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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				B．NaHS溶液呈堿性:HS―+H2O H3O++S2―    C．4 mol/L的KAl(SO4)2溶液與7 mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合:     4Al3++7SO42―+7Ba2++14OH―==2Al(OH)3↓+2AlO2―+7BaSO4↓+4H2O    D．將過量的SO2氣體通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+ClO―+H2O==HClO+HSO3―			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．
          

          


          
A






B
          

          



D
E
F


          

          
C


G


H

          （1）上述元素的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的可能是
          碳
          碳
          （填名稱）．
          （2）D的氫化物比G的氫化物穩(wěn)定，其原因是：
          D的非金屬性比G強(qiáng)
          D的非金屬性比G強(qiáng)
          的緣故．
          （3）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為
          ；該物質(zhì)溶于水后的溶液呈
          堿
          堿
          性（填“酸”、“堿”或“中”）．
          （4）現(xiàn)有另一種元素X，其原子獲得一個(gè)電子所釋放出的能量是上表中所列元素中最大的，則X是周期表中第
          ⅦA
          ⅦA
          族元素．
          （5）“神舟”六號(hào)載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO2，你認(rèn)為該物質(zhì)應(yīng)該是由上表中的
          C、F
          C、F
          （填字母序號(hào)）元素組成的，用化學(xué)方程式表示吸收原理：
          2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
          2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
          ．飛船中需要制造一種適合航天員生存的人工態(tài)環(huán)境，還應(yīng)該在氧氣中充入一種稀釋氣體，該氣體化學(xué)式為
          N2
          N2
          ．
          

			
          
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          （1）80℃時(shí)，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4?2NO2△H＞0，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
          

          


          
時(shí)間（s）
          n（mol）          		
0
20
40
60
80
100
          

          
n（N2O4）
0.40
a
0.20
c
d
e
          

          
n（NO2）
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
          ①計(jì)算20s～40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為
          0.002
          0.002
           mol/（L?s）
          ②計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          1.8mol?L-1
          1.8mol?L-1
          ；
          ③反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”）
          變淺
          變淺
          ；
          ④要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號(hào)）
          D
          D

          A．增大N2O4的起始濃度B．向混合氣體中通入NO2 C．使用高效催化劑    D．升高溫度
          ⑤如圖是80℃時(shí)容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃時(shí)N2O4物質(zhì)的量的變化曲線
          ．
          （2）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，叫溶度積常數(shù)（Ksp）．例如Cu（OH）2（S）?Cu2+（aq）+2OH-（aq），Ksp=c（Cu2+）?[c（OH-）]2=2×10-20當(dāng)溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解．若某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于
          5
          5
          ；
          要使0.2mol/L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一）則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值為
          6
          6
          ．
          （3）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．則該溶液呈
          堿
          堿
          性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評(píng)判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
          向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液還顯紅色說明甲正確，紅色褪去說明乙正確
          向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液還顯紅色說明甲正確，紅色褪去說明乙正確
          ．
          

			
          
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          （1）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
          B
          B
          （填“A”或“B”）．設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2．則m1
          ＜
          ＜
          m2
          （選填“＜”、“=”、“＞”）
          （2）pH=3鹽酸和pH=11氨水等體積混合后溶液呈
          堿
          堿
          性（選填“酸”、“中”或“堿”），溶液中c（NH4+）
          ＞
          ＞
          c（Cl-）（選填“＞”“=”“＜”）．
          

			
          
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          （1）用離子方程式表示下列鹽溶液的水解，并說明溶液的酸堿性
          ①CH3COONa
          CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
          CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
          ，溶液呈
          堿
          堿
          性；
          ②CuCl2
          Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
          Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
          ，溶液呈
          酸
          酸
          性．
          （2）今有a?鹽酸  b?硫酸  c?醋酸三種酸：在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是
          c＞a=b
          c＞a=b
          ．
          

			
          
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          硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．
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          （1）已知25℃時(shí)：SO2（g）+2CO（g）=2CO2（g）+
          1
          x
          Sx（s）△H=a kJ/mol
          2COS（g）+SO2（g）=2CO2（g）+
          3
          x
          Sx（s）△H=b kJ/mol．
          則COS（g）生成CO（g）與Sx（s）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
           
          ．
          （2）雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料．已知As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：
          As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，當(dāng)生成H3AsO4的物質(zhì)的量為0.6mol反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
           
          ．
          （3）向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量．其中H2S、HS-、S2-的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖1所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）．
          ①B表示
           
          ．
          ②滴加過程中，溶液中微粒濃度大小關(guān)系，正確的是
           
          （填字母）．
          a．c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）
          b．2c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）
          c．c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]
          ③NaHS溶液呈堿性，當(dāng)?shù)渭欲}酸至M點(diǎn)時(shí)，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
           
          ．
          （4）工業(yè)上用硫碘開路循環(huán)聯(lián)產(chǎn)氫氣和硫酸的工藝流程如下所示：
          精英家教網(wǎng)
          ①寫出反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
           
          ．
          ②電滲析裝置如圖2所示，寫出陽極的電極反應(yīng)式
           
          ．該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式是
           
          ．
          

			
          
