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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				8．聚合氯化鋁(PAC)通式為[Al2(OH)nCl6-n]m.是無(wú)機(jī)高分子絮凝劑.它是用軟鋁礦(主要成分Al2O3?H2O)為原料制備.制備的最后一步反應(yīng)是將Al(OH)3凝膠與[Al(OH)2(H2O)4]Cl按照一定配比恰好完全反應(yīng)制得PAC.則該反應(yīng)中前者與后者的物質(zhì)的量之比為			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          B．聚合氯化鋁（PAC）可以看成是AlCl3水解成為Al（OH）3的中間產(chǎn)物，其化學(xué)通式為[Al2（OH）nCl6-n]m（m≤10，n=3～5）．若式中，n接近于6或等于6，則可稱為鋁溶膠．聚合氯化鋁是一種無(wú)機(jī)高分子混凝劑．某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在查閱文獻(xiàn)資料后擬用不同的方法制備聚合氯化鋁．
          （1）甲組用凝膠-溶膠法，它們用結(jié)晶氫氧化鋁、燒堿、CO2及鹽酸為試劑生產(chǎn)，其中涉及的氫氧化鋁與燒堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
           
          ．
          （2）乙組采用不足量酸溶法，原料主要是鋁加工的下腳料鋁屑、鋁灰和鋁渣等，反應(yīng)原理為：2Al+（6-n）HCl+nH2O=Al2（OH）nCl6-n+3H2↑．該制備方法工藝簡(jiǎn)單、成本低，利用本身是放熱反應(yīng)，故不需要加熱，可能缺點(diǎn)有：
           
          （列舉一條）．
          （3）丙組擬用高嶺土（Al2O3?2SiO2?2H2O）等為原料，經(jīng)焙燒、鹽酸浸取、聚合、熟化、蒸發(fā)、干燥等步驟得到固體PAC．其中液體PAC蒸發(fā)時(shí)，適宜在110℃左右，你認(rèn)為適宜的加熱方法是
           
          ．
          （4）丁組同學(xué)對(duì)甲、乙、丙組同學(xué)制得的樣品進(jìn)行定性實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你補(bǔ)充下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告
          

          


          
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
          

          
①
用激光筆照射甲組制得的PAC溶液
光亮的通路

           
          

          
②
取乙組制得的樣品少許加入鋁試劑阿羅明拿
變成玫瑰紅色

           
          

          
③
取丙組樣品少許，溶于適量的水制得的淡黃色透明液體中加入氟化銨

           
          		

           
          （5）戊組同學(xué)對(duì)丙組固體樣品請(qǐng)質(zhì)檢部門(mén)用27Al-NMR測(cè)試，其中的分散質(zhì)主要是：Al13O4（OH）24Cl7，屬于優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品．他們另取樣品mg少許放在坩堝中充分加熱并灼燒，最終得到的固體產(chǎn)物為：
           
          ，若得到固體ng，則制得的樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
           
          ．
          

			
          
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          說(shuō)明：1、文字簡(jiǎn)答題以關(guān)鍵詞到位為準(zhǔn)，按點(diǎn)給分；
                2、化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)：（1）方程式未配平不得分、無(wú)條件扣一半分值；
                               
