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          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某研究性學(xué)習(xí)小組為探究銅、鋅與濃鹽酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究方案如下：
          （一）實(shí)驗(yàn)用品：純鋅片、銅片、37%的濃鹽酸、蒸餾水、氯化銅溶液
          （二）實(shí)驗(yàn)記錄：
          交流卡片
          主題：Zn、Cu與濃鹽酸間的實(shí)驗(yàn)
          A．將鋅放入濃鹽酸的實(shí)驗(yàn)
          B．將鋅與銅片貼在一起，一同放入濃鹽酸中，反應(yīng)快速放出氣體
          C．當(dāng)實(shí)驗(yàn)B中鋅片完全溶解后，將溶液加熱，又產(chǎn)生大量氣體，得到無(wú)色溶液
          D．將實(shí)驗(yàn)C反應(yīng)后的溶液隔絕空氣，加入適量水，出現(xiàn)白色沉淀
          （三）背景資料
          資料卡片
          主題：生成一價(jià)銅的反應(yīng)
          ① 4CuO 2Cu2O + O2↑
          ② 2Cu2+ + 4I- == 2CuI(白色)↓+ I2
          ③ 氯化亞銅（CuCl）在不同濃度的KCl溶液中可形成[CuCl4]3+等無(wú)色離子。
          （四）請(qǐng)你參與以下探究
          （1）實(shí)驗(yàn)A反應(yīng)速度明顯比B小，原因是                                     。
          （2）根據(jù)“銅位于金屬活動(dòng)順序表氫之后，與稀鹽酸不反應(yīng)，而在實(shí)驗(yàn)C中加熱時(shí)又產(chǎn)生氣體”的事實(shí)，作出如下推斷：
          ① 有同學(xué)認(rèn)為“實(shí)驗(yàn)C中加熱時(shí)產(chǎn)生的氣體是溶解在溶液中的H2”，你認(rèn)為是否有道理？          （填是或否），理由是                                                                                                                    。
          ② 某同學(xué)作了如下猜想：是否成立？請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以驗(yàn)證。
          猜想
          驗(yàn)證方法
          預(yù)測(cè)現(xiàn)象及結(jié)論
          認(rèn)為銅片中可能含有鋅等雜質(zhì)
           
           
          （3）某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)D中的白色沉淀進(jìn)行分析：“不可能是CuCl2­，因?yàn)镃uCl2能溶于水且溶液顯藍(lán)色；也不可能是ZnCl2，因?yàn)橄♂尯笕芤焊�，不�?huì)析出ZnCl2晶體”。利用資料卡片資料①、②大膽猜想，白色沉淀可能是CuCl。請(qǐng)你幫他設(shè)計(jì)驗(yàn)證方案。
          猜想
          預(yù)設(shè)驗(yàn)證方法
          猜想的現(xiàn)象與結(jié)論
          白色沉淀
          是氯化亞銅
           
                     
          （4）指導(dǎo)老師肯定了實(shí)驗(yàn)D中的白色沉淀是CuCl，并指出生成沉淀的原因，實(shí)際上是沉淀溶解平衡：[CuCl4]3- (aq)CuCl (s) + 3Cl- (aq) 移動(dòng)的結(jié)果。請(qǐng)寫出該平衡常數(shù)的表達(dá)式K＝              ； 
          加水稀釋后平衡移動(dòng)的原因是                                           。 
          

			
          
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          （2010?安徽模擬）某研究性學(xué)習(xí)小組為探究銅、鋅與濃鹽酸的反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究方案如下：
          實(shí)驗(yàn)用品：純鋅片、銅片、37%的濃鹽酸、蒸餾水、氯化鉀溶液、稀硝酸溶液
          實(shí)驗(yàn)記錄：

          背影資料：

          請(qǐng)你參與以下探究：
          （1）實(shí)驗(yàn)A反應(yīng)速度明顯比B小，原因是
          銅鋅及濃鹽酸一起組成了原電池，加快了反應(yīng)速率
          銅鋅及濃鹽酸一起組成了原電池，加快了反應(yīng)速率
          ．
          （2）根據(jù)“銅位于金屬活動(dòng)順序表氫之后，與稀鹽酸不反應(yīng)，而在實(shí)驗(yàn)中加熱時(shí)又產(chǎn)生氣體”的事實(shí)，作出如下推斷：
          ①有同學(xué)認(rèn)為“實(shí)驗(yàn)C中加熱時(shí)產(chǎn)生的氣體是溶解在溶液中的H2”，你認(rèn)為是否有道理，理由是
          沒(méi)道理，因?yàn)镠2本身難溶于水
          沒(méi)道理，因?yàn)镠2本身難溶于水
          ．
          ②某同學(xué)作了如下猜想：是否成立？請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加入驗(yàn)證．
          

