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				請回答下列問題:   (1)若甲在轉(zhuǎn)化中為還原劑.是常見金屬.乙是常見非金屬單質(zhì).丙可以使帶火星的木條復(fù)燃.且甲.乙.丙由短周期元素組成.則A的結(jié)構(gòu)式是       .A與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是                    .(2)若甲在轉(zhuǎn)化中為氧化劑.是常見非金屬氣態(tài)單質(zhì).丙是常見金屬.甲.乙.丙中只有甲由短周期元素組成.且乙與甲同主族.與丙同周期.乙是常溫下唯一的液體非金屬單質(zhì).也有強氧化性.通常條件下反應(yīng)都在溶液中進行.則:①單質(zhì)丙是    .②A與乙反應(yīng)的離子方程式為                  .③當A與甲的物質(zhì)的量之比為2:3時.A與甲恰好完全反應(yīng).并符合上圖所示.則A的溶液跟甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （16分）碳及其化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。請回答下列問題：
          （1）在化工生產(chǎn)過程中，少量CO的存在會引起催化劑中毒。為了防止催化劑中毒，常用SO2將CO氧化SO2被還原為S。
          已知： C(s)+（g）=CO（g）ΔH1=-126．4kJ/mol        ①
           C(s)+O2（g）=CO2（g）  ΔH2= －393．5kJ·mol－1       ②
                           S(s)+O2（g）=SO2（g）   ΔH3= －296．8kJ·mol－1         ③
          則SO2氧化CO的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：                              
          （2）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

          ①CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖1所示，該反應(yīng)ΔH     0（填“>”或“ <”）。
          圖2表示CO的轉(zhuǎn)化率與起始投料比[ n(H2)/n(CO)]、溫度的變化關(guān)系，曲線I、II、III對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3的大小關(guān)系為         ；測得B(X1,60)點氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%，則x1=        。
          ②在恒容密閉容器里按體積比為1:2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。當改變反應(yīng)的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是      （填序號）。
          A．正反應(yīng)速率先增大后減小B．逆反應(yīng)速率先增大后減小
          C．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大D．反應(yīng)物的體積百分含量增大
          E． 混合氣體的密度增大
          ③一定條件下，將2molCO和2molH2置于容積為2L固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)達到平衡時CO與H2體積之比為2∶1，則平衡常數(shù)K＝              。
          （3）最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法可以處理高濃度乙醛廢水。
          原理：使用惰性電極電解，乙醛分別在陰、陽極轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸，
          總反應(yīng)為:2CH3CHO+H2OCH3CHOH+CH3CHOOH。
          實驗室中，以一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的 處理過程，其裝置示意圖如圖所示：

          ①電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生無色氣體，陽極電極反應(yīng)分別為：
          4OH－-4e－═O2↑+2H2O；                                   。
          ②在實際工藝處理過程中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達60%。若在兩極區(qū)分別注入1m3乙醛的含量為300mg/L的廢水，可得到乙醇        kg(計算結(jié)果保留2位小數(shù)）
          

			
          
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          （16分）碳及其化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。請回答下列問題：
          （1）在化工生產(chǎn)過程中，少量CO的存在會引起催化劑中毒。為了防止催化劑中毒，常用SO2將CO氧化SO2被還原為S。
          已知： C(s)+（g）=CO（g）ΔH1=-126．4kJ/mol        ①
           C(s)+O2（g）=CO2（g）  ΔH2= －393．5kJ·mol－1       ②
                           S(s)+O2（g）=SO2（g）   ΔH3= －296．8kJ·mol－1         ③
          則SO2氧化CO的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：                              
          （2）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

          ①CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖1所示，該反應(yīng)ΔH     0（填“>”或“ <”）。
          圖2表示CO的轉(zhuǎn)化率與起始投料比[ n(H2)/n(CO)]、溫度的變化關(guān)系，曲線I、II、III對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3的大小關(guān)系為         ；測得B(X1,60)點氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%，則x1=        。
          ②在恒容密閉容器里按體積比為1:2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。當改變反應(yīng)的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是      （填序號）。
          A．正反應(yīng)速率先增大后減小B．逆反應(yīng)速率先增大后減小
          C．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大D．反應(yīng)物的體積百分含量增大
          E． 混合氣體的密度增大
          ③一定條件下，將2molCO和2molH2置于容積為2L固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)達到平衡時CO與H2體積之比為2∶1，則平衡常數(shù)K＝              。
          （3）最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法可以處理高濃度乙醛廢水。
          原理：使用惰性電極電解，乙醛分別在陰、陽極轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸，
          總反應(yīng)為:2CH3CHO+H2OCH3CHOH+CH3CHOOH。
          實驗室中，以一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的 處理過程，其裝置示意圖如圖所示：

