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				 在2L密閉容器內(nèi).800℃時(shí)反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2隨時(shí)間的變化如表:時(shí)間(s)012345n			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：
            
            
                
          時(shí)間(s)
                       		      
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          n(NO)(mol)
                       		      
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          0.01.
                       		      
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          ⑴寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=                  。
            
          已知：＞，則該反應(yīng)是        熱反應(yīng)。
            
          ⑵右圖中表示NO2的變化的曲線是         。
            
          用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=             。
            
          ⑶能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是                  。
            
          a．v(NO2)=2v(O2)             b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
            
          c．v逆 (NO)=2v正 (O2)       d．容器內(nèi)密度保持不變
            
          ⑷  為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是          。
            
          a．及時(shí)分離除NO2氣體           b．適當(dāng)升高溫度
            
          c．增大O2的濃度                d．選擇高效催化劑
          

			
          
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          在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：
            
            
                
          時(shí)間(s)
                       		      
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          0.010.
                       		      
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          （1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=                        。
            
          已知：＞，則該反應(yīng)是________反應(yīng)（填吸熱或放熱）。
            
          （2）右圖中表示NO2的變化的曲線是_____________________。
            
          用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=______________。
            
            
          （3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________________。
            
          a．v(NO2)=2v(O2)             b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
            
          c．v逆 (NO)=2v正 (O2)        d．容器內(nèi)密度保持不變
            
          （4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是          。
            
          a．及時(shí)分離除NO2氣體           b．適當(dāng)升高溫度
            
          c．增大O2的濃度                d．選擇高效催化劑
          

			
          
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          （6分）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：
           
              
          時(shí)間(s)
                      		    
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          n(NO)(mol)
                      		    
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          0.010
                      		    
          0.008
                      		    
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          （1）NO的平衡濃度c（NO）=           。
          （2）圖中表示NO2變化的曲線是         。
          （3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。
          a．v(NO2)=2v(O2)   
          b．容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量保持不變
          c．v逆 (NO)=2v正(O2)  
          d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
           
          

			
          
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          （10分）.在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)  2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：
           
              
          時(shí)間(s)
                      		    
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          n(NO)(mol)
                      		    
          0.020
                      		    
          0.01.
                      		    
          0.008
                      		    
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          0.007
                      		 
          （1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=                       。已知：K300℃＞K350℃，則該反應(yīng)是        熱反應(yīng)。
          （2）右圖中表示NO2的變化的曲線是                。用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=            。
          （3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是                 。
          a．v(NO2)=2v(O2)            b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          c．v逆 (NO)=2v正 (O2)       d．容器內(nèi)密度保持不變
          （4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是          。
          a．及時(shí)分離除NO2氣體           b．適當(dāng)升高溫度
          c．增大O2的濃度               d．選擇高效催化劑
           
          

			
          
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          在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：
          時(shí)間(s)
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          		0.007
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          （1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=          已知：＞，則該反應(yīng)是       熱反應(yīng)。
          （2）圖中表示NO2的變化的曲線是                。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=            。

          （3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是                 。
          a．v(NO2)=2v(O2)             b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          c．v逆(NO)=2v正(O2)           d．容器內(nèi)密度保持不變
          （4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是         。
          a．及時(shí)分離出NO2氣體           b．適當(dāng)升高溫度
          c．增大O2的濃度                d．選擇高效催化劑
          

			
          
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          第I卷
           
          一、選擇題
          題號(hào)
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          11
          12
          答案
          A
          B
          B
          C
          C
          B
          B
          B
           
          A
          B
          D
          13．（8分）
          （1）①非極性     二氧化碳電子式略。  (各1分)
          ② C(s) + O2(g) = CO2(g)   △H =
-393.6kJ/mol    2分
           
             (2) ① Al3+ + 4OH- = AlO2-
+ 2H2O             
2分
                 ② Al3+ + 3AlO2- + 6H2O =
4Al(OH)3↓       2分
          14．（10分）
          ． （1）1nm～100nm（1分）
          
（2）Fe  FeS 
H2SO4（�。�3分）
          
（3）①H高考資源網(wǎng)(www.ks5u.com)，中國最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。H（1分）
          
    ②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O（2分）
          
（4）取少量E于試管中，用膠頭滴管入NaOH溶液，加熱試管，可觀察到試管口處 

          濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)。（或其他合理答案）（3分）
          15、（8分）
          （1）K= （2分）   放熱 （1分）   
          （2）b  （1分）     1.5×10-3mol?L－1?s－1  （2分）  
           
          （3）bc  （1分）  （4）c  （1分）
           
          16、（10分）
          方案一  （1） 保證NaHCO3­全部分解   （1分）
          方案二
          （2）①檢查裝置的氣密性（1分）  硫酸 （1分）
            防止空氣中水蒸氣、CO2進(jìn)入C管被吸收（1分）
          ② C  （1分）
          ③需設(shè)計(jì)一將A、B中的CO2全部吹入C中吸收的氣體裝置（1分）
          方案三
          （3）①玻璃棒（1分）
          ②取少量濾液，再滴加BaCl2少許，如無白色沉淀說明沉淀完全（1分）
          ③ 51%（2分）
          17．（18分）
          （1）加成反應(yīng) （還原反應(yīng)）（1分）；
           
          （2）    CH3COOH       1分
          高考資源網(wǎng)(www.ks5u.com)，中國最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。Br2CH―     ―OOCCH3 ；   2分
           
          


            
 
            
  
  
              



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                  △
                                                                       

                                                   
                 2分
                  ②
                                                            

                  21．（10分）
                  （1）加成反應(yīng) （還原反應(yīng)）（2分）；
                  高考資源網(wǎng)(www.ks5u.com)，中國最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。（2）Br2CH―     ―OOCCH3 ；  CH3COOH    （4分，各2分）；
                   
                  


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                2. 
 
                  
  
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                  △
                  ②
                                                                 
（4分，各2分）
                  25、（11分）
                  （1）CaTiO3（（2分）
                  （2）1S22S22P63S23P63d24S2或[Ar] 3d24S2     2分   
                  d區(qū)    3d24S2  （各1分）
                  （3）弱   1分
                  （4）Ti14C13    分子   熔點(diǎn)低、沸點(diǎn)低、硬度�。▽懗�2個(gè)即可）  （各1分）
                   
                  29．答案．（1）蒸發(fā)結(jié)晶（或蒸發(fā)1分）
                  


                    1. 
 
                      
  
  
                      
   
                      
    
    
                      
    
                      1,3,5
                      （1分）
                      ②增加NH4+的濃度，有利于沉淀平衡向生成NH4Cl的方向進(jìn)行，將NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3而不析出。（1分）
                         （3）①HCl（或氯化氫）（1分） 
                       MgCl2?6H2O高考資源網(wǎng)(www.ks5u.com)，中國最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。
Mg(OH)Cl + HCl↑+5H2O（1分）
                      （4）500 ；  3.8×1011C（各1分，共2分）
                       
                       
                       
                      		
                      
	
	

                      
	



                      

                        

                        








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