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				(5)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后.若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25 mol／L).請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線. 五.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3　ΔH＜0．反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示：
           

           

          (1)根據(jù)圖示，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v(NH3)________．
           

          (2)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡________移動(填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”)，化學(xué)平衡常數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”)．
           

          (3)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25 mol/L)．請在圖中畫出第5分鐘末到達(dá)新平衡時NH3濃度的變化曲線．
           

          

          

			
          
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          在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0
           

          反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖所示，請回答下列問題：
           

           

          (1)根據(jù)上圖，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v(NH3)為________．
           

          (2)該反應(yīng)達(dá)到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率________．
           

          (3)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，達(dá)到新平衡時NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為________．(填序號)
           

          a、0.20 mol·L－1
           

          b、0.12 mol·L－1
           

          c、0.10 mol·L－1
           

          d、0.08 mol·L－1
           

          (4)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25 mol·L－1)，請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線．
           

          (5)如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(N2)、n(H2)、n(NH3)分別為a、b、c，則a、b、c之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為：________
           

          (6)若該反應(yīng)在298 K、398 K時的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1________K2(填“＞”“＝”或“＜”)． 

          

          

			
          
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          在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)為加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
          N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0    反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如圖所示： 
          

          （1）根據(jù)上圖，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率υ(NH3)＝___________ mol·L－1·min－1。
          （2）該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝____________。
          （3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡____________________________移動(填“向逆反應(yīng)方向”．“向正反應(yīng)方向”或“不”)，化學(xué)平衡常數(shù)____________(填“增大”．“減小”或“不變”)。 
          （4）在第5分鐘末將容器體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新平衡(此時NH3濃度約為0.25 mol·L－1)。請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線。
          

			
          
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          (10分)在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0
          反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖所示，請回答下列問題：
          (1)根據(jù)上圖，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v(NH3)為______________．
          (2)該反應(yīng)達(dá)到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率________．
          (3)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，達(dá)到新平衡時NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為____________．(填序號)
          A、0.20 mol·L－1   b、0.12 mol·L－1   c、0.10 mol·L－1   d、0.08 mol·L－1
          (4)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25 mol·L－1)，請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線．
          （5）如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（N2）、n（H2）、n（NH3）分別為a、b、c，則a、b、c之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為：                                
          (6)若該反應(yīng)在298K、398K時的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1     K2（填“＞”  “=” 或 “＜” ）。
           
          

			
          
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          (10分)在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0
          反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖所示，請回答下列問題：

          (1)根據(jù)上圖，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v(NH3)為______________．
          (2)該反應(yīng)達(dá)到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率________．
          (3)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，達(dá)到新平衡時NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為____________．(填序號)
          A、0.20 mol·L－1   b、0.12 mol·L－1  c、0.10 mol·L－1   d、0.08 mol·L－1
          (4)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25 mol·L－1)，請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線．
          （5）如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（N2）、n（H2）、n（NH3）分別為a、b、c，則a、b、c之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為：                                
          (6)若該反應(yīng)在298K、398K時的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1     K2（填“＞”  “="”" 或 “＜” ）。
          

			
          
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