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Na₂O₂是常見(jiàn)的氧化劑．某化學(xué)小組的同學(xué)欲通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)確定炭粉與Na₂O₂反應(yīng)的產(chǎn)物．

[實(shí)驗(yàn)步驟]
I．按如圖所示裝置（部分儀器未畫(huà)出）組裝儀器，并檢查裝置氣密性．
Ⅱ．將0.6g炭粉與3.9g Na₂O₂均勻混合，裝入試管，在靠近試管口處放置一張濕潤(rùn)的氯化鈀試紙（濕潤(rùn)氯化鈀試紙遇CO變黑，可用于檢驗(yàn)是否有CO生成）．
Ⅲ、用酒精燈微微加熱試管底部．
[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]
試管中發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生火花，氯化鈀試紙未變黑，石灰水未變渾濁．請(qǐng)回答：
（1）在圖中方框內(nèi)繪出儀器裝置簡(jiǎn)圖，使儀器裝置圖完整

．
（2）裝置B的作用是

防止倒吸

防止倒吸

．
（3）通過(guò)探究發(fā)現(xiàn)，裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為2Na₂O₂+C

△   .

Na₂CO₃+X，X的電子式是

．
（4）CO在潮濕環(huán)境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），同時(shí)生成另外兩種物質(zhì)．已知反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移6.02×l0²³個(gè)電子時(shí)，生成53g Pd，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

PdCl₂+CO+H₂O=Pd+CO₂+2HCl

PdCl₂+CO+H₂O=Pd+CO₂+2HCl

．
（5）將裝置A中充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物溶于適量水中．
①所得溶液的溶質(zhì)是

NaOH、Na₂CO₃

NaOH、Na₂CO₃

（填化學(xué)式）．
②溶液中下列關(guān)系正確的是

bd

bd

（填字母序號(hào)）．
a、c(Na+)＞c(C

O

2- 3

)＞c(OH-)＞c(HC

O

- 3

)
b、c(Na+)＞c(OH-)＞c(C

O

2- 3

)＞c(HC

O

- 3

)
c、c(Na+)=2c(C

O

2- 3

)+c(HC

O

- 3

)+c(H2CO3)
d、c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(C

O

2- 3

)+c(HC

O

- 3

)
③若使所得溶液與100mL稀鹽酸恰好完全反應(yīng)至溶液pH=7，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

1mol/L

1mol/L

．

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Na₂O₂是常見(jiàn)的氧化劑,某化學(xué)小組的同學(xué)欲通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)確定炭粉與Na₂O₂反應(yīng)的產(chǎn)物。

    【實(shí)驗(yàn)步驟】

I. 按下圖所示裝置（部分儀器未畫(huà)出）組裝儀器，并檢查裝置氣密性。

 

II. 將0.6 g炭粉與3.9 g Na₂O₂均勻混合，裝入A裝置中的反應(yīng)容器，在靠近反應(yīng)容器口處放置一張濕潤(rùn)的氯化鈀試紙(濕潤(rùn)氯化鈀試紙遇CO變黑，可用于檢驗(yàn)是否有CO生成)。

III. 用酒精燈微微加熱A裝置中的反應(yīng)容器。

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】

A裝置中發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生火花，氯化鈀試紙未變黑，石灰水未變渾濁。

請(qǐng)回答：

（1）在A裝置中方框內(nèi)的儀器可以選用              ，（從①②③④⑤中選出所需要的裝置，使儀器裝置圖完整）

△

（2）裝置B的作用是                       

（3）通過(guò)探究發(fā)現(xiàn)，裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為2Na₂O₂+C === Na₂CO₃+X，X物質(zhì)的化學(xué)式

是                                                    。

（4）CO在潮濕環(huán)境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），同時(shí)生成另外兩種新物質(zhì)。已知反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移6.02×10²³個(gè)電子時(shí)，生成53 g Pd，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                               。

（5）將裝置A中充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物溶于適量水中。

①所得溶液的溶質(zhì)是                              （填化學(xué)式）。

②常溫，若使所得溶液與100 mL稀鹽酸恰好完全反應(yīng)至溶液pH=7，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為                               。

（6）寫(xiě)出Na₂O₂的一種重要用途                                                 .

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（2011?天津模擬）某中學(xué)化學(xué)課外活動(dòng)小組欲探究鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)物的成份、性質(zhì)和用途，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：
Ⅰ．用下列實(shí)驗(yàn)裝置制取純凈干燥的氯氣
寫(xiě)出A、B中所盛放最佳化學(xué)試劑的名稱

飽和食鹽水

飽和食鹽水

、

濃硫酸

濃硫酸

，畫(huà)出虛線框內(nèi)所需裝置圖并標(biāo)明所需試劑的名稱

．

Ⅱ．某同學(xué)將一定量鐵粉與Cl₂恰好完全反應(yīng)得到一固體物質(zhì)a，然后通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定其成分．探究過(guò)程如下：
（1）提出假設(shè)：（請(qǐng)把下列假設(shè)補(bǔ)充完整）
假設(shè)①：該固體物質(zhì)是FeCl₃；假設(shè)②：

