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        1. 8×10-3 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          10℃時加熱NaHCO3飽和溶液,測得該溶液的pH發(fā)生如下變化:
          溫度(℃) 10 20 30 加熱煮沸后冷卻到50℃
          pH 8.3 8.4 8.5 8.8
          甲同學(xué)認為,該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故堿性增強,該反應(yīng)的離子方程式為
          HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
          HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
          .乙同學(xué)認為,溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度
          大于
          大于
          (填“大于”或“小于”)NaHCO3.丙同學(xué)認為甲、乙的判斷都不充分.丙認為:
          (1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產(chǎn)生沉淀,則
          (填“甲”或“乙”)判斷正確.試劑X是
          B
          B

          A.Ba(OH)2溶液    B.BaCl2溶液     C.NaOH溶液     D.澄清的石灰水
          (2)將加熱后的溶液冷卻到10℃,若溶液的pH
          等于
          等于
          (填“高于”、“低于”或“等于”)8.3,則
          (填“甲”或“乙”)判斷正確.
          (3)查閱資料,發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃,丙斷言
          (填“甲”或“乙”)判斷是錯誤的.

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          10℃時加熱NaHCO3飽和溶液,測得該溶液的pH發(fā)生如下變化:
          溫度/℃ 10 20 30 加熱煮沸后冷卻到50℃
          pH 8.3 8.4 8.5 8.8
          甲同學(xué)認為,該溶液的pH升高的原因是HCO
           
          -
          3
          水解程度增大,故堿性增強,該反應(yīng)的離子方程式為
          HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
          HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

          乙同學(xué)認為,溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度
          大于
          大于
          NaHCO3(填“大于”或“小于”).丙同學(xué)認為甲、乙的判斷都不充分.
          丙認為:
          (1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產(chǎn)生沉淀,則
          (填“甲”或“乙”)判斷正確.試劑X是
          B
          B
          (填選項).
          A.Ba(OH)2溶液     B.BaCl2溶液       C.NaOH溶液  D.澄清的石灰水
          (2)將加熱后的溶液冷卻到10℃,若溶液的pH
          等于
          等于
          8.3(填“大于”“小于”或“等于”),則
          (填“甲”或“乙”)判斷正確.
          (3)查閱資料發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃,丙斷言
          (填“甲”或“乙”)判斷是錯誤的,理由是
          碳酸氫鈉的分解溫度是150℃,常壓下加熱NaHCO3的水溶液,溶液的溫度達不到150℃,所以碳酸氫鈉不分解
          碳酸氫鈉的分解溫度是150℃,常壓下加熱NaHCO3的水溶液,溶液的溫度達不到150℃,所以碳酸氫鈉不分解

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          10℃時加熱NaHCO3飽和溶液,測得該溶液的PH發(fā)生如下變化:
          溫度(℃) 10 20 30 加熱煮沸后冷卻到50℃
          PH 8.3 8.4 8.5 8.8
          甲認為,該溶液的PH升高的原因是HCO3-離子的水解程度增大,所以堿性增強,該反應(yīng)的離子方程式為
          HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
          HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
          ;乙認為,溶液PH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度
          大于
          大于
          (填“大于”或“小于”) NaHCO3.丙認為甲、乙的判斷都不準(zhǔn)確,丙認為:
          (1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,如果產(chǎn)生白色沉淀,則
          (填“甲”或“乙”)判斷正確,該試劑是
          B
          B
          (填編號)
          A.氫氧化鋇溶液  B.氯化鋇溶液  C.氫氧化鈉溶液   D.澄清石灰水
          (2)將加熱后的溶液冷卻到10℃,若溶液的PH等于8.3,則
          (填“甲”或“乙”).
          (3)查閱資料發(fā)現(xiàn),NaHCO3的分解溫度為150℃,丙斷言
          (填“甲”或“乙”)的判斷是錯誤的,理由是
          常壓下加熱NaHCO3的水溶液,溶液的溫度達不到150℃
          常壓下加熱NaHCO3的水溶液,溶液的溫度達不到150℃

