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X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，在元素周期表中，X與Z相鄰，Z與W相鄰；X和Y 可組成兩種化合物Y₂X、Y₂X₂，其焰色反應均為黃色。

（1）Y₂X₂為       色的固體。

（2）Z在元素周期表中的位置：第    周期，第    族；ZX₂屬于                晶體。

（3）寫出Y單質和水反應的化學方程式                     ；Y₂X₂用在潛艇中所發(fā)生的主要反應化學方程式                                    。

（4）WX₂是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過KWX₃和H₂C₂O₄在稀硫酸酸化的環(huán)境中反應制得WX₂，試寫出該反應的化學方程式并配平：

                                                                              ；在反應中             是氧化劑（填化學式），若有1 mol H₂C₂O₄參加反應有        mol電子轉移。

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外有兩種形狀的電子云，四種伸展方向，常溫下以雙原子分子存在，性質穩(wěn)定；Y的單質是生活中常見的合金材料成分之一，原子核外只有一個未成對電子，Z原子的半徑比X大，其基態(tài)原子最外層的p電子是該層s電子的兩倍，W是最常見的黑色金屬之一。

（1）Z位于元素周期表中的位置是          ，W³⁺的最外層電子排布式是______，X的氧化物XO₂與H₂O比較，熔點較高的是______ (填化學式)。

（2）加熱條件下，Z的單質與足量的X的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應，生成 Z的最髙價含氧酸，寫出此反應的化學方程式                                               。.

（3）比較Y、W性質的活潑性                                  （用一個化學反應方程式表示）。

（4）2013年初，全國各地多個城市都遭遇“十面霾伏”，造成“陰霾天”的主要根源之一是汽車尾氣和燃煤尾氣排放出來的固體小顆粒PM2.5。汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g) 2CO₂(g)+N₂(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應時，c(CO₂)隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線如圖所示。

據(jù)此判斷：

該反應為           反應（放熱、吸熱）；在T₂溫度下，0~2s內的平均反應速率：υ(N₂)=               ；

（5）當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S₁＞S₂，

在上圖中畫出c(CO₂)在T₁、S₂條件下達到平衡過程中的變化曲線。

（6）若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t₁時刻達到平衡狀態(tài)的是         （填代號）。

（下圖中υ_正、K、n、w分別表示正反應速率、平衡常數(shù)、物質的量和質量）

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外有兩種形狀的電子云，四種伸展方向，常溫下以雙原子分子存在，性質穩(wěn)定；Y的單質是生活中常見的合金材料成分之一，原子核外只有一個未成對電子，Z原子的半徑比X大，其基態(tài)原子最外層的p電子是該層s電子的兩倍，W是最常見的黑色金屬之一。
（1）Z位于元素周期表中的位置是         ，W³⁺的最外層電子排布式是______，X的氧化物XO₂與H₂O比較，熔點較高的是______ (填化學式)。
（2）加熱條件下，Z的單質與足量的X的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應，生成Z的最髙價含氧酸，寫出此反應的化學方程式                                              。.
（3）比較Y、W性質的活潑性                                 （用一個化學反應方程式表示）。
（4）2013年初，全國各地多個城市都遭遇“十面霾伏”，造成“陰霾天”的主要根源之一是汽車尾氣和燃煤尾氣排放出來的固體小顆粒PM2.5。汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g) 2CO₂(g)+N₂(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應時，c(CO₂)隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線如圖所示。

據(jù)此判斷：
該反應為          反應（放熱、吸熱）；在T₂溫度下，0~2s內的平均反應速率：υ(N₂)=              ；
（5）當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S₁＞S₂，
在上圖中畫出c(CO₂)在T₁、S₂條件下達到平衡過程中的變化曲線。
（6）若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t₁時刻達到平衡狀態(tài)的是        （填代號）。
（下圖中υ_正、K、n、w分別表示正反應速率、平衡常數(shù)、物質的量和質量）

（10分）已知X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X元素原子形成的離子只有一個質子；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體；Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍。

（1）寫出下列字母所代表元素的名稱：X       ；Y       ；Z       ；W       。

（2）X單質和Z單質在一定條件下反應生成化合物E，寫出該反應的化學方程式（并注明反應條件）                                    ；Y單質和W單質（足量）在加熱條件下反應生成化合物F，則F分子的空間構型為              ，電子式為              。

（3）這四種元素可組成X、Y、Z、W原子個數(shù)比為5∶1∶1∶3的化合物，該化合物的水溶液與足量濃NaOH溶液反應的離子方程式為：

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