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				②達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為                    ,  ③為了提高H2的轉(zhuǎn)化率.可采取的措施是                   .  A．增大H2的濃度 B．增大N2的濃度  C．使用催化劑  D．降低溫度			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          為了減少CO對大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2．已知：
          2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?moL-1
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ?moL-1
          H2O （g）=H2O（l）△H=-44.0KJ?moL-1
          （1）氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=
          -285.8
          -285.8
          kJ?moL-1
          （2）寫出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式
          CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=-41.2KJ?moL-1
          CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=-41.2KJ?moL-1

          （3）往 1L體積不變的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O（g），在t℃時(shí)反應(yīng)并達(dá)到平衡，若該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1，則t℃時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為
          50%
          50%
          ；反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，此時(shí)平衡常數(shù)將
          變小
          變小
          （填“變大”、“不變”或“變小”），平衡將向
          逆
          逆
           （填“正”或“逆”）方向移動(dòng)
          （4）為了提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
          BD
          BD
          ．
          A．增大的CO濃度   B．增大的H2O（g）濃度   C．使用催化劑    D．降低溫度
          （5）H2是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質(zhì)溶液，其負(fù)極的電極反應(yīng)式是
          H2-2e-+2OH-═2H2O
          H2-2e-+2OH-═2H2O
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          （17分） 為了減少CO對大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2。已知：
          2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)    ΔH=-566kJ·moL－1
          2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)    ΔH=-483.6KJ·moL－1
          H2O (g)＝H2O(l)         ΔH=-44.0KJ·moL－1
          （1）氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=           kJ·moL－1
          （2）寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式                       
          （3）往 1L體積不變的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃時(shí)反應(yīng)并達(dá)到平衡，若該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1，則t℃時(shí)CO 的轉(zhuǎn)化率為             ；反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，此時(shí)平衡常數(shù)將                   （填“變大”、“不變”或“變小”），平衡將向           （填“正”或“逆”）方向移動(dòng)
          （4）為了提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是                   。
          A．增大的CO濃度   B．增大的H2O(g)濃度   C．使用催化劑   D．降低溫度
          （5）H2是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質(zhì)溶液，其負(fù)極的電極反應(yīng)式是                             
           
          

			
          
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          為了減少CO對大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2。已知：
          


          2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)   
△H＝－566kJ·moL－1
          


          2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)    △H＝－483.6KJ·moL－1
          


          H2O (g)＝H2O(l)         
△H＝－44.0KJ·moL－1
          


          （1）氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H＝            kJ·moL－1
          


          （2）寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式                  
          


          （3）往 1L體積不變的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃時(shí)反應(yīng)并達(dá)到平衡，若該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝1，則t℃時(shí)CO 的轉(zhuǎn)化率為      
 ；反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，此時(shí)平衡常數(shù)將       （填“變大”、“不變”或“變小”），平衡將向         （填“正”或“逆”）方向移動(dòng)。
          


          （4）在CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2中，為了提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是         。
          


          A．增大的CO濃度   B．增大的H2O(g)濃度   C．使用催化劑   
D．降低溫度
          


           
          

			
          
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          （17分） 為了減少CO對大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2。已知：
          


          2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)    ΔH=-566kJ·moL－1
          


          2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)    ΔH=-483.6KJ·moL－1
          


          H2O (g)＝H2O(l)         
ΔH=-44.0KJ·moL－1
          


          （1）氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=        
   kJ·moL－1
          


          （2）寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式                    
   
          


          （3）往 1L體積不變的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃時(shí)反應(yīng)并達(dá)到平衡，若該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1，則t℃時(shí)CO 的轉(zhuǎn)化率為           
  ；反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，此時(shí)平衡常數(shù)將                
   （填“變大”、“不變”或“變小”），平衡將向          
 （填“正”或“逆”）方向移動(dòng)
          


          （4）為了提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是     
              
。
          


          A．增大的CO濃度   B．增大的H2O(g)濃度   C．使用催化劑   
D．降低溫度
          


          （5）H2是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質(zhì)溶液，其負(fù)極的電極反應(yīng)式是                    
         
          


           
          

			
          
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          為了減少CO對大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2。已知：
          2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)   △H＝－566kJ·moL－1
          2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)   △H＝－483.6KJ·moL－1
          H2O (g)＝H2O(l)         △H＝－44.0KJ·moL－1
          （1）氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H＝           kJ·moL－1
          （2）寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式                 
          （3）往 1L體積不變的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃時(shí)反應(yīng)并達(dá)到平衡，若該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝1，則t℃時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為       ；反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，此時(shí)平衡常數(shù)將      （填“變大”、“不變”或“變小”），平衡將向        （填“正”或“逆”）方向移動(dòng)。
          （4）在CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2中，為了提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是        。
          A．增大的CO濃度B．增大的H2O(g)濃度C．使用催化劑D．降低溫度
          