FeCl₂

FeCl₂

；假設(shè)③：

FeCl₃和FeCl₂的混合物

FeCl₃和FeCl₂的混合物

．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：
取少量固體物質(zhì)a于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份a溶液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論如下表，請(qǐng)?jiān)诒砀駜?nèi)的橫線處填空．

實(shí)驗(yàn)方法	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
在溶液中加 KSCN溶液	溶液為紅色 溶液為紅色	固體物質(zhì)中有FeCl3
向a溶液中滴加 酸性KMnO4溶液	KMnO4溶液紫色 不褪色	固體物質(zhì)中不含 固體物質(zhì)中不含 FeCl2 固體物質(zhì)中不含 FeCl2

由此得出結(jié)論：假設(shè)

①

①

成立（填序號(hào)①②③）．
Ⅲ．為進(jìn)一步探究物質(zhì)a的性質(zhì)，他們又利用a溶液做了如下一些實(shí)驗(yàn)，其中現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是

AD

AD

（填寫(xiě)序號(hào)）
A．向氫氧化鎂懸濁液中滴加a溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，證明K_sp[Fe（OH）₃]＜K_sp[Mg（OH）₂]
B．向a溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色由淺綠色變成黃色
C．向沸水中滴加a的飽和溶液，立即出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．將a溶液加熱蒸干并灼燒，得到Fe₂O₃固體
IV．a(chǎn)溶液常作印刷電路銅板的腐蝕劑，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

2Fe³⁺+Cu²⁺=2Fe³⁺+Cu

2Fe³⁺+Cu²⁺=2Fe³⁺+Cu

．活動(dòng)小組的同學(xué)們又設(shè)計(jì)了兩種從上述廢液中回收Cu的方案：
方案1：設(shè)計(jì)流程圖如下：

請(qǐng)分別寫(xiě)出操作①和試劑②的名稱

過(guò)濾

過(guò)濾

，

鹽酸（或稀硫酸）

鹽酸（或稀硫酸）

．
方案2：在廢液中加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，用銅和石墨作電極進(jìn)行電解，銅作

陰

陰

極．當(dāng)觀察到陰極有少量氣泡產(chǎn)生時(shí)，停止電解，這時(shí)要回收的Cu已全部析出．
評(píng)價(jià)：方案2在電極上直接回收銅，操作上比方案1簡(jiǎn)便，但方案2也有不足之處，主要表現(xiàn)為：

有污染性氣體Cl₂產(chǎn)生；使用了電解裝置，成本較高等

有污染性氣體Cl₂產(chǎn)生；使用了電解裝置，成本較高等

．

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（2011?萬(wàn)州區(qū)一模）硫酸工廠周?chē)�的空氣中有較多的二氧化硫．某研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定空氣（內(nèi)含N₂、O₂、CO₂、SO₂等）中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，如圖是他們?cè)跍y(cè)定中使用的部分裝置圖．
（1）在方框中畫(huà)出所缺實(shí)驗(yàn)裝置并標(biāo)明所用試劑．
（2）當(dāng)裝置中出現(xiàn)

溶液藍(lán)色剛好褪去

溶液藍(lán)色剛好褪去

現(xiàn)象時(shí)，應(yīng)立即停止通氣體，若此時(shí)沒(méi)有及時(shí)停止通氣．則測(cè)得的SO₂的體積分?jǐn)?shù)

偏低

偏低

（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”），若通入氣體的速率過(guò)快，則測(cè)定的SO₂的體積分?jǐn)?shù)

偏低

偏低

（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）．
（3）你認(rèn)為反應(yīng)管內(nèi)碘的淀粉溶液可以用下列

B

B

（填代號(hào)）代替．
A、氫氧化鈉溶液   B、高錳酸鉀溶液  C、品紅 D、淀粉碘化鉀溶液．
（4）研究小組經(jīng)過(guò)討論發(fā)現(xiàn)此方案的設(shè)計(jì)中有一個(gè)明顯的缺陷影響了測(cè)定結(jié)果（不屬于操作錯(cuò)誤），你認(rèn)為該缺陷是

溶液中在I₂將SO₂氧化的同時(shí)，原空氣中的O₂也能將SO₂氧化而被吸收，導(dǎo)致測(cè)定的SO₂的含量偏大

溶液中在I₂將SO₂氧化的同時(shí)，原空氣中的O₂也能將SO₂氧化而被吸收，導(dǎo)致測(cè)定的SO₂的含量偏大

．
（5）研究小組決定改用另一方案：取標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的空氣VL（內(nèi)含N₂、O₂、CO₂、SO₂等），緩慢通過(guò)足量溴水，在所得的溶液中加入過(guò)量的氯化鋇溶液后，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為mg．則SO₂的體積分?jǐn)?shù)為

22.4m

233V

×100%

22.4m

233V

×100%

．

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一、選擇題(本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)