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          10℃時加熱NaHCO3飽和溶液,測得該溶液的pH發(fā)生如下變化:
          溫度(℃) 10 20 30 加熱煮沸后冷卻到50℃
          pH 8.3 8.4 8.5 8.8
          甲同學(xué)認為,該溶液的pH值升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故堿性增強,該反應(yīng)的離子方程式為
           

          乙同學(xué)認為,溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度
           
          (填“大于”或“小于”)NaHCO3
          丙同學(xué)認為甲、乙的判斷都不充分.丙認為:
          (1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產(chǎn)生沉淀,則
           
          (填“甲”或“乙”)判斷正確.試劑X是
           
          .A、Ba(OH)2溶液  B、BaCl2溶液  C、NaOH溶液  D、澄清石灰水
          (2)將加熱后的溶液冷卻到10℃,若溶液的pH
           
          (填“高于”、“低于”或“等于”)8.3,則
           
          (填“甲”或“乙”)判斷正確.
          (3)常溫下,在測得PH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中,由水電離的OH-濃度分別為amol/L和bmol/L,則a與b的關(guān)系:
           

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          10℃時,在燒杯中加入0.1mol/L的NaHCO3溶液400mL,加熱,測得該溶液的PH發(fā)生如下變化:
          溫度(℃) 10 20 30 40 70
          pH 8.3 8.4 8.5 8.9 9.4
          (1)甲同學(xué)認為,該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故堿性增強,該反應(yīng)的離子方程式為:
           

          (2)乙同學(xué)認為,溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度
           
          (填“大于”或“小于”)NaHCO3
          (3)丙同學(xué)認為,要確定上述哪種說法合理,只要把加熱后的溶液冷卻到10℃后再測定溶液pH,若pH
           
          8.3(填“>”、“<”或“=”),說明乙正確;精英家教網(wǎng)
          (4)丁同學(xué)設(shè)計如下實驗方案對甲、乙同學(xué)的解釋進行判斷:實驗裝置如圖,加熱煮沸NaHCO3溶液,發(fā)現(xiàn)試管A中產(chǎn)生沉淀,說明
           
          (填“甲”或“乙”)推斷正確;
          (5)將一定體積0.1mol/L的NaHCO3溶液置于燒杯中加熱至微沸(溶液體積不變),測其pH為10.4;將燒杯冷卻至室溫,過一段時間(溶液體積不變)測得pH為9.5.據(jù)此資料可以判斷
           
          (填“甲”或“乙”)推測正確,原因是
           

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          說明:1、文字簡答題以關(guān)鍵詞到位為準(zhǔn),按點給分;

                2、化學(xué)用語書寫:(1)方程式未配平不得分、無條件扣一半分值;

                                2)化學(xué)式書寫錯誤得0分;

                3、寫名稱或化學(xué)式正確的正常給分;

                4、其他合理解法正常給分。

          卷(選擇題,共64分)

          一、二:選擇題

          題 號

          1

          2

          3

          4

          5

          6

          7

          8

          9

          10

          11

          12

          13

          14

          15

          16

          答 案

          B

          A

          C

          D

          D

          B

          A

          C

          AD

          AC

          C

          B

          AD

          B

          CD

          D

          卷(非選擇題  86分)

          三、(共2小題,22分)

          17.(8分)

          (1)ABDC(2分)(顛倒不得分)

          (2)左(1分), 繼續(xù)往左盤小燒杯中慢慢加少量樣品,使指針指向標(biāo)尺中間,直至天平平衡(1分)

          (3)引流(1分)    防止液體局部過熱,液滴濺出(1分)   

