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				(4)            移動(填“向逆反應(yīng)方向 .“向正反應(yīng)方向 或“不 ).化學(xué)平衡常數(shù)K       (填“增大 .“減小 或“不變 ).(5) 五.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          可逆反應(yīng)C（固）+H2O（氣）?CO（氣）+H2（氣）△H＞0 在一定條件下達(dá)到平衡，改變下列條件，正、逆反應(yīng)速率各怎樣變化 （填寫變大、變小或不變）？化學(xué)平衡怎樣移動 （向左、向右或不變）？
          （1）投入焦炭粉末；（2）增加CO；（3）降溫；（4）加壓（減小體積）；（5）使用催化劑
          

          


          

（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
          

          
正反應(yīng)速率





          

          
逆反應(yīng)速率





          

          
平衡移動方向





          

			
          
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          反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題：
          （1）該反應(yīng)是
          放熱
          放熱
          反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）；△H
          ＜
          ＜
          （填“＜0”或“＞0”）．
          （2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率
          減小
          減小
          （填“增大”“減小”“不變”），原因是
          該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動
          該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動
          ．
          （3）反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響？
          不影響，催化劑不改變平衡的移動
          不影響，催化劑不改變平衡的移動
          ．
          （4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1
          減小
          減小
          ，E2
          減小
          減小
          （填“增大”“減小”、“不變”）．
          

			
          
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          精英家教網(wǎng)反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
          （1）該反應(yīng)是
           
          反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）．
          （2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，正反應(yīng)速率變化是
           
          （填“增大”、“減小”或“不變”），化學(xué)平衡向
           
          方向移動（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”），A的轉(zhuǎn)化率
           
          （填“增大”、“減小”或“不變”），
          （3）在該反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1
           
          ，E2
           
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．加入催化劑化學(xué)平衡是否會移動
           
          ．（填“是”或“否”）
          

			
          
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          反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。在等容條件下進(jìn)行。體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示，回答問題：

          （1）圖中B為        (填“N2”、“H2”或“NH3”）計算反應(yīng)從開始→達(dá)平衡時H2的反應(yīng)速率v(H2)=             
          （2）下圖是在某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10min后達(dá)到新的平衡，請在下圖中用曲線表示體系中各物質(zhì)的濃度隨時間變化的趨勢（不需計算新平衡時的具體濃度，只要新平衡時濃度處于一個合理范圍內(nèi)即可。曲線上必須標(biāo)出N2、H2、NH3）。

          反應(yīng)在t1、t3、t5、t7時都達(dá)到了平衡，而t2、t4、t6、t8時都改變了條件，試判斷改變的條件是（填“升溫”、“降壓”……?等）；t2時           ；t6時            ；t4時，平衡向         （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動。
          

			
          
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          可逆反應(yīng)A(？)＋aB(g) C(g)＋D(g)，其中a為正整數(shù)。反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不
          變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：

          (1)化學(xué)方程式中a＝     ，反應(yīng)物A的狀態(tài)是    。
          (2)該反應(yīng)的焓變值ΔH       (填“＞”或“＜”)0，在不改變其他條件的情況下增加B的物質(zhì)的量，平衡       (填“正”或“逆”)向移動，平衡常數(shù)K       (填“增大”、“減小”或“不變”)。
          

			
          
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