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				007⑴寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=              .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （12分）在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：
          時(shí)間(s)
          0
          1
          2
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          4
          5
          n(NO)(mol)
          0.020
          0.010
          0.008
          0.007
          0.007
          0.007
          ⑴寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=                        。
           ⑵右圖中表示NO2的變化的曲線是                     。
          用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=             。
          ⑶能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是                  。
          a．v(NO2)=2v(O2)             b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          c．v逆 (NO)=2v正 (O2)       d．容器內(nèi)密度保持不變
          ⑷某同學(xué)查閱資料得知，該反應(yīng)＞；25 ℃時(shí)，生成1 mol NO2，熱量變化為56.4 kJ。但是該同學(xué)由于疏忽，忘記注明“+”、“-”。根據(jù)題目信息，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                     。
          ⑸  為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且  平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是          。
          a．及時(shí)分離除NO2氣體           b．適當(dāng)升高溫度
          c．增大O2的濃度                d．選擇高效催化劑
          

			
          
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          在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)  2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：
          時(shí)間/s
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          n(NO)/mol
          		0.020
          		0.010
          		0.008
          		0.007
          		0.007
          		0.007
          (1)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝__________。已知：K300 ℃＞K350 ℃，則該反應(yīng)是__________熱反應(yīng)。
          (2)右圖中表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝__________。

          (3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。
          a．v(NO2)＝2v(O2)          
          b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          c．v逆(NO)＝2v正(O2)        
          d．容器內(nèi)密度保持不變
          (4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________。
          a．及時(shí)分離出NO2氣體　　    
          b．適當(dāng)升高溫度
          c．增大O2的濃度            
          d．選擇高效催化劑
          

			
          
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          在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)  2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：
          時(shí)間/s
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          n(NO)/mol
          		0.020
          		0.010
          		0.008
          		0.007
          		0.007
          		0.007
          (1)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝__________。已知：K300 ℃＞K350 ℃，則該反應(yīng)是__________熱反應(yīng)。
          (2)右圖中表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝__________。

          (3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。
          a．v(NO2)＝2v(O2)          
          b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          c．v逆(NO)＝2v正(O2)        
          d．容器內(nèi)密度保持不變
          (4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________。
          a．及時(shí)分離出NO2氣體　　    
          b．適當(dāng)升高溫度
          c．增大O2的濃度            
          d．選擇高效催化劑
          

			
          
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          在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表： 
          時(shí)間/s
          0
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          2
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          4
          5
          n(NO)/mol
          0.020
          0.010
          0.008
          0.007
          0.007
          0.007
          （1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=__________。已知：K300℃＞K350℃，則該反應(yīng)是_______________熱反應(yīng)。
          （2）下圖中表示NO2的變化的曲線是_____________。用O2表示從0—2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_________。
          （3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________。
          a.v(NO2)=2v(O2) 
          b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          c.v逆(NO)=2v正(O2)
          d.容器內(nèi)密度保持不變
          （4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_________。
          a.及時(shí)分離出NO2氣體
          b.適當(dāng)升高溫度
          c.增大O2的濃度
          d.選擇高效催化劑
          

			
          
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          （13分）在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，
          n(NO) 隨時(shí)間的變化如下表：
          時(shí)間/s
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          n(NO)/mol
          		0.020
          		0.010
          		0.008
          		0.007
          		0.007
          		0.007
          （1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：Ｋ=　　　               　　，
          已知：Ｋ（300℃）＞Ｋ（350℃），該反應(yīng)是　　　    　　反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；
          （2）右圖中表示NO2的變化的曲線是　　　   　　，用O2的濃度變化表示從
          0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ=　　　　　　　　　　；
          （3）能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________
          a． υ（NO2）＝2υ（O2）       b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          c．υ逆（NO）=2υ正（O2）     d．容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變
          （4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是___________
          a．及時(shí)分離出NO2氣體      b．適當(dāng)升高溫度
          c．增大O2的濃度           d．選擇高效的催化劑
          （5）若將容器體積縮小至1L，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)           （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          