          


          
猜想
驗(yàn)證方法
預(yù)測(cè)現(xiàn)象及結(jié)論
          

          
認(rèn)為銅片中可能含有鋅等雜質(zhì)


          （3）某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)D中的白色沉淀進(jìn)行分析：“不可能是CuCl2，因?yàn)镃uCl2能溶于水且溶液顯藍(lán)色；也不可能是ZnCl2，因?yàn)橄♂尯笕芤焊�，不�?huì)析出ZnCl2晶體．若利用資源卡片資料大膽猜想，白色沉淀可能是CuCl．請(qǐng)你幫他設(shè)計(jì)驗(yàn)證方案（若有多處方案，只設(shè)計(jì)兩個(gè)）．
          

          


          
猜想
預(yù)計(jì)驗(yàn)證方法
猜想的現(xiàn)象與結(jié)論
          

          
白色沉淀是氯化亞銅


          

          


          （4）指導(dǎo)老師肯定了實(shí)驗(yàn)D中的白色沉淀是CuCl；并措出生成沉淀的原因，實(shí)際上是[CuCl4]2等離子與CuCl（s）、Cl三者之間所形成的沉淀溶解平衡移動(dòng)的結(jié)果．請(qǐng)寫出這一平衡關(guān)系式（用離子方程式表示）：
          [CuCl4]3-（aq）?CuCl（s）+3Cl-（aq）
          [CuCl4]3-（aq）?CuCl（s）+3Cl-（aq）
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          一定溫度下，測(cè)得某純水的pH為6.5．試計(jì)算：
          （1）此時(shí)水的離子積常數(shù)Kw=
          10-13
          10-13
          ．
          （2）若在此純水中加一定量Ba（OH）2固體，配制成5.0×10-5 mol?L-1的Ba（OH）2溶液，保持原溫度，其溶液的pH=
          9
          9
          ．
          （3）取上述Ba（OH）2溶液200mL，加入等體積的一定物質(zhì)的量濃度的Na2SO4溶液，則產(chǎn)生沉淀所需Na2SO4溶液的最小濃度要
          8.0×10-6
          8.0×10-6
          mol．L-1[Ksp（BaSO4）=1.0×10-10]．
          （4）氯氣在295K、100Kpa時(shí)，在1L水中可溶解0.09mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)．請(qǐng)估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)？（列式計(jì)算）
          Cl2（aq）+H2O（l）=H+（aq）+Cl-（aq）+HClO（aq）
          起始：0.0900 0
          轉(zhuǎn)化：0.030.030.030.03
          平衡：0.060.030.030.03
          平衡常數(shù)K=
          c(H+)．c(Cl-)．c(HClO)
          C(Cl2)
          =
          0.03×0.03×0.03
          0.06
          =4.5×10-4 ，
          Cl2（aq）+H2O（l）=H+（aq）+Cl-（aq）+HClO（aq）
          起始：0.0900 0
          轉(zhuǎn)化：0.030.030.030.03
          平衡：0.060.030.030.03
          平衡常數(shù)K=
          c(H+)．c(Cl-)．c(HClO)
          C(Cl2)
          =
          0.03×0.03×0.03
          0.06
          =4.5×10-4 ，
          ．
          

			
          
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          某廢水中含有的N
          H
          +
          4
          在一定條件下可被O2氧化，反應(yīng)過(guò)程如下：下列敘述正確的是（　　）
          ①N
          H
          +
          4
          (aq)+
          3
          2
          O2(g)          ═N
          O
          -
          2
          (aq)+2H+(aq)+H2O(l)          △H=-273kJ/mol
          ②N
          O
          -
          2
          (aq)+
          1
          2
          O2(g)          ═N
          O
          -
          3
          (aq)          △H=-73kJ/mol．
          

			
          
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          已知：（1）NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）；△H1=-76kJ?mol-1
          （2）NH3（g）+H2O（l）=NH3?H2O（aq）；△H2=-35.1kJ?mol-1
          （3）HCl（g）+H2O（l）=HCl（aq）；△H3=-72.3kJ?mol-1
          （4）HCl （aq） NH3?H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）；△H4=-52.3kJ?mol-1
          （5）NH4Cl（S）+H2O（l）=NH4Cl（aq）；△H5=？
          根據(jù)蓋斯定律，則（5）方程式中的反應(yīng)熱△H5為（　�。�
          
                
          A、-335.7 kJ?mol-1B、-16.3 kJ?mol-1C、+16.3 kJ?mol-1D、-83.7 kJ?mol-1
          

			
          
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