題目列表(包括答案和解析)
（16分）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在“圖1”中，曲線(xiàn) （填：a或b）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于 （填：吸熱、放熱）反應(yīng)。
（2）下列說(shuō)法正確的是
A．起始充入的CO為2mol
B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達(dá)到平衡時(shí)n(CH3OH)/n(CO)會(huì)減小
（3）從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡， v(H2)=____ ____ ；該溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為______________ 。若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)____ （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫(huà)出平衡時(shí)甲醇百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線(xiàn)，要求畫(huà)壓強(qiáng)不同的2條曲線(xiàn)（在曲線(xiàn)上標(biāo)出P1、P2，且P1<P2）。
（5）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9kJ/mol
又知H2O(l)= H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，請(qǐng)寫(xiě)出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式 。
（16分）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。圖1表
示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在“圖1”中，曲線(xiàn) （填：a或b）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于 （填：吸熱、放熱）反應(yīng)。
（2）下列說(shuō)法正確的是
| A．起始充入的CO為2mol |
| B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大 |
| C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài) |
| D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達(dá)到平衡時(shí)n(CH3OH)/n(CO)會(huì)減小 |
CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為______________ 。若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)____ （填“增大”、“減小”或“不變”）。（10分）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化圖。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在“圖1”中，曲線(xiàn) （填a或b）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于 （填吸熱、放熱）反應(yīng)。
（2）下列說(shuō)法正確的是
A．起始充入的CO為1mol
B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達(dá)到平衡時(shí)n(CH3OH)/n(CO)會(huì)減小
（3）從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡，v(H2)=
；該溫度下CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為
。若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù) （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫(huà)出平衡時(shí)甲醇百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線(xiàn)，要求畫(huà)壓強(qiáng)不同的2條曲線(xiàn)（在曲線(xiàn)上標(biāo)出P1、P2，且P1<P2）。
（5）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ；ΔH＝－192.9kJ/mol
又知H2O(l)= H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，請(qǐng)寫(xiě)出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式 。
（16分）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在“圖1”中，曲線(xiàn) （填：a或b）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于 （填：吸熱、放熱）反應(yīng)。
（2）下列說(shuō)法正確的是
A．起始充入的CO為2mol
B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達(dá)到平衡時(shí)n(CH3OH)/n(CO)會(huì)減小
（3）從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡， v(H2)=____
____ ；該溫度下CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為______________ 。若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)____ （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫(huà)出平衡時(shí)甲醇百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線(xiàn)，要求畫(huà)壓強(qiáng)不同的2條曲線(xiàn)（在曲線(xiàn)上標(biāo)出P1、P2，且P1<P2）。
（5）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9kJ/mol
又知H2O(l)= H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，請(qǐng)寫(xiě)出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式 。
CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化。
CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)______________ 。若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)____（填“增大”、“減小”或“不變”）。1-5DBBD 6-13ABDCCADD 14AC 15A 16A 17D 18A 19A 20CD 21C
22、Ⅰ.(1)D
F(每空1分)(2)
(3分)
(3)
或
(3分)
Ⅱ.(1)20.0 5.0 6.0×102 (每空2分,對(duì)有效數(shù)字不作要求)
(2)電路如圖(4分、R0畫(huà)錯(cuò)扣2分)
23解:(1)座椅開(kāi)始做自由落體運(yùn)動(dòng),1s內(nèi)下落的高度為
(6分)
(2)自由下落1s時(shí),座椅的速度為v=gt=10m/s (2分)則座椅做勻減速運(yùn)動(dòng)的加速度為a=v2/2a=1m/s2 (2分)設(shè)受到的阻力為F,由牛頓第二定律知:F-mg=ma (2分)
所以阻力與重力的比值為F:mg=1.1 (4分)
24解:兩板一起自由下落,機(jī)械能守恒,設(shè)M碰板時(shí)速度為v0,則:
(3分),M與支架相碰,無(wú)機(jī)械能損失,M將原速率反彈,M將做豎直上拋運(yùn)動(dòng),m向下做勻加速直線(xiàn)運(yùn)動(dòng),直到繩繃緊,設(shè)經(jīng)歷時(shí)間
繩繃緊.對(duì)M經(jīng)歷時(shí)間后的位移為:
(2分)m的位移為:
(2分)且:
(1分)解得:
(1分)則繩繃緊前瞬間,M與m的速度分別為:
(1分)
(1分)
繩繃緊時(shí)內(nèi)力遠(yuǎn)大于外力,動(dòng)量守恒,設(shè)繃緊共同的速度為
,則:
(3分)求得:v=1/3m/s
(1分)
因此繩繃緊過(guò)程損失的機(jī)械能為:
(3分)
說(shuō)明:由于題中數(shù)據(jù)的關(guān)系,最后結(jié)果對(duì)單位不做要求,只要表示正確就給分。
25解:(1)所有電子在給定的磁場(chǎng)中做勻速圓周運(yùn)動(dòng),由洛侖茲力提供電子做圓周運(yùn)動(dòng)的向心力:
(4分)得:
(2分)(2)(8分)設(shè)電子進(jìn)入磁場(chǎng)區(qū)的速度方向與x軸的夾角為θ,則出磁場(chǎng)的點(diǎn)P(x,y)滿(mǎn)足:
,
,即:
,表明右下邊界為圖中的b。當(dāng)θ=900和θ=00分別對(duì)應(yīng)圖中的a和c邊界,因此所求的磁場(chǎng)區(qū)域?yàn)閳D中的陰影所示。說(shuō)明:a和c邊界各2分,b邊界畫(huà)出給4分。
(3)圖中陰影部分的面積為:
26.(15)⑴
(2分) ⑵硝酸銨(2分) NH4++OH― 
NH3•H2O(3分)
⑶NH4+、H3O+(4分)(其它正確答案都可得分) ⑷N2O3(3分)
27(14分) (1)醋酸鉀(２分) (2)Ba(OH)2＋Na2SO4 === BaSO4 ↓ ＋ 2NaOH(２分)(3)Ba(OH)2(2分) (4)= (2分)
(5)c(OH―)>c(Ba2+)=c(Cl―)>c(NH4+)>c(H+) 或c(OH―)>c(Cl―)=c(Ba2+)>c(NH4+)>c(H+) (3分)(6)2:3 (3分)
28.(本題13分)(1)確保硫酸被完全中和 (2分) (2)B (2分) (3)用環(huán)形玻璃棒輕輕攪動(dòng) (2分)
(4)H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)+2H2O(l)；ΔH=-113.6kJ?mol-1(3分)
(5)大于(2分)
濃硫酸溶于水放出熱量(2分)
29.(18分)(1) (2分) (2) ① ⑤ (2分)
(3)B→D:
……(3分)
|
C+F→G:CH3OH+HCOOH
HCOOCH3+H2O(3分)