			
          
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          第I卷
           
          一、選擇題
          題號(hào)
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          11
          12
          答案
          A
          B
          B
          C
          C
          B
          B
          B
           
          A
          B
          D
          13．（8分）
          （1）①非極性     二氧化碳電子式略。  (各1分)
          ② C(s) + O2(g) = CO2(g)   △H =
-393.6kJ/mol    2分
           
             (2) ① Al3+ + 4OH- = AlO2-
+ 2H2O             
2分
                 ② Al3+ + 3AlO2- + 6H2O =
4Al(OH)3↓       2分
          14．（10分）
          ． （1）1nm～100nm（1分）
          
（2）Fe  FeS 
H2SO4（�。�3分）
          
（3）①H高考資源網(wǎng)(www.ks5u.com)，中國(guó)最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專(zhuān)家。H（1分）
          
    ②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O（2分）
          
（4）取少量E于試管中，用膠頭滴管入NaOH溶液，加熱試管，可觀察到試管口處 

          濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。（或其他合理答案）（3分）
          15、（8分）
          （1）K= （2分）   放熱 （1分）   
          （2）b  （1分）     1.5×10-3mol?L－1?s－1  （2分）  
           
          （3）bc  （1分）  （4）c  （1分）
           
          16、（10分）
          方案一  （1） 保證NaHCO3­全部分解   （1分）
          方案二
          （2）①檢查裝置的氣密性（1分）  硫酸 （1分）
            防止空氣中水蒸氣、CO2進(jìn)入C管被吸收（1分）
          ② C  （1分）
          ③需設(shè)計(jì)一將A、B中的CO2全部吹入C中吸收的氣體裝置（1分）
          方案三
          （3）①玻璃棒（1分）
          ②取少量濾液，再滴加BaCl2少許，如無(wú)白色沉淀說(shuō)明沉淀完全（1分）
          ③ 51%（2分）
          17．（18分）
          （1）加成反應(yīng) （還原反應(yīng)）（1分）；
           
          （2）    CH3COOH       1分
          高考資源網(wǎng)(www.ks5u.com)，中國(guó)最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專(zhuān)家。Br2CH―     ―OOCCH3 ；   2分
           
          


          
 
          
  
  
            



              • 
   
                
    
    
                
    
                △
                                                                     

                                                 
                 2分
                ②
                                                          

                21．（10分）
                （1）加成反應(yīng) （還原反應(yīng)）（2分）；
                高考資源網(wǎng)(www.ks5u.com)，中國(guó)最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專(zhuān)家。（2）Br2CH―     ―OOCCH3 ；  CH3COOH    （4分，各2分）；
                 
                


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                △
                ②
                                                               
（4分，各2分）
                25、（11分）
                （1）CaTiO3（（2分）
                （2）1S22S22P63S23P63d24S2或[Ar] 3d24S2     2分   
                d區(qū)    3d24S2  （各1分）
                （3）弱   1分
                （4）Ti14C13    分子   熔點(diǎn)低、沸點(diǎn)低、硬度�。▽�(xiě)出2個(gè)即可）  （各1分）
                 
                29．答案．（1）蒸發(fā)結(jié)晶（或蒸發(fā)1分）
                


                  1. 
 
                    
  
  
                    
   
                    
    
    
                    
    
                    1,3,5
                    （1分）
                    ②增加NH4+的濃度，有利于沉淀平衡向生成NH4Cl的方向進(jìn)行，將NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3而不析出。（1分）
                       （3）①HCl（或氯化氫）（1分） 
                     MgCl2?6H2O高考資源網(wǎng)(www.ks5u.com)，中國(guó)最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專(zhuān)家。
Mg(OH)Cl + HCl↑+5H2O（1分）
                    （4）500 ；  3.8×1011C（各1分，共2分）