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				11．pC類(lèi)似pH.是指極稀溶液中			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          pC類(lèi)似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值．如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol/L，則溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg10-3=3．已知H2CO3溶液中存在下列平衡：
          CO2+H2O?H2CO3
          H2CO3?H++HC
          O
          -
          3

          HC
          O
          -
          3
          ?H++C
          O
          2-
          3

          如圖為H2CO3、HC
          O
          -
          3
          、C
          O
          2-
          3
          在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后，平衡時(shí)溶液中三種成分的pC-pH圖．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）在pH=9時(shí)，H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素離子為
          HCO3-
          HCO3-
          ．
          （2）pH＜4時(shí)，溶液中H2CO3的pC值總是約等于3的原因是
          c（H+）增大后，平衡向左移動(dòng)放出CO2，碳酸濃度保持不變
          c（H+）增大后，平衡向左移動(dòng)放出CO2，碳酸濃度保持不變
          ．
          （3）一定濃度的NaHCO3和NaCO3混合溶液是一種“緩沖溶液”，在這種溶液中加入少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，溶液的pH變化都不大，請(qǐng)用離子方程式表示加入少量強(qiáng)堿后其pH變化不大的原因
          HCO3-+OH-=H2O+CO32-
          HCO3-+OH-=H2O+CO32-
          ．
          （4）已知M2CO3為難溶物，則其KSP的表達(dá)式為
          Ksp=c2（M+）?c（CO32-）
          Ksp=c2（M+）?c（CO32-）
          ；現(xiàn)欲將某溶液中的M+以碳酸鹽（KSP=1×10-12）的形式沉淀完全，則最后溶液中的C
          O
          2-
          3
          的pC最大值為
          2
          2
          （溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，沉定完全）．
          （5）若某溶液中含3mol Na2CO3，滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl-和HC
          O
          -
          3
          的物質(zhì)的量之比為2：1，則滴入的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量等于
          4
          4
          mol．
          

			
          
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          精英家教網(wǎng)pC類(lèi)似pH，是指極稀溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值．如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1×10-3mol/L，則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg1×10-3=3．圖為H2CO3在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后，平衡時(shí)溶液中三種成分的pC-pH圖．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）在人體血液中，HCO3-能起到穩(wěn)定人體pH的作用，請(qǐng)用電解質(zhì)溶液中的平衡解釋?zhuān)?!--BA-->
           
          （用方程式表示）．
          （2）H2CO3一級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1≈
           

          （3）某同學(xué)認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32-離子不超過(guò)其總量的10%．請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀(guān)點(diǎn)是否正確
           
          ．
          （4）已知某溫度下Li2CO3的Ksp為1.68×10-3，將適量Li2CO3固體溶于100mL水中至剛好飽和，飽和Li2CO3溶液中c（Li+）=0.15mol?L-1．c（CO32-）=0.075mol?L-1，若t1時(shí)刻在上述體系中加入100mL0.125mol?L-1 Na2CO3溶液，列式計(jì)算說(shuō)明是否有沉淀產(chǎn)生．
           
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          pC類(lèi)似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值，如溶液中某溶質(zhì)的濃度為：1×10-3mol?L-1，則pC=-lg（1×10-3）=3．H2CO3溶液的pC-pH關(guān)系如圖．精英家教網(wǎng)
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）pH=2～4時(shí)，H2CO3溶液中主要存在的離子為
           
          ．
          （2）已知碳酸溶液中存在平衡：H2O+CO2?H2CO3?H++HCO3-．當(dāng)溶液pH由5減小到0時(shí)，溶液中H2CO3的pC基本不變的原因是
           
          ．
          （3）能夠抵抗外來(lái)少量酸堿的影響、保持自身 pH變化不大的溶液，稱(chēng)之為緩沖溶液．如濃度均為0.1mol?L-1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液就是一種緩沖溶液，加入少量酸或堿，由于平衡HCO3-?H++CO32-移動(dòng)，溶液中H+濃度變化不大．根據(jù)上述信息，下列不能形成緩沖溶液的是
           
          ．
          A．碳酸鈉和氫氧化鈉的混和溶液     B．醋酸和醋酸鈉的混和溶液
          C．硫酸和硫酸鈉的混合溶液         D．氨水和氯化銨的混和溶液．
          

			
          
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          pC類(lèi)似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值．如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1×10-3mol?L-1，則該溶液中溶質(zhì)的pC=3．下列表達(dá)正確的是（　�。�
          
                
          A、某溫度下任何電解質(zhì)的水溶液中，pC（H+）+pC（OH-）=14B、0.01mol/L的CaCl2溶液中逐漸滴加純堿溶液，滴加過(guò)程中pC（Ca2+）逐漸減小C、用0.01mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，滴定過(guò)程中pC（H+）逐漸增大D、某溫度下，AB難溶性離子化合物的Ksp=1.0×10-10，其飽和溶液中pC（A+）+pC（B-）=10
          

			
          
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          （11分）pC類(lèi)似pH，是指極稀溶液中,溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1×10-3mol/L，則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg1×10-3=3。下圖為，H2CO3在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后，平衡時(shí)溶液中三種成分的pC—pH圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

          （1）在人體血液中，HCO3-能起到穩(wěn)定人體PH的作用,請(qǐng)用電解質(zhì)溶液中的平衡解釋?zhuān)?br />                                                     （用方程式表示）。
          （2）H2CO3一級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1               
          （3）某同學(xué)認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32-離子不超過(guò)其總量的10％。請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀(guān)點(diǎn)是否正確                   。
          （4）已知某溫度下Li2CO3的Ksp為1.68×10-3，將適量Li2CO3固體溶于100 mL水中至剛好飽和，飽和Li2CO3溶液中c(Li+)＝0.15 mol·L-1。c(CO32-)＝0.075 mol·L-1，若t1時(shí)刻在上述體系中加入100 mL0.125 mol·L-1 Na2CO3溶液，列式計(jì)算說(shuō)明是否有沉淀產(chǎn)生。
          （5）請(qǐng)畫(huà)出t1時(shí)刻后Li+和CO32－濃度隨時(shí)間變化關(guān)系圖（用虛線(xiàn)表示Li+ ,實(shí)線(xiàn)表示CO32－）。
          

			
          
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