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				4．用NA表示阿伏加德羅常數的值.下列敘述正確的是			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

          1. A.
            16 g甲烷分子中含有共價鍵的數目為2NA
          2. B.
            常溫常壓下，30克葡萄糖含有的氧原子數為NA
          3. C.
            0.1mol·L-1的AlCl3溶液中含有的氯離子數為0.3NA
          4. D.
            25℃時， 1 L 0.1mol/L的CH3COOH溶液中的H+數為0.1 NA
          

			
          
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          用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

          1. A.
            標況下，11.2L的戊烷含有分子數為0.5NA個
          2. B.
            常溫下，14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數為3NA個
          3. C.
            1L濃度為1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-
          4. D.
            1L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數為NA
          

			
          
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           用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
          A. 25℃時，PH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的高考資源網( www.ks5u.com)，中國最大的高考網站，您身邊的高考專家。數目為0.2NA
          B. 標準狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數為0.2NA
          C. 室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1.5NA
          D. 標準狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數為1.0NA
          

			
          
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          用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
              
          A．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數為3NA
              
          B．標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數目為19NA
              
          C．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數為2NA
              
          D．1L濃度為1mol?L-1的Na2CO3溶液中含有NA個
              
          

			
          
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           用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
          A. 25℃時，PH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的數目為0.2NA
          B. 標準狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數為0.2NA
          C. 室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1.5NA
          D. 標準狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數為1.0NA
          

			
          
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          第I卷
           
          一、選擇題
          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          11
          12
          答案
          A
          B
          B
          C
          C
          B
          B
          B
           
          A
          B
          D
          13．（8分）
          （1）①非極性     二氧化碳電子式略。  (各1分)
          ② C(s) + O2(g) = CO2(g)   △H =
-393.6kJ/mol    2分
           
             (2) ① Al3+ + 4OH- = AlO2-
+ 2H2O             
2分
                 ② Al3+ + 3AlO2- + 6H2O =
4Al(OH)3↓       2分
          14．（10分）
          ． （1）1nm～100nm（1分）
          
（2）Fe  FeS 
H2SO4（�。�3分）
          
（3）①H高考資源網(www.ks5u.com)，中國最大的高考網站，您身邊的高考專家。H（1分）
          
    ②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O（2分）
          
（4）取少量E于試管中，用膠頭滴管入NaOH溶液，加熱試管，可觀察到試管口處 

          濕潤的紅色石蕊試紙變藍。（或其他合理答案）（3分）
          15、（8分）
          （1）K= （2分）   放熱 （1分）   
          （2）b  （1分）     1.5×10-3mol?L－1?s－1  （2分）  
           
          （3）bc  （1分）  （4）c  （1分）
           
          16、（10分）
          方案一  （1） 保證NaHCO3­全部分解   （1分）
          方案二
          （2）①檢查裝置的氣密性（1分）  硫酸 （1分）
            防止空氣中水蒸氣、CO2進入C管被吸收（1分）
          ② C  （1分）
          ③需設計一將A、B中的CO2全部吹入C中吸收的氣體裝置（1分）
          方案三
          （3）①玻璃棒（1分）
          ②取少量濾液，再滴加BaCl2少許，如無白色沉淀說明沉淀完全（1分）
          ③ 51%（2分）
          17．（18分）
          （1）加成反應 （還原反應）（1分）；
           
          （2）    CH3COOH       1分
          高考資源網(www.ks5u.com)，中國最大的高考網站，您身邊的高考專家。Br2CH―     ―OOCCH3 ；   2分
           
          


            
 
            
  
  
              



                2. 
   
                
    
    
                
    
                △
                                                                     

                                                 
                 2分
                ②
                                                          

                21．（10分）
                （1）加成反應 （還原反應）（2分）；
                高考資源網(www.ks5u.com)，中國最大的高考網站，您身邊的高考專家。（2）Br2CH―     ―OOCCH3 ；  CH3COOH    （4分，各2分）；
                 
                


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                △
                ②
                                                               
（4分，各2分）
                25、（11分）
                （1）CaTiO3（（2分）
                （2）1S22S22P63S23P63d24S2或[Ar] 3d24S2     2分   
                d區(qū)    3d24S2  （各1分）
                （3）弱   1分
                （4）Ti14C13    分子   熔點低、沸點低、硬度�。▽懗�2個即可）  （各1分）
                 
                29．答案．（1）蒸發(fā)結晶（或蒸發(fā)1分）
                


                  1. 
 
                    
  
  
                    
   
                    
    
    
                    
    
                    1,3,5
                    （1分）
                    ②增加NH4+的濃度，有利于沉淀平衡向生成NH4Cl的方向進行，將NaHCO3轉化為Na2CO3而不析出。（1分）
                       （3）①HCl（或氯化氫）（1分） 
                     MgCl2?6H2O高考資源網(www.ks5u.com)，中國最大的高考網站，您身邊的高考專家。
Mg(OH)Cl + HCl↑+5H2O（1分）
                    （4）500 ；  3.8×1011C（各1分，共2分）