yàn)完成下列填空：
          

          (1)滴定時眼睛應(yīng)觀察________．
          

          (2)滴到終點(diǎn)，溶液的顏色由________，且半分鐘內(nèi)不褪色．
          

          (3)根據(jù)上述數(shù)據(jù)求得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________mol/L．
          

          (4)若開始時平視刻度讀數(shù)，結(jié)束時俯視堿式滴定管刻度讀數(shù)，則測定結(jié)果數(shù)值________(填“偏高”、“偏低”)．
          

          

          

			
          
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          實(shí)驗(yàn)室用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定0.1 mol/L左右的鹽酸，按要求完成下列列問題：
          

          (1)實(shí)驗(yàn)用品有________、________、________、________、________、________、________、________、________、________．
          

          (2)實(shí)驗(yàn)步驟：①查：查________、查________、查________．
          

          ②盛：潤洗滴定管，取液________ml，洗________次．潤洗了錐形瓶滴定結(jié)果會使鹽酸的濃度________(填“偏高”“偏低”或“不變”)．
          

          ③滴：滴定操作中左手________，右手________，眼睛________．
          

          ④判：你選用________做指示劑，滴定終點(diǎn)顯________色．終點(diǎn)溶液呈________性．
          

          ⑤算：滴定前仰視堿式滴定管讀數(shù)，滴定后俯視滴定管讀數(shù)，滴定結(jié)果會使鹽酸的濃度________(填“偏高”“偏低”或“不變”)．滴定管能精確到________ml．室溫下給錐形瓶中量取20.00 ml鹽酸，加入指指示劑，用NaOH溶液平行做了三次滴定實(shí)驗(yàn)，三次NaOH溶液體積分別為21.45 ml，21.47 ml，23.14 ml，試計(jì)算鹽酸的濃度是________．
          

          

          

			
          
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          某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用0.1000 mol/L NaOH溶液準(zhǔn)確測定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度。以下為某同學(xué)列出的實(shí)驗(yàn)步驟（未排序），請回答下列問題。
          A．分別向堿式滴定管、酸式滴定管注入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測醋酸至0刻度以上2～3cm
          B．調(diào)節(jié)滴定管液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
          C．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度
          D．用標(biāo)準(zhǔn)溶液清洗堿式滴定管2～3次；待測醋酸清洗酸式滴定管2～3次
          E．用待測醋酸清洗錐形瓶2～3次
          F．排氣泡使滴定管尖嘴充滿溶液，把滴定管固定好
          G．滴定管檢漏，用水清洗所有儀器，備用
          H．通過酸式滴定管向錐形瓶注入20.00 mL待測醋酸，并加入2-3滴指示劑
          （1）用離子方程式表示該實(shí)驗(yàn)的原理                                     。
          （2）從上述實(shí)驗(yàn)步驟中選出正確的并按操作先后排序。你的實(shí)驗(yàn)順序?yàn)椋海ㄓ米帜?br />表示）                                                               。
          （3）實(shí)驗(yàn)室常用的酸堿指示劑有甲基橙、石蕊和酚酞，你選擇的指示劑是________，
          理由是_______________________________________________________________ ；
          滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________________________________________。
          （4）某同學(xué)實(shí)驗(yàn)后得到的數(shù)據(jù)如下：
                     滴定次數(shù)
          實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          V(NaOH) /mL（初讀數(shù)）
          		0.00
          		0.20
          		0.00
          		0.10
          		0.05
          V(NaOH) /mL（終讀數(shù)）
          		15.75
          		15.20
          		14.98
          		15.12
          		15.05
          原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L（結(jié)果保留4位有效數(shù)字）。
          （5）分析下列操作對測定結(jié)果的影響，用“偏低”、“偏高”或“不影響”填空。
          ①滴定前堿式滴定管充滿溶液，滴定后尖嘴處有氣泡_______；
          ②讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時，滴定前平視，滴定后仰視________。
          

			
          
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          某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用0.1000 mol/L NaOH溶液準(zhǔn)確測定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度。以下為某同學(xué)列出的實(shí)驗(yàn)步驟（未排序），請回答下列問題。
          


          A．分別向堿式滴定管、酸式滴定管注入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測醋酸至0刻度以上2～3cm
          


          B．調(diào)節(jié)滴定管液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
          


          C．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度
          


          D．用標(biāo)準(zhǔn)溶液清洗堿式滴定管2～3次；待測醋酸清洗酸式滴定管2～3次
          


          E．用待測醋酸清洗錐形瓶2～3次
          


          F．排氣泡使滴定管尖嘴充滿溶液，把滴定管固定好
          


          G．滴定管檢漏，用水清洗所有儀器，備用
          


          H．通過酸式滴定管向錐形瓶注入20.00 mL待測醋酸，并加入2-3滴指示劑
          


          （1）用離子方程式表示該實(shí)驗(yàn)的原理                                     。
          


          （2）從上述實(shí)驗(yàn)步驟中選出正確的并按操作先后排序。你的實(shí)驗(yàn)順序?yàn)椋海ㄓ米帜?/p>


          表示）                                                               。
          


          （3）實(shí)驗(yàn)室常用的酸堿指示劑有甲基橙、石蕊和酚酞，你選擇的指示劑是________，
          


          理由是_______________________________________________________________
；
          


          滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________________________________________。
          


