題目列表(包括答案和解析)
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0.020 mol/L的HCN(aq)與0.020 mol/L NaCN(aq)等體積混合，已知該混合溶液中c(Na+)＞c(CN－)，用“＞、＜、＝”符號填空
①c(OH－)________c(H+)
②c(HCN)________c(CN－)
（10分）（1）0.020 mol/L的HCN（aq）與0.020 mol/L NaCN（aq）等體積混合，已知該混合溶液中c (Na＋)> c (CN－)，用“>、<、＝”符號填空
①溶液中c (OH －) c (H ＋) ②c (HCN) c (CN－)
（2）向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸,直到不再生成二氧化碳氣體為止,則在此過程中,溶液的碳酸氫根離子濃度變化趨勢可能是：（A）逐漸減小;（B）逐漸增大;（C）先逐漸增大,而后減小;（D）先逐漸減小,而后增大. 你的選擇是
（3）pH值相同的 ①HCl（aq）、 ②H2SO4（aq）、 ③ CH3COOH（aq）各100 mL
①三種溶液中物質的量濃度最大的是 。
②分別用0.1 mol/L的NaOH（aq）中和，其中消耗NaOH（aq）最多的是 。
③反應開始時，反應速率 。（填A、HCl最快；B、H2SO4最快；C、CH3COOH最快；D、一樣快）
（4）某溫度下，純水中c (H＋)＝2.0×10－7 mol/L，則此時c (OH－) ＝ mol/L。相同條件下，測得① NaHCO3（aq）② CH3COONa（aq）③ NaClO（aq）三種稀溶液的pH值相同。那么，它們的物質的量濃度由大到小的順序是 。
(14分)（1）0.020 mol·L-1的HCN與0.020 mol·L-1 NaCN等體積混合，已知該混合溶液中c (Na＋) > c (CN－)，用“>、<、＝”符號填空
①溶液中c (OH －) c (H ＋) ②c(HCN) c (CN－)
（2）向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸,直到不再生成二氧化碳氣體為止,則在此過程中,溶液的碳酸氫根離子濃度變化趨勢可能是：（A）逐漸減小;（B）逐漸增大;（C）先逐漸增大,而后減小;（D）先逐漸減小,而后增大. 你的選擇是
（3）pH值相同的 ①HCl（aq）、 ②H2SO4（aq）、 ③ CH3COOH（aq）各100 mL
①三種溶液中物質的量濃度最大的是 。
②分別用0.1 mol·L-1的NaOH（aq）中和，其中消耗NaOH（aq）最多的是 。
③反應開始時，反應速率 。
（4）某溫度下，純水中c (H＋)＝2.0×10－7 mol·L-1，則此時c (OH－) ＝ mol·L-1。
第I卷
一、選擇題
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
A
B
B
C
C
B
B
B
A
B
D
13．（8分）
（1）①非極性 二氧化碳電子式略。 (各1分)
② C(s) + O2(g) = CO2(g) △H = -393.6kJ/mol 2分
(2) ① Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O 2分
② Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓ 2分
14．（10分）
． （1）1nm～100nm（1分）
（2）Fe FeS
H2SO4（�。�3分）
（3）①H
H（1分）
②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O（2分）
（4）取少量E于試管中，用膠頭滴管入NaOH溶液，加熱試管，可觀察到試管口處
濕潤的紅色石蕊試紙變藍。（或其他合理答案）（3分）
15、（8分）
（1）K= （2分） 放熱 （1分）
（2）b （1分） 1.5×10-3mol?L－1?s－1 （2分）
（3）bc （1分） （4）c （1分）
16、（10分）
方案一 （1） 保證NaHCO3全部分解 （1分）
方案二
（2）①檢查裝置的氣密性（1分） 硫酸 （1分）
防止空氣中水蒸氣、CO2進入C管被吸收（1分）
② C （1分）
③需設計一將A、B中的CO2全部吹入C中吸收的氣體裝置（1分）
方案三
（3）①玻璃棒（1分）
②取少量濾液，再滴加BaCl2少許，如無白色沉淀說明沉淀完全（1分）
③ 51%（2分）
17．（18分）
（1）加成反應 （還原反應）（1分）；
（2） CH3COOH 1分
Br2CH― ―OOCCH3 ； 2分
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Mg(OH)Cl + HCl↑+5H2O（1分）