          ①電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生無色氣體，陽極電極反應(yīng)分別為：
          4OH－-4e－═O2↑+2H2O；                                   。
          ②在實際工藝處理過程中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達60%。若在兩極區(qū)分別注入1m3乙醛的含量為300mg/L的廢水，可得到乙醇        kg(計算結(jié)果保留2位小數(shù)）
          

			
          
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          已知甲、乙、丙均是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}： 
          (1)甲、乙、丙有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，且甲的化學(xué)式為RCl3，其溶液在加熱蒸干并灼燒時發(fā)生反應(yīng)：
          甲+水乙+丙，乙氧化物+H2O
          ①若甲是某種用途廣泛的金屬元素的氧化物，在上述變化中生成的氧化物為紅棕色粉末，則該金屬元素在周期表中的位置是_______________。
          ②若甲是某種短周期金屬元素的氯化物，則R是_______________(填元素名稱)。
          ③將①②中的兩種金屬單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入氫氧化鈉溶液中構(gòu)成原電池。該原電池中負極上的電極反應(yīng)式是______________________________。
          (2)甲、乙、丙均是第2周期元素形成的單質(zhì)或化合物，常溫下乙為固體單質(zhì)，甲和丙均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反應(yīng)：甲+乙丙。則：
          ①丙在高溫時是一種還原劑，請用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：___________
          _______________________________________________________________________________。
          ②寫出單質(zhì)乙與濃HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________。
          

			
          
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          置換反應(yīng)的通式可表示為(轉(zhuǎn)化中涉及的均為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)):
              
              
             
                 
             
                     
            
               
                      
              
          請回答下列問題：
              
              (1)若單質(zhì)甲與化合物A發(fā)生的反應(yīng)常用于野外焊接鋼軌，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
              
                         ；  
              
          (2)若甲、乙分別是同主族的兩種非金屬固體單質(zhì)，則化合物A的一種主要用途是
              
                                  ；
              
          (3)若甲、乙分別是同主族短周期元素的兩種單質(zhì)，化合物B是一種強堿，則反應(yīng)的離子方程式為                                                 ；
              
          (4)若組成單質(zhì)乙的元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，金屬單質(zhì)甲能在化合物A中燃燒，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為         ；若反應(yīng)中生成2.4g單質(zhì)乙，則消耗的化合物A在標準狀況下的體積為         。
              
            
          

			
          
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          置換反應(yīng)的通式可表示為(轉(zhuǎn)化中涉及的均為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì))：
          

          

          請回答下列問題：
          

          (1)若單質(zhì)甲與化合物A發(fā)生的反應(yīng)常用于野外焊接鋼軌，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；
          

          (2)若甲、乙分別是同主族的兩種非金屬固體單質(zhì)，則化合物A的一種主要用途是________；
          

          (3)若甲、乙分別是同主族短周期元素的兩種單質(zhì)，化合物B是一種強堿，則反應(yīng)的離子方程式為________；
          

          (4)若組成單質(zhì)乙的元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，金屬單質(zhì)甲能在化合物A中燃燒，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________；若反應(yīng)中生成2.4 g單質(zhì)乙，則消耗的化合物A在標準狀況下的體積為________．

          

          

			
          
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          一、選擇題：29、B  15、BCD 16、B
17、D  18、BC  19、AD 13AD  14、AD
          二、實驗題：
            20、（1）0<θ<100，（2分）  低，（2分）  0.9975  （2分）
          （2）①A、B、E、G、H、I　�。�2 分）
            
②                                   

           
           
          （6分）
           
           
           
            
③圖
           
                                                                          
（4分）
           
           
           
           
           
           
           
           
          21、摩托車  S1=at12/2+vmt2
    ……  ①
           
vm=at1=20          
……  ②
            卡車  
S2=voT=10T        
……  ③
                  
S1=S2+100         
……  ④ 
                  
T=t1+t2              ……  ⑤
                  
T≤120s   a≥0.18m/s2 
          （①②③④⑤式每式各得2分，答案5分。）
           
           
           
          22、①（8分）小球做類平拋運動，設(shè)在豎直方向加速度為a1，運動時間為t，未速度為V，V與x軸正方向夾角α
             ……  ① 
                  ……  ②
              ……  ③

          