          （4）某同學(xué)實(shí)驗(yàn)后得到的數(shù)據(jù)如下：
          


          
 
          
  
  
                     滴定次數(shù)
          
  
          實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
          2
          
            		
  
  
          3
          
            		
  
  
          4
          
            		
  
  
          5
          
            		
 
          
 
          
  
  
          V(NaOH) /mL（初讀數(shù)）
          
            		
  
  
          0.00
          
            		
  
  
          0.20
          
            		
  
  
          0.00
          
            		
  
  
          0.10
          
            		
  
  
          0.05
          
            		
 
          
 
          
  
  
          V(NaOH) /mL（終讀數(shù)）
          
            		
  
  
          15.75
          
            		
  
  
          15.20
          
            		
  
  
          14.98
          
            		
  
  
          15.12
          
            		
  
  
          15.05
          
            		
 
          

          


          原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L（結(jié)果保留4位有效數(shù)字）。
          


          （5）分析下列操作對測定結(jié)果的影響，用“偏低”、“偏高”或“不影響”填空。
          


          ①滴定前堿式滴定管充滿溶液，滴定后尖嘴處有氣泡_______；
          


          ②讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時，滴定前平視，滴定后仰視________。
          


           
          

			
          
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          某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用0.1000 mol/L NaOH溶液準(zhǔn)確測定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度。以下為某同學(xué)列出的實(shí)驗(yàn)步驟（未排序），請回答下列問題。
          A．分別向堿式滴定管、酸式滴定管注入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測醋酸至0刻度以上2～3cm
          B．調(diào)節(jié)滴定管液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
          C．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度
          D．用標(biāo)準(zhǔn)溶液清洗堿式滴定管2～3次；待測醋酸清洗酸式滴定管2～3次
          E．用待測醋酸清洗錐形瓶2～3次
          F．排氣泡使滴定管尖嘴充滿溶液，把滴定管固定好
          G．滴定管檢漏，用水清洗所有儀器，備用
          H．通過酸式滴定管向錐形瓶注入20.00 mL待測醋酸，并加入2-3滴指示劑
          （1）用離子方程式表示該實(shí)驗(yàn)的原理                                     。
          （2）從上述實(shí)驗(yàn)步驟中選出正確的并按操作先后排序。你的實(shí)驗(yàn)順序?yàn)椋海ㄓ米帜?br />表示）                                                               。
          （3）實(shí)驗(yàn)室常用的酸堿指示劑有甲基橙、石蕊和酚酞，你選擇的指示劑是________，
          理由是_______________________________________________________________ ；
          滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________________________________________。
          （4）某同學(xué)實(shí)驗(yàn)后得到的數(shù)據(jù)如下：
                     滴定次數(shù)
          實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          V(NaOH) /mL（初讀數(shù)）
          		0.00
          		0.20
          		0.00
          		0.10
          		0.05
          V(NaOH) /mL（終讀數(shù)）
          		15.75
          		15.20
          		14.98
          		15.12
          		15.05
          原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L（結(jié)果保留4位有效數(shù)字）。
          （5）分析下列操作對測定結(jié)果的影響，用“偏低”、“偏高”或“不影響”填空。
          ①滴定前堿式滴定管充滿溶液，滴定后尖嘴處有氣泡_______；
          ②讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時，滴定前平視，滴定后仰視________。
          

			
          
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          一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。）
          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          答案
          C
          B
          D
          A
          D
          A
          D
          C
          B
          二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題意。若正確答案包括兩個選項(xiàng)，只選一個且正確的給2分，但只要選錯一個，該小題就為0分。）
          題號
          10
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          17
          18
          答案
          B
          D
          BC
          A
          AD
          C
          BC
          AC
          AD
           