			
          
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          評分說明：
              1．本答案供閱卷評分時(shí)使用，考生若寫出其它正確答案，可參照評分標(biāo)準(zhǔn)給分。
          2．物理計(jì)算題只有最后答案而無演算過程的，不得分。
          3．化學(xué)方程式、離子方程式未配平的，都不得分。
           
          第I卷
          第I卷共18小題，每小題6分，共108分。
          一、選擇題：選對的給6分，選錯(cuò)或未選的給0分。
          1．D  2．B  3．C  4．C  5．D  6．A  7．B  8．C  9．D  10．B  11．C  12．D
          二、選擇題（全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有錯(cuò)選或不答的得0分。）
          13．D  14．B  15．B  16．ABD  17．B  18．BD
           
          第Ⅱ卷
            第Ⅱ卷必考部分共9題，共157分。
          19．（18分）
          （1）①只有滑動(dòng)摩擦力做負(fù)功
          ②滑塊質(zhì)量，桌面到地面的距離，
          ③滑塊在水平桌面上通過的位移，
               
          （2）①大    小
          ②閉合開關(guān)前，滑動(dòng)變阻器未置于左端（其他說法正確的同樣給分）
          ③則
          ④略（只連錯(cuò)一根導(dǎo)線給1分，連錯(cuò)兩根以上導(dǎo)線不給分）
          20．（15分）
          解：（1）該隊(duì)員先在時(shí)間內(nèi)以勻加速下滑
          第由牛頓第二定律得：
          所以
          （2）最大速度  代入數(shù)據(jù)解得：

          （3）然后在時(shí)間內(nèi)以勻減速下滑
          由牛頓第二定律得：
          隊(duì)員落地時(shí)的速度  代入數(shù)據(jù)解得：
          21．（19分）
          （1）A至D點(diǎn)，由動(dòng)能定理
           
          由牛頓第二定律
          由牛頓第三定律
          對管壁的壓力為5mg，方向向下
          （2）第一次經(jīng)過C
          設(shè)管壁對小球的作用力向下
              的方向向下
          22．（20分）
          參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)：
             （1）
          （2）
          聯(lián)立得：
          （3）
          （4）
          聯(lián)立得：
          23．（15分）
          （1）①
               ②
               ③
          （2）
               ②或
               ③制造鋁合金（鋁熱劑或包裝業(yè)或?qū)Ь�或炊具等合理答案均可給分）
          24．（15分）
             （1）  （條件沒寫不扣分）
             （2）、
             （3）或
             （4）①   ②18.75%   （保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）
                  ②B、D  （少選得1分，多選或錯(cuò)選均不得分）
          25．（15分）
             （1）（濃）
                  吸收防止污染空氣
             （2）①防止C中的液體倒吸（或檢驗(yàn)反應(yīng)時(shí)導(dǎo)管是否堵塞或拆卸裝置前從B管口向試管A中大量鼓氣，以排盡A中的氣體，不會(huì)產(chǎn)生污染等其他合理答案均給兩分。）
                  ②生成了溶解度較大的
                  ③試管中有氣泡產(chǎn)生，濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變紅
             
溶液，試管中出現(xiàn)渾濁  （其他合理答案均給分）
          26．（25分）
          I．（1）水淹時(shí)間
           （2）海    互花米草采樣地點(diǎn)
           （3）3     0
           （4）長期水淹互花米草無氧呼吸造成供能不足、酒精中毒
                答無氧呼吸得1分， 供能不足得1分，  酒精中毒得1分
          Ⅱ．（1）下丘腦    體液   ④⑤
             （2）①②③
                  汗液分泌減少或毛細(xì)血管收縮
          27．（15分）
             （1）大翅
             （2）分離
                 發(fā)生性狀分離，且分離比為3：1
             （3）X
           
          第Ⅱ卷選考部分共5題，共35分。其中，第28、29題為物理題，第30、31題為化學(xué)題，考生從兩道物理題、兩道化學(xué)題中各任選一題作答，若答28、29題都作答，則按第28題計(jì)分，若第30、31題都作答，則按第30題計(jì)分；第32題為生物題，是必答題。
           
          28．（1）②     （2）③
          29．（1）①     （2）④
          30．（1）C  O   N
             （2）
             （3）配位鍵
             （4）2
             （5）分子間能形成氫鍵，分子間不能形成氫鍵
             （6）1：3
          31．（1）加成、取代或酯化
             （2）酯基、（醇）羥基
             （3）2
             （4）
             （5）
          32．（1）限制性核酸內(nèi)切酶    農(nóng)桿菌轉(zhuǎn)化法
             （2）抗原-抗體雜交    抗蟲的接種實(shí)驗(yàn)
             （3）植物組織培養(yǎng)技術(shù)
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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