                 ……  ④
           ……  ⑤
              
……  ⑥
          由以上各式得V=4m/s，α=60°
          ①②③④⑤⑥各式1分，答案2分
          ②（11分）由受力分析可知小球再次做類平拋運動，設(shè)運動的加速度為a2，x1為第一次水平方向的位移，運動軌跡如圖所示：
            …… ⑦
                       
…… ⑧
              
…… ⑨
                   
…… ⑩
                      
…… 11
          ⑦⑧各1分，⑨⑩11各2分，答案3分
           
           
           
           
          23、（1）線框下落階段勻速進入磁場時，
          F
+  f  =Mg                       
……  ①（3分）
                   
       ……  ② （3分）
          由①②式聯(lián)立解得：       ……  ③ （2分）
             （2）設(shè)線框從最高點落回磁場時，下落高度為H,由動能定理得：
                                   ……  ④ （3分）
          線框從上升階段剛離開磁場到下落剛回到磁場的過程中，由功能關(guān)系得：
                      
……  ⑤   （3分）
          依題意有：
                 ……  ⑥ （1分）
          且全程有：
                  
…… ⑦  （3分）
          解得：
             …… ⑧ （2分）
           
          化學(xué)參考答案
          6、C  
7、A   8、B   9、D  
10、C   11、A   12、D
           
          23．（15分）（1） ①把試紙用蒸餾水濕潤（2分）        ②檢查容量瓶是否漏水（2分）
          ③調(diào)節(jié)天平零點 （2分）
             （2）①滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無色恰好變成淺紅色半分鐘內(nèi)不褪色（3分）     ②0.11 mol?L-1 （不寫單位不給分） （2分）     ③丙； （2分）     ④B、D； （2分）
          24. （15分） （1）O=C=O    
（3分）    2Mg＋CO22MgO＋C  （3分）
             （2）①Fe    （3分）       ②2 Fe2++Br2==2
Fe3++2Br-； （3分）   
                          
③2 FeBr2 +3 Cl2
==2 FeCl3 +2Br2                                       （3分）
          25．（13分）（1） 0.05；（2分）  
             （2）③⑤；（3分）
             （3）2b-4a=c
（3分） 
             （4）1Х10－13 （3分）不變（2分）
          （二）選考題
          30.[化學(xué)選修――物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] 
             （1）     （2分）         
1s22s22p3      （2分）
             （2）H＋＋AlO2－＋H2OAl（OH）3A13＋＋3OH－       （3分） 
             （3）F    （1分）     c    （1分）
             （4）Al   （2分）   具有金屬性  （2分）
          


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              1分
               
              


              
 
              
  
 
              
 
              
  
  
 
              

              

 
               
               
               
               
               
               
               
               
              生物參考答案
              DADBD
              26答案：（每空2分，共18分）
                 （1）乙烯 
                 （2）細胞的伸長    細胞的分裂。
                 （3）①用細胞分裂素來處理離體的葉片，記錄葉片失綠變黃的所需時間。
              ②實驗步驟：
              第一步：同種植物、同樣大小和發(fā)育狀況相同的
              第二步：在相同時間、相同大小、相同位置涂上蒸餾水；
              第三步：記錄兩葉片失綠變黃時間。
              ③甲葉片未涂抹細胞分裂素的部位失綠變黃時間與乙葉片失綠變黃的時間相同，而涂抹細胞分裂素的部位能長時間保持鮮綠。
              ④細胞分裂素的延緩葉片衰老的作用。
               
              答案：（1）常染色體隱性遺傳  （2）伴X染色體隱性遺傳  （3）AAXBY，1/3或AaXBY，2/3（4）1/60000和1/200  1/60000和0  優(yōu)先選擇生育女孩
              答案：(12分)(1)酶的高效性（過氧化氫酶和Fe2+催化效率的高低)  (2)H2O2溶液放置時間過長而分解(3)2m1焦性沒食子酸溶液，2滴H2O2溶液，2mL馬鈴薯塊莖提取液 ②排除馬鈴薯塊莖提取液中的其他物質(zhì)對實驗結(jié)果的影響  ③3
              答案：（1）二氧化碳 
氧氣  （2）發(fā)酵 
微生物將有機物分解為無機物  （3）牛棚內(nèi)溫度較高因而牛維持體溫消耗的能量較少  （4）太陽光能 
發(fā)酵產(chǎn)熱 
（5）物質(zhì)的循環(huán)利用和能量的高效利用
              32答案：(10分)（1）淋巴 
抗體 （2）細胞融合 病毒（3）特異性強，敏感度高
               
              		
              
	
	

              
	



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