1．C    2．B    3．B    4．B    5．D    6．D    7．B    8．A    9．B

二、選擇題(本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分)

10．C   11．C   12．BC   13．D   14．AC   15．AD   16．AB   17．D   18．BD

三、(本題包括3小題，共32分)

19．(10分)

(1)① [或和](2分)

②將晶體在干燥的氣流中加熱(1分)

(2)①                       (2分)

②關(guān)閉，打開(kāi)，通入足量空氣后，再打開(kāi)，關(guān)閉 (2分)

③D中堿石灰會(huì)吸收空氣中水蒸氣和等酸性氣體，產(chǎn)生誤差，測(cè)得偏大，偏小(2分)

④(2分)

20．(12分)

(2)  (1分)  (3)②③(2分)

(5)①(1分)

(血紅色)(1分)

②氧化，使平衡左移，紅色消失(2分)

③取一支試管，加入少量溶液和幾滴溶液，溶液變?yōu)榧t色，再加入適量振蕩，產(chǎn)生氣泡，紅色褪去，說(shuō)明是氧化了溶液的離子使溶液褪色(2分)

說(shuō)明：(1)加入與溶液的順序可以互換；(2)上面離子方程式的寫(xiě)成不扣分；(3)簡(jiǎn)答中要有儀器、試劑、操作、現(xiàn)象、結(jié)論共5個(gè)要點(diǎn)，現(xiàn)象“產(chǎn)生氣泡”和“紅色褪去”2點(diǎn)不能少；(4)若把“溶液褪色”答成“溶液變?yōu)辄S色或棕色”照樣給分。

(6)第六步：還原性(1分)  在人體血紅蛋白中起傳送的作用，沒(méi)有此功能，服用可防止藥品的氧化成(或答成人體只能吸收，在人體血紅蛋白中起傳送的作用，服用可防止藥品的氧化成 )(2分)

21．(10分)

(1) 、  (2) 、    (3) 、 (每空1分，全對(duì)4分，可以互換)

(5)  (1分)    (1分)

(6)    (2分)

(7)將沉淀A、F洗滌，小心干燥，分別稱量(2分)

四、(本題包括3小題，共37分)

22．(共10分)

(1)  (2分)

(2) 、 (2分)；  不需要(1分)

(3)22%  (2分)

(4)  (1分)；  450(2分)

23．(15分) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

(1)    (2分)

(2)乙(1分)   流程乙中原料來(lái)源豐富，價(jià)格低，工藝流程簡(jiǎn)單、技術(shù)成熟。(2分)

(3)①AD(2分)

②經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10℃結(jié)晶、過(guò)濾(2分)

③ (1分)  取出少許濾液置于試管，加稀鹽酸至溶液呈酸性后，過(guò)濾得出，再往濾液中加溶液，如有白色沉淀即可證明含有(2分)

④解：若該反應(yīng)完全得到：

(1分)

若蒸發(fā)濃縮得到的溶液為飽和溶液，其所含的：

(1分)

，則該溶液尚未飽和，70℃時(shí)沒(méi)有晶體析出。(1分)

24．(11分)

(1)   (2分)       

(2)0.75(2分)

(3)①c；(1分)②參看右圖(2分)

(4)  (2分)

(5)B、D(2分)

五、(本題包括1小題，9分) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

25．(9分)

(1)AD(2分)

(2)Ⅰ．甲酸鈉；氧化反應(yīng)，取代反應(yīng)。(3分)

Ⅱ．反應(yīng)②：(2分)

反應(yīng)⑥：(2分)

六、選做題(本題包括2小題，每小題10分。考生只能選做一題。26小題為“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”內(nèi)容的試題，27小題為“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”內(nèi)容的試題)

26．(10分)答：

(1)①液體分為兩層，上層液體無(wú)色，下層液體仍是紅棕色；②溴水褪色，產(chǎn)生白色渾濁；③活潑。(每空1分，共3分)

(2)Ⅰ．  (1分)

Ⅱ．(2分)

(3) Ⅰ．(2分)

Ⅱ．先將保護(hù)起來(lái)，防止酚羥基被氧化，通過(guò)反應(yīng)⑥再重新生成酚羥基。(1分)

Ⅲ．過(guò)量，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；或邊反應(yīng)邊蒸餾降低的濃度，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。(1分)

27．(10分)

(1)   (1分)

(2) 分子結(jié)構(gòu)為，鍵能大，難斷裂生成氮的化合物

分子結(jié)構(gòu)為，鍵能小，易斷裂生成氯的化合物  (2分)

(3) 分子中的原子采取雜化，分子中的原子采取雜化(2分)，D(1分)

(4)6(1分)；①離子晶體的晶格能愈大，晶體熔點(diǎn)愈高  ②晶體中離子電荷數(shù)愈大，晶格能愈大，熔點(diǎn)愈高  ③晶體中離子間距離愈小，晶格能愈大，熔點(diǎn)愈高(2分，答對(duì)2條即可)

(5)    (1分)