（2）化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤得0分；
                3、寫(xiě)名稱或化學(xué)式正確的正常給分；
                4、其他合理解法正常給分。
          第Ⅰ卷（選擇題，共64分）
          一、二：選擇題
          題　號(hào)
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          答　案
          B
          A
          C
          D
          D
          B
          A
          C
          AD
          AC
          C
          B
          AD
          B
          CD
          D
          第Ⅱ卷（非選擇題  共86分）
          三、（共2小題，22分）
          17.（8分）
          （1）ABDC（2分）（顛倒不得分）
          （2）左（1分），
繼續(xù)往左盤(pán)小燒杯中慢慢加少量樣品，使指針指向標(biāo)尺中間，直至天平平衡（1分）
          （3）引流（1分）    防止液體局部過(guò)熱，液滴濺出（1分）    
          （4）沉淀后靜置，向上層清液中加入CaCl2溶液，觀察是否有沉淀生成，若無(wú)沉淀生成，則說(shuō)明沉淀完全，反之則沉淀不完全。（1分）取最后一次洗滌液少許，滴入數(shù)滴K2CO3溶液（或AgNO3溶液等也可），若無(wú)沉淀產(chǎn)生，即沉淀洗滌干凈。（1分）
          18（共14分）
          （1）分液漏斗（1分）。Cu+4H++2NO3―=Cu2++2NO2↑+2H2O(或NO的方程式也可)（2分）。
          （2）安全瓶（防止倒吸等）（1分）
          （3）①坩堝（1分）  ②b（1分）     ③Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O（2分）
          ④防止雙氧水分解（1分），酒精與水互溶且極易揮發(fā)，減少晶體溶解（1分），第二組(2分)
          理由：第一組中的方案1需要加熱，消耗能源，方案2所得產(chǎn)品含有鐵元素雜質(zhì)。而第二組方案幾乎不產(chǎn)生有害氣體，且所得產(chǎn)品純度較高。（2分）
          四、（共2小題，18分）
          19、（8分）（1）三角錐型、平面三角形、四面體（一個(gè)1分，共3分）
          （2）H2O2、C2H6、CH3NH2、N2H4（H2N―NH2）（各1分，共2分，任寫(xiě)2種），O22―（1分）
          


            1. 
 
              
  
  
              
   
              
    
    
              
    
              高溫
              20、（10分）（1） （2分） （2）K3Fe（C2O4）3 （2分）（3）3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（2分）
              （4）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分)     
              （5）因?yàn)槿芤褐械牟菟岣桓咤i酸鉀氧化，溶液中的Fe3+與SCN―離子反應(yīng)。（2分）
              五、（1小題，共10分）
              21（10分）（1）防止Fe2+被氧化（2分）  Fe2++2Fe3++8NH3?H2O=Fe3O4↓+8NH4++4H2O（2分）
              （2）膠體（2分）    吸附（1分）（3）2：1  （1分）      12.5%（1分）     
50%（1分）
              六、（共2小題，18分）
              22、（8分）（1）碳碳雙鍵或羧基任寫(xiě)一種（2分）   （2）C（2分）  
（3）
4種（2分）
              （4）（2分）
              23、（10分）（1）B： （1分）  C：（1分）
              （2）BDE（2分，對(duì)1個(gè)給1分，對(duì)3個(gè)給2分。錯(cuò)1個(gè)扣1分，扣完為止）
              （3）①②（2分）
              （4）（每步1分，共4分，若2、3步顛倒則僅給2分）
              七、（共2小題，18分）
              24．（8分）（1）9.0 g SiO2的物質(zhì)的量為0.15 mol，
              樣品中H2O的質(zhì)量為16.6 g－13.0 g＝ 3.6 g ，物質(zhì)的量為0.02 mol              
(1分)
              設(shè)16.6 g 三硅酸鎂的物質(zhì)的量為a
              MgxSi3Oy?mH2O
～ 3SiO2
～ mH2O
              1             
3        
 m
              a           
0.15 mol    0.02
mol
              a ＝ 0.05 mol    m ＝ 4                             
                (2分)
              MgxSi3Oy?mH2O的摩爾質(zhì)量為 
              24x＋28×3＋16y＋18×4＝ 332
               
              2x＋4×3＝2y
              解之得：x＝2 ，y＝8                                                 
(2分)
              三硅酸鎂的化學(xué)式為Mg2Si3O8?4H2O
              （2）樣品中含水量21.7%大于12.2% , 故樣品不是優(yōu)良級(jí)。   (1分)
              （3）Mg2Si3O8?4H2O＋4HCl＝2MgCl2＋3H2SiO3↓＋3H2O        (2分)
              25．（10分）（1）36 （2分）（2分）
              （2）設(shè)轉(zhuǎn)化為乙酸的乙烯物質(zhì)的量為x，與乙酸反應(yīng)的物質(zhì)的量為y
                           2x=3y        （2分）
              設(shè)每天可生成醋酸乙烯酯的物質(zhì)為m t
                     CH2=CH2～CH3COOCH=CH2
                        
 28         
86
                
     m            
（2分）      m = 58.5 t             
（2分）
               
              		
              
	
	

              
	



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