題目列表(包括答案和解析)
在100 mL 0.10 mol/L的 AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4 ? 5H2O的溶液，充分反應。下列說法中正確的是（ ）
A．最終得到白色沉淀和無色溶液
B．最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物
C．在最終得到的溶液中，Cl－的物質(zhì)的量為0.02 mol
D．在最終得到的溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.10 mol?L-1
(08溫州市十校聯(lián)合體聯(lián)考)（6分）已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2
N2O4（正反應為放熱反應）。現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應體系中物質(zhì)濃度隨時間變化關系如右圖所示。根據(jù)右圖，回答下列問題：
（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線 表
示NO2濃度隨時間的變化；a、b、c、d四個點
中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是 。
（2）前10min內(nèi)用NO2表示的化學反應速率
v(NO2) ＝ mol/(L?min)；反應進行至25min
時，曲線發(fā)生變化的原因是 。
（3）若要達到與最后相同的化學平衡狀態(tài)，在25min
時還可以采取的措施是 。
A.加入催化劑 B.縮小容器體積 C.升高溫度 D.加入一定量的N2O4
（08蕪湖三模）化學用語是學習化學的重要工具，下面用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是 （）
A．氫氣燃燒的熱化學方程式： 2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l）； △H= +570kJ?mol－1
B．甲烷堿性燃料電池的負極反應： CH4+10OH－－8e－= CO32－+7H2O
C．飽和FeCl3溶液滴入沸水中的反應： FeCl3+3H2O = Fe（OH）3↓+3HCl↑
D．次氯酸鈣溶液中通入過量的SO2： ClO－+ H2O + SO2 =HSO3－+ HClO
(08福建省質(zhì)檢)下列溶液一定呈中性的是（ ）
A．將pH=5的鹽酸稀釋100倍所得到的溶液
B．等物質(zhì)的量的強酸和強堿反應后所得到的混合溶液
C．c (H+) = c (OH-) = 1×10-6 mol?L-1的溶液
D．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液
(08福州市期末)在0.1 mol?L-1 CH3C00H溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3 COO－+H+對于該平衡，下列敘述正確的是（）
A．加入水時，平衡向逆反應方向移動
B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
C．加入少量0.1 mol?L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動
一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個選項符合題意）
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
D
B
A
A
C
D
C
D
B
二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分）
題號
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
BD
C
B
C
C
CD
D
AD
AB
說明：非選擇題的化學方程式、離子方程式中，化學式錯、配平錯，給0分；“↑”“↓”符號、條件等錯漏扣一半分。
三、（本題包括3小題，共34分）
19．（10分）
(1) Cu2++ CO32-+H2O= Cu(OH)2 ↓+CO2↑
或CO32-+H2O
HCO3-+OH-，Cu2++2OH‑=
Cu(OH)2 ↓ (2分)
(2)取最后一次洗滌液，滴加BaCl2溶液，無沉淀生成，說明已洗凈。(2分)
(3)CuSO4、澄清石灰水 (各1分，共2分)
(4)B中無水硫酸銅變藍，澄清石灰水不變渾濁(各1分，共2分)
(5) 實驗結(jié)束后裝置中殘留的氣體不能被吸收；裝置中原有的空氣有影響；石灰水可能會吸收空氣中的CO2。(2分，答任一點即可)
20．（12分）
（1）取少量濾液加入試管中，先滴加KSCN溶液（1分），再滴加氯水（或雙氧水、稀硝酸）（1分），溶液由淺綠色變?yōu)檠t色（1分）。 （共3分，合理即給分）
（2）將Fe2+全部氧化為Fe3+（1分）
（3）Fe3++3OH―=Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+） （2分）
（4）過濾、冷卻（各1分，共2分）
（5）①250mL容量瓶 （1分） ②b （1分）
（6） 69.5mg（2分）
21．（12分）
(l）假設2 ：溶液中存在SO32―和HCO3―（ 1分）
假設3、溶液中存在HCO3―和SO42―（2和3順序不限。）(1分）
（2）
步驟編號
實驗操作
預期現(xiàn)象和結(jié)論
①
用膠頭滴管取少量溶液加入試管A中，再用滴管取過量的lmol/L氯化鋇溶液并滴入其中（1分），充分反應，靜置，然后將沉淀和上層清液分別裝入另外的兩支試管B、C中（1分）
產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有SO42―或SO32―或兩者都有（2分）
②
往裝有沉淀的試管B中加入過量的2mol/L鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液（1分）
沉淀部分溶解, 并產(chǎn)生氣體. （1分）
品紅褪色，說明原溶液中一定含有SO42―和SO32―（1分）
③
往裝有上層清液的試管C中加入2mol/L鹽酸；將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水（1分）
產(chǎn)生無色氣泡, （1分）
澄清石灰水變渾濁，說明原溶液中含有HCO3―（1分）
④
其它方案合理給分
四、（本題包括3小題，共34分）
22．(11分)
（1）
（2分）
C（NH3）（mol?L-1）
（2）50% （2分）
（3）a、c （2分，答對1個1分，多選、選錯為0分）
（4）向正反應方向（1分）；不變（1分）
（5）（3分）如右圖：
23．(11分)
（1）BaSO4（s）＋4C（s）= BaS（s）＋4CO（g）；△H=+571.2 kJ•mol-1 （2分）
（2）S2-
+ H2O 
HS－ + OH－（２分）
（3）解：設每次用1.00L 2.0 mol•L－1飽和Na2CO3溶液能處理xmol BaSO4
BaSO4＋CO32-＝BaCO3＋SO42-
(2.0-x) mol•L－1 x mol•L－1
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25．(9分) 
（2分）
（3）①HOC6H4CH2CH2COOH+NaHCO3
HOC6H4CH2CH2COONa+CO2↑+H2O（2分）