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				(3) 500℃.50MPa時.在容積為VL的容器中加入n mol N2.3n mol H2.反應達平衡后測得平衡常數(shù)為K.此時N2的轉化率為x.則K和x的關系滿足K＝			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          氨氣是一種重要的物質，可用于制取化肥和硝酸等．
          （1）500°C、50Mpa時，在容積為VL的密閉容器中加入n mol N2、3n mol H2，經(jīng)過t min后反應達到平衡后N2的轉化率為a．則容器內氣體的壓強反應前與平衡時的比值為
          2
          2-a
          2
          2-a
          ；t min內用NH3表示的速率是
          2an/（V?t）
          2an/（V?t）
          mol/L．min
          （2）工業(yè)合成氨的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+92.2kJ/mol
          （表示當生成2mol NH3時放出92.2KJ的熱）．有關鍵能：N≡N：945.6kJ/mol；N-H：391.0kJ/mol，則H-H鍵能為
          436.1
          436.1
          KJ/mol．
          

			
          
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          氨氣是一種重要的物質，可用于制取化肥和硝酸等。
          （1）500°C、50Mpa時，在容積為VL的密閉容器中加入n mol N2、3n mol H2，經(jīng)過t min后反應達到平衡后N2的轉化率為a。則容器內氣體的壓強反應前與平衡時的比值
          為              ； t min內用NH3表示的速率是              
          （2）工業(yè)合成氨的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92kJ/mol（表示當生成2 mol NH3時放出92.2KJ的熱）。有關鍵能：N≡N：945.6kJ/mol ；N-H：391.0kJ/mol，則H—H鍵能為           KJ/mol
          

			
          
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          氨氣是一種重要的物質，可用于制取化肥和硝酸等。
          


          （1）500°C、50Mpa時，在容積為VL的密閉容器中加入n mol N2、3n mol H2，經(jīng)過t
min后反應達到平衡后N2的轉化率為a。則容器內氣體的壓強反應前與平衡時的比值
          


          為              ； t min內用NH3表示的速率是              
          


          （2）工業(yè)合成氨的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92kJ/mol（表示當生成2 mol NH3時放出92.2KJ的熱）。有關鍵能：N≡N：945.6kJ/mol ；N-H：391.0kJ/mol，則H—H鍵能為           KJ/mol
          


           
          

			
          
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          氨氣是一種重要的物質，可用于制取化肥和硝酸等．
          （1）500°C、50Mpa時，在容積為VL的密閉容器中加入n mol N2、3n mol H2，經(jīng)過t min后反應達到平衡后N2的轉化率為a．則容器內氣體的壓強反應前與平衡時的比值為______；t min內用NH3表示的速率是______mol/L．min
          （2）工業(yè)合成氨的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）
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          2NH3（g）+92.2kJ/mol
          （表示當生成2mol NH3時放出92.2KJ的熱）．有關鍵能：N≡N：945.6kJ/mol；N-H：391.0kJ/mol，則H-H鍵能為______KJ/mol．
          

			
          
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          氨氣是一種重要的物質，可用于制取化肥和硝酸等．
          （1）500°C、50Mpa時，在容積為VL的密閉容器中加入n mol N2、3n mol H2，經(jīng)過t min后反應達到平衡后N2的轉化率為a．則容器內氣體的壓強反應前與平衡時的比值為______；t min內用NH3表示的速率是______mol/L．min
          （2）工業(yè)合成氨的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+92.2kJ/mol
          （表示當生成2mol NH3時放出92.2KJ的熱）．有關鍵能：N≡N：945.6kJ/mol；N-H：391.0kJ/mol，則H-H鍵能為______KJ/mol．
          

			
          
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