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				⑦配制濃硫酸和濃硝酸的混酸時.應將濃硫酸慢慢加到濃硝酸中.并及時攪拌和冷卻(2)草酸亞鐵晶體(FeC2O4?2H2O)的制備			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          硝酸工業(yè)在國民經濟、國防工業(yè)和航天事業(yè)中占有重要地位．隨著化學纖維、近代有機合成、火箭、導彈等工業(yè)的迅速發(fā)展，需要使用大量的硝酸．
          （1）工業(yè)生產中用鉑系金屬作為催化劑，用氨氧化法制取硝酸．寫出用鉑銠合金作催化劑由氨氧化制備硝酸的第一步反應的化學方程式
          4NH3+5O2 4NO+6H2O
          4NH3+5O2 4NO+6H2O
          ．濃硝酸和濃硫酸的混合酸是有機合成中常用的硝化劑，寫出將苯滴入濃硝酸和濃硫酸混合液中，并在50℃--60℃反應的化學方程式
          +HNO3（濃）
          H2SO4(濃)
          50-60℃
          -NO2+H2O
          +HNO3（濃）
          H2SO4(濃)
          50-60℃
          -NO2+H2O
          ．
          （2）銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將方程式表示為：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）．則硝酸在該反應中的作用是
          氧化性、酸性
          氧化性、酸性
          ．如果得到的NO和NO2物質的量相同，寫出并配平該反應的離子方程式
          2Cu+6H++2NO3-=2Cu2++NO↑+NO2↑+3H2O
          2Cu+6H++2NO3-=2Cu2++NO↑+NO2↑+3H2O
          ，0.6mol Cu被硝酸完全溶解后，若用排水法收集這些氣體，可得標準狀況下的氣體體積為
          8.96 L
          8.96 L
          ．
          

			
          
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          實驗室用苯和濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應制取硝基苯的裝置如下圖所示．請回答下列問題：
          （1）反應需在55～60℃的溫度下進行，圖中給反應物加熱的方法是
          水溶加熱
          水溶加熱
          ，其優(yōu)點是
          便于控制溫度
          便于控制溫度
          和
          受熱均勻
          受熱均勻
          ；
          （2）在配制混合酸時應將
          濃硫酸
          濃硫酸
          加入到
          濃硝酸
          濃硝酸
          中去；
          （3）該反應的化學方程式是
          ；
          （4）由于裝置的缺陷，該實驗可能會導致的不良后果是：
          苯、濃硝酸等揮發(fā)到空氣中，造成污染
          苯、濃硝酸等揮發(fā)到空氣中，造成污染
          ；
          （5）反應完畢后，除去混合酸，所得粗產品用如下操作精制：
          ①蒸餾�、谒础、塾酶稍飫└稍铩、苡�10% NaOH溶液洗　⑤水洗
          正確的操作順序是
          B
          B
          ．
          A．①②③④⑤B．②④⑤③①C．④②③①⑤D．②④①⑤③
          

			
          
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          實驗室用苯和濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應制取硝基苯的裝置如圖所示．回答下列問題：
          


          


          (1)反應需在50℃～60℃的溫度下進行，圖中給反應物加熱的方法是________，其優(yōu)點是________和________；
          


          (2)在配制混合酸時應將__________加入到________中去；
          


          (3)該反應的化學方程式是___________________________________________；
          


          (4)由于裝置的缺陷，該實驗可能會導致的不良后果是________．
          


           
          

			
          
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          實驗室用苯和濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應制取硝基苯的裝置如下圖所示。請回答下列問題：
              
              
               (1) 反應需在55～60 °C的溫度下進行，圖中給反應物加熱的方法是________，其優(yōu)點是________________和________________；
              
               (2) 在配制混合酸時應將__________加入到________中去；
              
              (3) 該反應的化學方程式是__________________________________；
              
               (4) 由于裝置的缺陷，該實驗可能會導致的不良后果是：________；
              
               (5) 反應完畢后， 除去混合酸，所得粗產品用如下操作精制：
              
               ①蒸餾�、谒础、塾酶稍飫└稍铩、苡�10%  NaOH溶液洗�、菟�
              
          正確的操作順序是________。
              
               A．①②③④⑤　　　　　            B．②④⑤③①
              
               C．④②③①⑤                              D．②④①⑤③
              
           
          

			
          