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          說明：1、文字簡答題以關(guān)鍵詞到位為準(zhǔn)，按點(diǎn)給分；
                2、化學(xué)用語書寫：（1）方程式未配平不得分、無條件扣一半分值；
                               
（2）化學(xué)式書寫錯(cuò)誤得0分；
                3、寫名稱或化學(xué)式正確的正常給分；
                4、其他合理解法正常給分。
          第Ⅰ卷（選擇題，共64分）
          一、二：選擇題
          題　號(hào)
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          答　案
          B
          A
          C
          D
          D
          B
          A
          C
          AD
          AC
          C
          B
          AD
          B
          CD
          D
          第Ⅱ卷（非選擇題  共86分）
          三、（共2小題，22分）
          17.（8分）
          （1）ABDC（2分）（顛倒不得分）
          （2）左（1分），
繼續(xù)往左盤小燒杯中慢慢加少量樣品，使指針指向標(biāo)尺中間，直至天平平衡（1分）
          （3）引流（1分）    防止液體局部過熱，液滴濺出（1分）    
          （4）沉淀后靜置，向上層清液中加入CaCl2溶液，觀察是否有沉淀生成，若無沉淀生成，則說明沉淀完全，反之則沉淀不完全。（1分）取最后一次洗滌液少許，滴入數(shù)滴K2CO3溶液（或AgNO3溶液等也可），若無沉淀產(chǎn)生，即沉淀洗滌干凈。（1分）
          18（共14分）
          （1）分液漏斗（1分）。Cu+4H++2NO3―=Cu2++2NO2↑+2H2O(或NO的方程式也可)（2分）。
          （2）安全瓶（防止倒吸等）（1分）
          （3）①坩堝（1分）  ②b（1分）     ③Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O（2分）
          ④防止雙氧水分解（1分），酒精與水互溶且極易揮發(fā)，減少晶體溶解（1分），第二組(2分)
          理由：第一組中的方案1需要加熱，消耗能源，方案2所得產(chǎn)品含有鐵元素雜質(zhì)。而第二組方案幾乎不產(chǎn)生有害氣體，且所得產(chǎn)品純度較高。（2分）
          四、（共2小題，18分）
          19、（8分）（1）三角錐型、平面三角形、四面體（一個(gè)1分，共3分）
          （2）H2O2、C2H6、CH3NH2、N2H4（H2N―NH2）（各1分，共2分，任寫2種），O22―（1分）
          


            1. 
 
              
  
  
              
   
              
    
    
              
    
              高溫
              20、（10分）（1） （2分） （2）K3Fe（C2O4）3 （2分）（3）3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（2分）
              （4）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分)     
              （5）因?yàn)槿芤褐械牟菟岣桓咤i酸鉀氧化，溶液中的Fe3+與SCN―離子反應(yīng)。（2分）
              五、（1小題，共10分）
              21（10分）（1）防止Fe2+被氧化（2分）  Fe2++2Fe3++8NH3?H2O=Fe3O4↓+8NH4++4H2O（2分）
              （2）膠體（2分）    吸附（1分）（3）2：1  （1分）      12.5%（1分）     
50%（1分）
              六、（共2小題，18分）
              22、（8分）（1）碳碳雙鍵或羧基任寫一種（2分）   （2）C（2分）  
（3）
4種（2分）
              （4）（2分）
              23、（10分）（1）B： （1分）  C：（1分）
              （2）BDE（2分，對(duì)1個(gè)給1分，對(duì)3個(gè)給2分。錯(cuò)1個(gè)扣1分，扣完為止）
              （3）①②（2分）
              （4）（每步1分，共4分，若2、3步顛倒則僅給2分）
              七、（共2小題，18分）
              24．（8分）（1）9.0 g SiO2的物質(zhì)的量為0.15 mol，
              樣品中H2O的質(zhì)量為16.6 g－13.0 g＝ 3.6 g ，物質(zhì)的量為0.02 mol              
(1分)
              設(shè)16.6 g 三硅酸鎂的物質(zhì)的量為a
              MgxSi3Oy?mH2O
～ 3SiO2
～ mH2O
              1             
3        
 m
              a           
0.15 mol    0.02
mol
              a ＝ 0.05 mol    m ＝ 4                             
                (2分)
              MgxSi3Oy?mH2O的摩爾質(zhì)量為 
              24x＋28×3＋16y＋18×4＝ 332
               
              2x＋4×3＝2y
              解之得：x＝2 ，y＝8                                                 
(2分)
              三硅酸鎂的化學(xué)式為Mg2Si3O8?4H2O
              （2）樣品中含水量21.7%大于12.2% , 故樣品不是優(yōu)良級(jí)。   (1分)
              （3）Mg2Si3O8?4H2O＋4HCl＝2MgCl2＋3H2SiO3↓＋3H2O        (2分)
              25．（10分）（1）36 （2分）（2分）
              （2）設(shè)轉(zhuǎn)化為乙酸的乙烯物質(zhì)的量為x，與乙酸反應(yīng)的物質(zhì)的量為y
                           2x=3y        （2分）
              設(shè)每天可生成醋酸乙烯酯的物質(zhì)為m t
                     CH2=CH2～CH3COOCH=CH2
                        
 28         
86
                
     m            
（2分）      m = 58.5 t             
（2分）
               
              		
              
	
	

              
	



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