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          題目列表(包括答案和解析)

            23.(4分)由新型無機非金屬材料制成的新型發(fā)動機,熱效率高、壽命長。這類材料中研究較多的是化合物G;衔颎的相對分子質量為140,含有硅元素,其質量分數(shù)為60%,另含有元素Y。化合物E(含兩種元素)NH3反應制得G和HCl。

          (1)G和E的化學式分別為                         。

          (2)粉末狀G能夠與氧氣在高溫下反應,所得產(chǎn)物中有一種是空氣的主要成分,另一種是氧化物,該過程的化學方程式為                                       

              (3)常壓的條件下向G中添加氧化鋁,經(jīng)高溫燒結制成一種高強度、超硬度、耐磨損、抗腐蝕的陶瓷材料“賽倫”,化學式可表示為Si6XAlXOXY8-X 。不同溫度下X的值不同,在1400℃時X為2.0,則“賽倫”中Y元素的化合價為         。

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          堿式碳酸鎂密度小,是橡膠制品的優(yōu)良填料。其組成一般以xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O表示。
          【探究一】堿式碳酸鎂的制備

          堿式碳酸鎂可用復鹽MgCO3·(NH4)2CO3·H2O作原料制備。取一定量的該復鹽放入三頸燒瓶中,并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋中加熱(如圖所示),按一定的液固比加入蒸餾水,開啟攪拌器同時加入預定的氨水,待溫度到達 40℃時開始分解,此時滴加鹵水(氯化鎂溶液)并繼續(xù)滴入氨水,保持10分鐘,一段時間后過濾洗滌,濾出的固體在120 ℃干燥得到堿式碳酸鎂產(chǎn)品。
          回答下列問題:
          (1)①攪拌的目的是  ;②選擇水浴加熱方式,其優(yōu)點是   。
          (2)所得堿式碳酸鎂產(chǎn)品中常檢出有少量Cl,其原因是混有    (填化學式)。
          (3)設計實驗檢驗堿式碳酸鎂中含有Cl

          實驗操作
          實驗現(xiàn)象
          實驗結論
          ①取樣溶解,向樣品溶液中滴加過量稀硝酸。
          ②再向上述所得溶液加    溶液
          現(xiàn)象①    ;
          現(xiàn)象②    ;
          含有 Cl
          【探究二】定量測定堿式碳酸鎂的組成

          300℃

           
          已知:堿式碳酸鎂分解反應方程式為:xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O ="==" (x+y)MgO + xCO2↑+ (y+z) H2O

          探究小組利用下圖測定xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O組成。

          實驗步驟:
          步驟1:檢查裝置的氣密性,將過濾、洗滌并干燥過的樣品置于平直玻璃管中。
          步驟2:打開活塞K,鼓入空氣,一段時間后關閉,稱量相關裝置的質量。
          步驟3:加熱裝置B直至裝置C中無氣泡產(chǎn)生。
          步驟4:      (請補充該步操作內容)。
          步驟5:稱量相關裝置的質量。
          某同學在實驗過程中采集了如下數(shù)據(jù):
          A.反應前玻璃管的質量100.0 g
          B.反應后玻璃管與殘留固體總質量120.0 g
          C.裝置C實驗后增重9.0 g
          D.裝置D實驗后增重17.6 g
          回答下列問題:
          (1)檢查整套實驗裝置氣密性的方法如下:將裝置A的左端、裝置E的右端分別接上導管,放入盛有水的燒杯中,    ,對裝置B用酒精燈微熱,觀察,若    ,則氣密性良好;
          (2)如果沒有裝置A,則測定得到的Z值    (填“偏大”、“偏小”、“無影響”),
          裝置C中的酸為    (寫名稱);  
          (3)根據(jù)實驗測定的數(shù)據(jù),求出堿式碳酸銅(xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O)
          中x∶y∶z=    (要求寫出過程,4分)。
          【交流反思】
          (4)如果不稱量裝置C實驗前后的增重,要根據(jù)實驗數(shù)據(jù),求出x∶y∶z的值,還可測量的實驗數(shù)據(jù)是    。

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          堿式碳酸鎂密度小,是橡膠制品的優(yōu)良填料。其組成一般以xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O表示。
          【探究一】堿式碳酸鎂的制備

          堿式碳酸鎂可用復鹽MgCO3·(NH4)2CO3·H2O作原料制備。取一定量的該復鹽放入三頸燒瓶中,并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋中加熱(如圖所示),按一定的液固比加入蒸餾水,開啟攪拌器同時加入預定的氨水,待溫度到達 40℃時開始分解,此時滴加鹵水(氯化鎂溶液)并繼續(xù)滴入氨水,保持10分鐘,一段時間后過濾洗滌,濾出的固體在120 ℃干燥得到堿式碳酸鎂產(chǎn)品。
          回答下列問題:
          (1)①攪拌的目的是  ;②選擇水浴加熱方式,其優(yōu)點是   
          (2)所得堿式碳酸鎂產(chǎn)品中常檢出有少量Cl,其原因是混有    (填化學式)。
          (3)設計實驗檢驗堿式碳酸鎂中含有Cl
          實驗操作
          實驗現(xiàn)象
          實驗結論
          ①取樣溶解,向樣品溶液中滴加過量稀硝酸。
          ②再向上述所得溶液加    溶液
          現(xiàn)象①    ;
          現(xiàn)象②    ;
          含有 Cl
          【探究二】定量測定堿式碳酸鎂的組成