          三、（本題包括3小題，共34分）
          19．（12分）
          （1）Fe2＋ （1分）
          （2）４FeCO3+O2*2Fe2O3+4CO2  （2分）     坩堝、坩堝鉗 （2分） 
          （3）K2SO4  （1分）      
蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥（3分）
          （4）滴加過量Ba(NO3)2溶液，過濾后向?yàn)V液滴加AgNO3溶液。（3分）　　
          20．（12分）
          實(shí)驗(yàn)操作
          預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
          步驟1：取少量浸取液于試管A中，逐滴滴加0.1 mol?L－1
          NaOH溶液，充分振蕩，邊滴加邊用pH 試紙檢測溶液直至pH在4～9，靜置。（3分）
          有紅褐色沉淀產(chǎn)生，說明浸取液中含 Fe3+。（1分）
          步驟2：用滴管將試管A中上層清液轉(zhuǎn)移至試管B，向試管B中滴加過量6 mol?L－1NaOH溶液，充分振蕩，靜置。（2分）
          有白色沉淀產(chǎn)生，說明浸取液中含Mg2+。（1分）
          步驟3：另取少量浸取液于試管C中，滴加過量6 mol?L－1
          NaOH溶液，充分振蕩，靜置。（2分）
          有沉淀產(chǎn)生。
          步驟4：用滴管將試管C中上層清液轉(zhuǎn)移至試管D，向試管D中逐滴滴加0.1 mol?L－1HCl至足量，邊滴邊振蕩。（2分）
          有白色沉淀產(chǎn)生然后沉淀又溶解，說明浸取液中含 Al3+。（1分）
          21．（10分）
          （1）(NH4)2B4O7  + 2HCl + 5H2O
＝ 4 H3BO3
+ 2NH4Cl   （2分）
          （2）圓底燒瓶 
（1分）     
          安全管（或：防止裝置中壓力過大而發(fā)生危險；防止冷卻時發(fā)生倒吸）（2分）
          （3）消除其他試劑、實(shí)驗(yàn)操作等因素引起的誤差   （2分）
          （4）32.00 （1分）  
 4.480   （2分）
          四、（本題包括3小題，共34分）
          22．（12分）
          （1）32（1分）
          （2）2Fe3+
+ Cu ＝ 2Fe2+
+ Cu2+ （2分）      鐵粉、稀硫酸（2分）
          （3）酸性廢水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3膠體（2分）
          （4）B （2分）
          


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            1. 
 
              
  
  
              
   
              
    
    
              
    
              電解質(zhì)溶液
              電解質(zhì)溶液
              


              
 
              
  
  
  
  
 
              
 
              
  
  
  
  
 
              

              

 
              23．（10分）
              （1）
              CO(g)   
＋  
H2O (g) * CO2(g)   ＋   H2(g)
                   起始物質(zhì)的量（mol）：  2.0           
3.0           
0           
0
                   物質(zhì)的量變化（mol）：2.0×60％＝1.2    1.2           
1.2          
1.2
                   平衡物質(zhì)的量（mol）：  0.8           
1.8           
1.2          
1.2   
              平衡濃度（mol/L）：    0.4           
0.9           
0.6          
0.6
              ∴平衡時H2O的物質(zhì)的量為1.8 mol。（3分）
              T1℃時平衡常數(shù)K＝＝＝1  （3分）
               
              （2）
               
               
               
               
                                                                          
（4分）
              24．（12分）
              （1）四 （1分）   ⅥB （1分）
              （2）①  Cr2O72－ + 6Fe2+ + 14H+ ＝ 3Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O   （2分）
              ②  Cr3+ + 4OH－ ＝ CrO2－ + 2H2O   （2分）
                   ③ 
8～10   （1分）
              ④  ABCD  （2分）
              （3）① 符合  （1分）
              ② （以下任意2條即可）（2分）
              其它條件相同時，含鉻廢渣摻入的比例越大，Cr元素浸出的濃度越高；
              酸性環(huán)境對Cr元素浸出有抑制作用；
              凍融對Cr元素浸出影響不明顯；
              曝曬對Cr元素浸出影響不明顯；
              ……
              五、（本題包括1小題，共9分）
              25．（9分）
              （1）石油（1分）  裂化和裂解（回答其一即可）（1分） 
              （2）水（1分）
              （3）     CH2=CH－COOH +CH3OH    CH2=CH－COOCH3+H2O  （2分）
              nCH2=CH－COOCH3                                （2分）    
              （4）A、C、E、F  （2分）   、
              六、選做題（本題包括2小題，每小題10分�？忌荒苓x做一題）
              26．（10分）
               
              （1）              （2分）
               
              （2） C（1分）     濃硫酸有吸水性，減小水的濃度有利于平衡向右移動。（2分）
              （3）
              


              
 
              
  
 
              
 
              
  
  
 
              

              

 
               
               
               
               
              （反應(yīng)物、生成物各1分，共5分）w.w.w.k.s.5
u.c.o.m
              27．（10分）
              （1）1s2 2s2 2p6 3s2 3p2  （2分）
              （2）109°28′ 
（1分）
              （3）
               
               
               
              （4）① SiO2是原子晶體，微粒間作用力為共價鍵。SiCl4是分子晶體，微粒間作用力為范德華力。故SiO2熔點(diǎn)高于SiCl4  （2分）
              ② SiCl4和SiF4均為分子晶體，微粒間作用力為范德華力，結(jié)構(gòu)相似時相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大。故SiCl4熔點(diǎn)高于SiF4  （2分）