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          實驗室制備少量硝基苯的主要步驟如下：
          ①配制濃硫酸與濃硝酸的混和酸，加入如圖所示反應器中．
          ②向室溫下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻．
          ③在50-60℃下發(fā)生反應，直至反應結束．
          ④除去混和酸后，粗產品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌．
          ⑤用無水CaCl2干燥、分離后得到純硝基苯．回答下列問題：
          （1）配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合酸時，操作的注意事項是
          將濃硫酸沿器壁緩緩注入濃硝酸并同時攪拌
          將濃硫酸沿器壁緩緩注入濃硝酸并同時攪拌
          ．
          （2）裝置中，長玻璃管的作用是
          冷凝回流揮發(fā)的濃硝酸以及苯使之充分反應
          冷凝回流揮發(fā)的濃硝酸以及苯使之充分反應
          ．
          （3）步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是
          分液漏斗
          分液漏斗
          ．
          （4）步驟⑤中的分離方法是
          過濾或蒸餾
          過濾或蒸餾
          ．
          

			
          
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          命題：林文土
          6~~12  B B D A A C C
          23、（19分）（1）2、5、6、7（3分，多選1個倒扣1分）  
          （2）①250mL容量瓶    34.75  （各1分） 
          ②取最后的洗滌液，測定洗滌液的pH，若洗滌液的pH等于7，說明已經洗滌干凈(或取最后的洗滌液，向其中滴加BaCl2溶液,若無渾濁產生,則說明已經洗滌干凈。) （2分）  ③ab  （2分）
          （3）Ⅰ、關閉活塞ａ、ｂ，將出氣導管口浸沒在液面以下，用手掌或熱毛巾緊貼燒瓶外壁一小會兒，若出氣導管口有氣泡冒出，松手或拿走熱毛巾后導管內回升一段水柱，證明A裝置不漏氣。（2分）    
          Ⅱ、ＡＣＢＥＣＦ（2分）； 
           Ⅲ、①氫氧化鈉遇水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；氫氧化鈉電離出的ＯＨ－增大了氨水中ＯＨ－濃度，促使氨水電離平衡左移，導致氨氣放出。（2分） 
          ②4NH3十5O24NO＋6H2O（2分）③說明氨的氧化反應是一個放熱反應（2分）
          24、（13分）
          Ⅰ（4分）（1）S2―>O2―>Na+  （2）SO­2­+Cl­­2+2H2O=2HCl+H2SO4（每空2分）
           Ⅱ（4分）（1）Ag++e― =Ag，2H++2e―=H2↑  （2）2.24L（每空2分）
            Ⅲ（2分）C（s）+O2（g）=CO2（g）  △H=－393.5kJ?mol―1  
                        Ⅳ  NaNO2（1分）  8 （2分）
          25、（每空2分，共14分）
          （1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O w.w.w.k.s.5
u.c.o.m；（2）C、濃H2SO4
          （3）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（4）Na2SO4、O2
          （5）AlCl3       NaAlO2
          （6）Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O[或3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O]
          30、（共12分）
          （1）1s22s22p63s23p63d84s2
（2分）　　　(2) C≡O　　（2分）　　(3)
分子晶體（2分）   配位鍵（共價鍵）（2分）    （4）MgCNi3 （2分）     
12個（2分）
          31、（共12分）（1）(2) (a) 消去反應 (b)  
           (c) F中含碳碳雙鍵，羥基氧化時可能會同時氧化碳碳雙鍵，使最終不能有效、順利地轉化為B
          (d)⑥
          ⑦
          2009屆安溪縣高三年理綜統(tǒng)練生物試卷參考答案
          命題：黃文堅
          1－5：CACBC
          26.（每空2分，共24分)
          Ⅰ（14分）Aa1、a1a2、a2a2  （2）1/4   ,  1/2 
（3）2/3 （4）（6分，親代表現(xiàn)型和后代表現(xiàn)型，以及表現(xiàn)型之比、親代和子代基因型，配子各1分）
          II、（10分）基因庫  64%  （2）自然選擇   （3）發(fā)生了進化，因為只要種群基因頻率改變，就是在進化；（4）沒有產生新物種，只是種群基因頻率改變，并沒有產生生殖隔離。
          27.（共16分）（1）溫度、氧濃度、水分（2分）  
          （2）細胞中原來就存在這些特殊蛋白質基因，春化作用（低溫處理）激活了這些基因（2分）  
          （3）細胞分化（2分）特定基因表達或抑制（2分） 
          （4）選取粒大飽滿的冬小麥種子若干，浸種并使其萌芽，配制不同濃度梯度的赤霉素溶液。（2分）
          對照組：冬小麥幼苗10株，不經低溫和赤霉素處理（2分）
          實驗組A：冬小麥幼苗10株，低溫處理（2分）
          實驗組B：不經低溫，然后用不同濃度梯度的赤霉素溶液處理，每種濃度的赤霉素溶液處理10株冬小麥幼苗。（2分）（其它如表格形式等合理答案也可）
          32.（共10分）(1) ①目的基因的檢測與表達    ②DNA聚合  ③脫分化(1分)  再分化(1分)    ④ABC  (2)篩選和檢測   
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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