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				C．0.5 mol超重水(T2O)的質(zhì)子總數(shù)約為5×6.02×1023			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO＋H2O(g)CO2＋H2。當反應(yīng)達到平衡時，CO的體積分數(shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，超始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的是
          

          [     ]
          A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2 
          B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2 
          C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2 
          D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2 
          

			
          
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          在不同情況下測得A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）的下列反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最大的是（　�。�
          

			
          
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          對A+3B=2C+2D來說，下列四種不同情況下的反應(yīng)速率最快的是（　�。�
          

			
          
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          阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說法中錯誤的是（　　）
          

			
          
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          某溫度下，在體積為5L的密閉容器中，充入1mol A氣體，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2A（g）?B（g）+C（g）；△H=+akJ?mol-1 （a＞0），2min后反應(yīng)達到平衡，A為0.4mol下列敘述中不正確的是（　�。�
          

			
          
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          說明：1、文字簡答題以關(guān)鍵詞到位為準，按點給分；
                2、化學用語書寫：（1）方程式未配平不得分、無條件扣一半分值；
                               
（2）化學式書寫錯誤得0分；
                3、寫名稱或化學式正確的正常給分；
                4、其他合理解法正常給分。
          第Ⅰ卷（選擇題，共64分）
          一、二：選擇題
          題　號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          答　案
          B
          A
          C
          D
          D
          B
          A
          C
          AD
          AC
          C
          B
          AD
          B
          CD
          D
          第Ⅱ卷（非選擇題  共86分）
          三、（共2小題，22分）
          17.（8分）
          （1）ABDC（2分）（顛倒不得分）
          （2）左（1分），
繼續(xù)往左盤小燒杯中慢慢加少量樣品，使指針指向標尺中間，直至天平平衡（1分）
          （3）引流（1分）    防止液體局部過熱，液滴濺出（1分）    
          （4）沉淀后靜置，向上層清液中加入CaCl2溶液，觀察是否有沉淀生成，若無沉淀生成，則說明沉淀完全，反之則沉淀不完全。（1分）取最后一次洗滌液少許，滴入數(shù)滴K2CO3溶液（或AgNO3溶液等也可），若無沉淀產(chǎn)生，即沉淀洗滌干凈。（1分）
          18（共14分）
          （1）分液漏斗（1分）。Cu+4H++2NO3―=Cu2++2NO2↑+2H2O(或NO的方程式也可)（2分）。
          （2）安全瓶（防止倒吸等）（1分）
          （3）①坩堝（1分）  ②b（1分）     ③Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O（2分）
          ④防止雙氧水分解（1分），酒精與水互溶且極易揮發(fā)，減少晶體溶解（1分），第二組(2分)
          理由：第一組中的方案1需要加熱，消耗能源，方案2所得產(chǎn)品含有鐵元素雜質(zhì)。而第二組方案幾乎不產(chǎn)生有害氣體，且所得產(chǎn)品純度較高。（2分）
          四、（共2小題，18分）
          19、（8分）（1）三角錐型、平面三角形、四面體（一個1分，共3分）
          （2）H2O2、C2H6、CH3NH2、N2H4（H2N―NH2）（各1分，共2分，任寫2種），O22―（1分）
          


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              高溫
              20、（10分）（1） （2分） （2）K3Fe（C2O4）3 （2分）（3）3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（2分）
              （4）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分)     
              （5）因為溶液中的草酸根被高錳酸鉀氧化，溶液中的Fe3+與SCN―離子反應(yīng)。（2分）
              五、（1小題，共10分）
              21（10分）（1）防止Fe2+被氧化（2分）  Fe2++2Fe3++8NH3?H2O=Fe3O4↓+8NH4++4H2O（2分）
              （2）膠體（2分）    吸附（1分）（3）2：1  （1分）      12.5%（1分）     
50%（1分）
              六、（共2小題，18分）
              22、（8分）（1）碳碳雙鍵或羧基任寫一種（2分）   （2）C（2分）  
（3）
4種（2分）
              （4）（2分）
              23、（10分）（1）B： （1分）  C：（1分）
              （2）BDE（2分，對1個給1分，對3個給2分。錯1個扣1分，扣完為止）
              （3）①②（2分）
              （4）（每步1分，共4分，若2、3步顛倒則僅給2分）
              七、（共2小題，18分）
              24．（8分）（1）9.0 g SiO2的物質(zhì)的量為0.15 mol，
              樣品中H2O的質(zhì)量為16.6 g－13.0 g＝ 3.6 g ，物質(zhì)的量為0.02 mol              
(1分)
              設(shè)16.6 g 三硅酸鎂的物質(zhì)的量為a
              MgxSi3Oy?mH2O
～ 3SiO2
～ mH2O
              1             
3        
 m
              a           
0.15 mol    0.02
mol
              a ＝ 0.05 mol    m ＝ 4                             
                (2分)
              MgxSi3Oy?mH2O的摩爾質(zhì)量為 
              24x＋28×3＋16y＋18×4＝ 332
               
              2x＋4×3＝2y
              解之得：x＝2 ，y＝8                                                 
(2分)
              三硅酸鎂的化學式為Mg2Si3O8?4H2O
              （2）樣品中含水量21.7%大于12.2% , 故樣品不是優(yōu)良級。   (1分)
              （3）Mg2Si3O8?4H2O＋4HCl＝2MgCl2＋3H2SiO3↓＋3H2O        (2分)
              25．（10分）（1）36 （2分）（2分）
              （2）設(shè)轉(zhuǎn)化為乙酸的乙烯物質(zhì)的量為x，與乙酸反應(yīng)的物質(zhì)的量為y
                           2x=3y        （2分）
              設(shè)每天可生成醋酸乙烯酯的物質(zhì)為m t
                     CH2=CH2～CH3COOCH=CH2
                        
 28         
86
                
     m            
（2分）      m = 58.5 t             
（2分）
               
              		
              
	
	

              
	



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