          300℃

           
          已知:堿式碳酸鎂分解反應方程式為:xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O ="==" (x+y)MgO + xCO2↑+ (y+z) H2O

          探究小組利用下圖測定xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O組成。

          實驗步驟:
          步驟1:檢查裝置的氣密性,將過濾、洗滌并干燥過的樣品置于平直玻璃管中。
          步驟2:打開活塞K,鼓入空氣,一段時間后關閉,稱量相關裝置的質量。
          步驟3:加熱裝置B直至裝置C中無氣泡產(chǎn)生。
          步驟4:      (請補充該步操作內容)。
          步驟5:稱量相關裝置的質量。
          某同學在實驗過程中采集了如下數(shù)據(jù):
          A.反應前玻璃管的質量100.0 g
          B.反應后玻璃管與殘留固體總質量120.0 g
          C.裝置C實驗后增重9.0 g
          D.裝置D實驗后增重17.6 g
          回答下列問題:
          (1)檢查整套實驗裝置氣密性的方法如下:將裝置A的左端、裝置E的右端分別接上導管,放入盛有水的燒杯中,    ,對裝置B用酒精燈微熱,觀察,若    ,則氣密性良好;
          (2)如果沒有裝置A,則測定得到的Z值    (填“偏大”、“偏小”、“無影響”),
          裝置C中的酸為    (寫名稱);  
          (3)根據(jù)實驗測定的數(shù)據(jù),求出堿式碳酸銅(xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O)
          中x∶y∶z=    (要求寫出過程,4分)。
          【交流反思】
          (4)如果不稱量裝置C實驗前后的增重,要根據(jù)實驗數(shù)據(jù),求出x∶y∶z的值,還可測量的實驗數(shù)據(jù)是    。

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          堿式碳酸鎂密度小,是橡膠制品的優(yōu)良填料。其組成一般以xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O表示。

          【探究一】堿式碳酸鎂的制備

          堿式碳酸鎂可用復鹽MgCO3·(NH4)2CO3·H2O作原料制備。取一定量的該復鹽放入三頸燒瓶中,并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋中加熱(如圖所示),按一定的液固比加入蒸餾水,開啟攪拌器同時加入預定的氨水,待溫度到達 40℃時開始分解,此時滴加鹵水(氯化鎂溶液)并繼續(xù)滴入氨水,保持10分鐘,一段時間后過濾洗滌,濾出的固體在120 ℃干燥得到堿式碳酸鎂產(chǎn)品。

          回答下列問題:

          (1)①攪拌的目的是  ;②選擇水浴加熱方式,其優(yōu)點是   。

          (2)所得堿式碳酸鎂產(chǎn)品中常檢出有少量Cl,其原因是混有    (填化學式)。

          (3)設計實驗檢驗堿式碳酸鎂中含有Cl

          實驗操作

          實驗現(xiàn)象

          實驗結論

          ①取樣溶解,向樣品溶液中滴加過量稀硝酸。

          ②再向上述所得溶液加    溶液

          現(xiàn)象①    

          現(xiàn)象②    ;

          含有 Cl

          【探究二】定量測定堿式碳酸鎂的組成

          300℃

           

          已知:堿式碳酸鎂分解反應方程式為:xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O ="==" (x+y)MgO + xCO2↑+ (y+z) H2O

          探究小組利用下圖測定xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O組成。

          實驗步驟:

          步驟1:檢查裝置的氣密性,將過濾、洗滌并干燥過的樣品置于平直玻璃管中。

          步驟2:打開活塞K,鼓入空氣,一段時間后關閉,稱量相關裝置的質量。

          步驟3:加熱裝置B直至裝置C中無氣泡產(chǎn)生。

          步驟4:      (請補充該步操作內容)。

          步驟5:稱量相關裝置的質量。

          某同學在實驗過程中采集了如下數(shù)據(jù):

          A.反應前玻璃管的質量100.0 g

          B.反應后玻璃管與殘留固體總質量120.0 g

          C.裝置C實驗后增重9.0 g

          D.裝置D實驗后增重17.6 g

          回答下列問題:

          (1)檢查整套實驗裝置氣密性的方法如下:將裝置A的左端、裝置E的右端分別接上導管,放入盛有水的燒杯中,    ,對裝置B用酒精燈微熱,觀察,若    ,則氣密性良好;

          (2)如果沒有裝置A,則測定得到的Z值    (填“偏大”、“偏小”、“無影響”),

          裝置C中的酸為    (寫名稱);  

          (3)根據(jù)實驗測定的數(shù)據(jù),求出堿式碳酸銅(xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O)

          中x∶y∶z=    (要求寫出過程,4分)。

          【交流反思】

          (4)如果不稱量裝置C實驗前后的增重,要根據(jù)實驗數(shù)據(jù),求出x∶y∶z的值,還可測量的實驗數(shù)據(jù)是    。

           

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