          (4)沉淀后靜置,向上層清液中加入CaCl2溶液,觀察是否有沉淀生成,若無沉淀生成,則說明沉淀完全,反之則沉淀不完全。(1分)取最后一次洗滌液少許,滴入數(shù)滴K2CO3溶液(或AgNO3溶液等也可),若無沉淀產(chǎn)生,即沉淀洗滌干凈。(1分)

          18(共14分)

          (1)分液漏斗(1分)。Cu+4H++2NO3=Cu2++2NO2↑+2H2O(或NO的方程式也可)(2分)。

          (2)安全瓶(防止倒吸等)(1分)

          (3)①坩堝(1分)  ②b(1分)     ③Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O(2分)

          ④防止雙氧水分解(1分),酒精與水互溶且極易揮發(fā),減少晶體溶解(1分),第二組(2分)

          理由:第一組中的方案1需要加熱,消耗能源,方案2所得產(chǎn)品含有鐵元素雜質(zhì)。而第二組方案幾乎不產(chǎn)生有害氣體,且所得產(chǎn)品純度較高。(2分)

          四、(共2小題,18分)

          19、(8分)(1)三角錐型、平面三角形、四面體(一個1分,共3分)

          (2)H2O2、C2H6、CH3NH2、N2H4(H2N―NH2)(各1分,共2分,任寫2種),O22(1分)

            1. 高溫

              20、(10分)(1) (2分) (2)K3Fe(C2O43 (2分)(3)3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2(2分)

              (4)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分)    

              (5)因為溶液中的草酸根被高錳酸鉀氧化,溶液中的Fe3+與SCN離子反應(yīng)。(2分)

              五、(1小題,共10分)

              21(10分)(1)防止Fe2+被氧化(2分)  Fe2++2Fe3++8NH3?H2O=Fe3O4↓+8NH4++4H2O(2分)

              (2)膠體(2分)    吸附(1分)(3)2:1  (1分)      12.5%(1分)      50%(1分)

              六、(共2小題,18分)

              22、(8分)(1)碳碳雙鍵或羧基任寫一種(2分)   (2)C(2分)   (3) 4種(2分)

              (4)(2分)

              23、(10分)(1)B: (1分)  C:(1分)

              (2)BDE(2分,對1個給1分,對3個給2分。錯1個扣1分,扣完為止)

              (3)①②(2分)

              (4)(每步1分,共4分,若2、3步顛倒則僅給2分)

              七、(共2小題,18分)

              24.(8分)(1)9.0 g SiO2的物質(zhì)的量為0.15 mol,

              樣品中H2O的質(zhì)量為16.6 g13.0 g3.6 g ,物質(zhì)的量為0.02 mol               (1分)

              設(shè)16.6 g 三硅酸鎂的物質(zhì)的量為a

              MgxSi3Oy?mH2O ~ 3SiO2 ~ mH2O

              1              3         m

              a            0.15 mol    0.02 mol

              a = 0.05 mol    m = 4                                              (2分)

              MgxSi3Oy?mH2O的摩爾質(zhì)量為

              24x+28×3+16y+18×4= 332

               

              2x+4×3=2y

              解之得:x=2 ,y=8                                                  (2分)

              三硅酸鎂的化學(xué)式為Mg2Si3O8?4H2O

              (2)樣品中含水量21.7%大于12.2% , 故樣品不是優(yōu)良級。   (1分)

              (3)Mg2Si3O8?4H2O+4HCl=2MgCl2+3H2SiO3↓+3H2O        (2分)

              25.(10分)(1)36 (2分)(2分)

              (2)設(shè)轉(zhuǎn)化為乙酸的乙烯物質(zhì)的量為x,與乙酸反應(yīng)的物質(zhì)的量為y

                           2x=3y        (2分)

              設(shè)每天可生成醋酸乙烯酯的物質(zhì)為m t

                     CH2=CH2~CH3COOCH=CH2

                          28          86

                      m             (2分)      m = 58.5 t              (2分)

               

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