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圖1-6為反應(yīng)后總體積V（L）隨原混合氣體中Cl₂的體積分?jǐn)?shù)（x%）而變化的曲線。試計(jì)算：

    （1）當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后處于A、B兩點(diǎn)時(shí)，原混合氣體中Cl₂的體積分?jǐn)?shù)各是多少？

    （2）當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)處于A、B兩點(diǎn)，混合氣體的總體積各是多少升？

    （3）若反應(yīng)結(jié)束時(shí)氣體總體積為11 L，求原混合物中Cl₂的體積分?jǐn)?shù)。

已知NH₃和Cl₂可快速反應(yīng)：2NH₃+3Cl₂====N₂+6HCl

圖1-6為反應(yīng)后總體積V（L）隨原混合氣體中Cl₂的體積分?jǐn)?shù)（x%）而變化的曲線。試計(jì)算：

圖1-6

    （1）當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后處于A、B兩點(diǎn)時(shí)，原混合氣體中Cl₂的體積分?jǐn)?shù)各是多少？

    （2）當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)處于A、B兩點(diǎn)，混合氣體的總體積各是多少升？

    （3）若反應(yīng)結(jié)束時(shí)氣體總體積為11 L，求原混合物中Cl₂的體積分?jǐn)?shù)。

工業(yè)上以NH₃為原料經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到HNO₃。

（1）工業(yè)上NH₃的催化氧化反應(yīng)方程式為        ；為了盡可能多地實(shí)現(xiàn)向的轉(zhuǎn)化，請(qǐng)你提出一條可行性建議       。

（2）將工業(yè)廢氣NO與CO混合，經(jīng)三元催化劑轉(zhuǎn)化器處理如下：2CO+2NO2CO₂+N₂。

  已知：

CO(g)+ O₂(g)=CO₂(g)  △H=-283.0kJ·mol^-1

N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)   △H=+180.0kJ·mol^-1

三元催化劑轉(zhuǎn)化器中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為          ；

為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度部分?jǐn)?shù)據(jù)記錄如下：

①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)=      ；

②在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=        ；

③假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高CO轉(zhuǎn)化率的是    

A．選用更有效的催化劑 B．恒容下充入Ar

C．適當(dāng)降低反應(yīng)體系的溫度  D．縮小容器的體積

在體積為VL的密閉容器中，充入a molN₂和b molH₂，經(jīng)3分鐘生成c molNH_3。

（1）v（N₂）應(yīng)表示為_(kāi)______________    （2）H₂的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______________

（3）NH₃的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________      （4）反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比為_(kāi)___________