題目列表(包括答案和解析)
| Ⅰ：下列有關實驗的描述不正確的是____（填序號）； ①用鹽酸標準溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標準溶液潤洗，則測定結果偏低。 ② 配制一定物質的量濃度的溶液時，俯視容量瓶的刻度線，會使配制的濃度偏高； ③ 將Fe2(SO4)3溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，最后得到紅棕色粉末 ④ 硝酸鉀過飽和溶液冷卻未出現(xiàn)結晶時，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶體析出。 ⑤可用25ml酸式滴定管量取20.00mlKMnO4溶液 ⑥分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時消耗的氫氧化鈉溶液的體積一樣多 Ⅱ：三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通 過實驗來探究紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下： 查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO。 提出假設 假設1：紅色粉末是Fe2O3 假設2：紅色粉末是Cu2O 假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物 設計探究實驗 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。 （1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是_________________。 （2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎?_________________。簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)___________________。 （3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是____________，寫出發(fā)生反應的離子方程式________________。 探究延伸 經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。 （4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg(b>a)，則混合物中Cu2O的質量分數(shù)為________。 （5）實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬(CuSO4·5H2O)。經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下： | ||||||||||||
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| 實驗室有下列試劑可供選擇： A、氯水 B、H2O2 C、NaOH D、Cu2(OH)2CO3 實驗小組設計如下方案 | ||||||||||||
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| 試回答： ①試劑1為_______，試劑2為________(填字母)。 ②固體X的化學式為____________。 ③操作I為___________。 |
已知：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某化學興趣小組通過實驗來探究某紅色粉末是Fe2O3或Cu2O或兩者的混合物。（實驗所需試劑只能從下列中選擇：稀硫酸、KSCN溶液、稀硝酸、雙氧水、鐵粉、堿式碳酸銅）
探究方案：將紅色粉末溶于足量的稀硫酸中；實驗現(xiàn)象：反應后有紅色固體存在；
（1）結論：紅色粉末是 。
（2）如果紅色粉末是Cu2O和少量Fe2O3的混合物，請設計實驗證明之。
實驗操作：
實驗現(xiàn)象：
（3）興趣小組欲利用Fe2O3和Cu2O的混合物制取較純凈的膽礬（CuSO4·5H2O）。經(jīng)查閱資料得知：在溶液中通過調節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：
| 物質 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
| 開始沉淀的pH | 6.4 | 9.7 | 1.9 |
| 沉淀完全的pH | 9.6 | 12.7 | 3.7 |
已知：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某化學興趣小組通過實驗來探究某紅色粉末是Fe2O3或Cu2O或兩者的混合物。（實驗所需試劑只能從下列中選擇：稀硫酸、KSCN溶液、稀硝酸、雙氧水、鐵粉、堿式碳酸銅）
探究方案：將紅色粉末溶于足量的稀硫酸中；實驗現(xiàn)象：反應后有紅色固體存在；
（1）結論：紅色粉末是 。
（2）如果紅色粉末是Cu2O和少量Fe2O3的混合物，請設計實驗證明之。
實驗操作：
實驗現(xiàn)象：
（3）興趣小組欲利用Fe2O3和Cu2O的混合物制取較純凈的膽礬（CuSO4·5H2O）。經(jīng)查閱資料得知：在溶液中通過調節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：
| 物質 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
| 開始沉淀的pH | 6.4 | 9.7 | 1.9 |
| 沉淀完全的pH | 9.6 | 12.7 | 3.7 |
實驗小組設計如下實驗方案：
試回答：
①試劑1為 ，試劑2為 （填名稱）；
加入試劑1后發(fā)生反應的離子方程式為________________________，_______________________。
②固體X的化學式為 ；
③操作1為 。
（14分）已知：A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b
（1）若A為鹽酸，B為氫氧化鈉，且a＋b＝14，二者等體積混合，則溶液的pH＝ 。若酸堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，
則a＋b＝ 。
（2）若A為醋酸，B為氫氧化鋇，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為 mol·L－1，B溶液中水電離出的氫離子濃度 為 。mol·L－1
（3）若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a＋b＝14，將體積為VA的醋酸和體積為VB的氫氧化鈉溶液混合后，溶液顯中性，則其體積關系VA VB，
混合后溶液中的離子濃度關系為c(Na＋) c(CH3COO－)
（填“＜”“＞”或“＝”）。
（4）若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a＋b＝14，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，
其水解反應的離子方程式為 。
（14分）已知：A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH="b "
（1）若A為鹽酸，B為氫氧化鈉，且a＋b＝14，二者等體積混合，則溶液的pH＝ 。若酸堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，
則a＋b＝ 。
（2）若A為醋酸，B為氫氧化鋇，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為 mol·L－1，B溶液中水電離出的氫離子濃度 為 。mol·L－1
（3）若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a＋b＝14，將體積為VA的醋酸和體積為VB的氫氧化鈉溶液混合后，溶液顯中性，則其體積關系VA VB，
混合后溶液中的離子濃度關系為c(Na＋) c(CH3COO－)
（填“＜”“＞”或“＝”）。
（4）若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a＋b＝14，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，
其水解反應的離子方程式為 。
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