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⑴某化學研究性學習小組為本地農業(yè)生產服務，對某農用品商店出售的一等品硫酸銨化肥的品質進行探究。
［觀察外觀] 該硫酸銨化肥無可見機械雜質。
［實驗探究]按下圖所示裝置進行實驗。
①燒瓶內發(fā)生反應的離子方程式為：___________________。燒杯中盛放的試劑最好是______（填“濃硫酸”、 “稀硫酸”或“水”）
②實驗過程中，需往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液并充分加熱的原因是____________。
［交流討論］
③甲同學：根據此實驗測得的數據，計算硫酸銨化肥的含氮量可能偏高，因為實驗裝置中存在一個明顯缺陷是：____________；
④乙同學：實驗裝置中還存在另一個明顯缺陷是：______________；經過大家充分討論一致認為：針對甲、乙兩位同學指出的實驗裝置中存在的明顯缺陷，需改進實驗裝置，重新進行實驗。
［探究結論］
⑤稱取13.5 g硫酸銨化肥樣品，用改進后的實驗裝置重新進行實驗，測得實驗后B裝置增重3.4 g。則該化肥_________（填“是”或“不是”）一等品。

⑵某工廠用石膏、NH₃、H₂O、CO₂制備(NH₄)₂SO₄，首先石膏磨成粉末制成CaSO₄懸濁液，然后按如下工藝流程進行產生：

①操作1與操作2的順序能否調換？______（填能與否），理由是______。
②常溫下，CaCO₃和CaSO₄的溶解度分別為1.5×10^-3g和2.1×10^-1g，請解析CaSO₄向CaCO₃轉化的原因。________________。
③ 從綠色化學角度考慮，該工藝流程應增加一個操作，這個操作是________________。