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        1. 試回答下列問題: 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          試回答下列問題:
          (1)漂粉精在空氣中長(zhǎng)期露置時(shí)會(huì)變質(zhì),則其變質(zhì)的有關(guān)化學(xué)方程式為
          Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
          Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

          (2)把1molNa和1mol Mg分別投入到過量且等體積的鹽酸中,分別得到溶液a和b,則溶液a和b的質(zhì)量關(guān)系為ma
          等于
          等于
          mb
          (3)如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
          ①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
          11.9
          11.9
          mol/L.
          ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.00L水(密度:1.00g?cm-3)吸收
          353
          353
          L的HCl可制得上述濃鹽酸.

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          試回答下列問題:
          (1)3.01×1023個(gè)NH3
          0.5
          0.5
          mol氨分子,
          1.5
          1.5
          mol氫原子.
          (2)等物質(zhì)的量的SO2和SO3所含的原子個(gè)數(shù)之比是
          3:4
          3:4
          ,質(zhì)量比是
          4:5
          4:5

          (3)0.4mol NH3中所含氫原子數(shù)與
          10.8
          10.8
          g水所含氫原子數(shù)相等.

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          試回答下列問題:
          某課外研究小組,用含有較多雜質(zhì)的銅(主要雜質(zhì)為Fe),通過下列化學(xué)反應(yīng)制取膽礬并回收鐵單質(zhì).請(qǐng)回答相關(guān)問題:

          pH控制可參考下列數(shù)據(jù):
          物 質(zhì) 開始沉淀時(shí)的pH 完全沉淀時(shí)的pH
          氫氧化鐵 2.7 3.7
          氫氧化亞鐵 7.6 9.6
          氫氧化銅 5.2 6.4
          (1)試劑A最好選用
          a
          a
          (填字母);a.H2O2 b.氯水     c.酸性高錳酸鉀
          加入試劑A以后,金屬銅也能逐漸溶解,寫出該反應(yīng)的離子方程式
          Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O
          Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O

          能否用稀硝酸代替試劑A
          不能
          不能
          (填“能”或“不能”),原因是
          引入雜質(zhì)NO3-并且會(huì)產(chǎn)生污染性氣體NO
          引入雜質(zhì)NO3-并且會(huì)產(chǎn)生污染性氣體NO

          (2)Cu(OH)2的作用是
          調(diào)節(jié)溶液的pH值,使Fe3+離子形成沉淀
          調(diào)節(jié)溶液的pH值,使Fe3+離子形成沉淀

          還可以用
          CuO
          CuO
          (填一種試劑)代替;
          不能
          不能
          (填“能”或“不能”)用NaOH溶液代替?
          (3)操作2中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作,依次為
          蒸發(fā)濃縮
          蒸發(fā)濃縮
          、
          冷卻結(jié)晶
          冷卻結(jié)晶
          和過濾;操作1以后,加硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1的目的是
          抑制Cu2+的水解
          抑制Cu2+的水解

          (4)如何對(duì)操作1后所得濾渣進(jìn)行洗滌?簡(jiǎn)述洗滌操作步驟
          過濾后,向漏斗緩緩中加入適量蒸餾水,使液面剛好沒過濾渣,靜置,待液體流下,重復(fù)操作2-3次
          過濾后,向漏斗緩緩中加入適量蒸餾水,使液面剛好沒過濾渣,靜置,待液體流下,重復(fù)操作2-3次

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          試回答下列問題:(1)下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器或操作以及結(jié)論不合理的是                  

          A.用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體

          B.用堿式滴定管量取20.00mL Na2CO3溶液

          C.加熱NH4Cl晶體時(shí),用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙靠近試管口,檢驗(yàn)NH3的生成

          D.測(cè)定溶液的pH時(shí),用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液,滴在用蒸餾水濕潤(rùn)過的pH試紙上與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

          E.僅用蒸餾水和pH試紙,就可以鑒別pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液

          (2)海洋植物海帶中含有大量的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海帶中提取碘的流程如下圖:

          I.指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱:①           ,③            

          II.提取碘的過程中,可供選擇的有機(jī)試劑是         (填序號(hào))

          A.甲苯、酒精                     B.四氯化碳、苯

          C.汽油、乙酸                     D.汽油、甘油

          III.為使碘水溶液轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液,實(shí)驗(yàn)室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品,尚缺少的玻璃儀器有        

           

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          (7分)試回答下列問題:

             (1)已知24克A和40克B恰好完全反應(yīng)生成0.4molC和32克D,則C的摩爾質(zhì)量為        。

             (2)把1 molNa和1molMg分別投入到過量的鹽酸中,分別得到溶液a和b,則溶液a和b的質(zhì)量關(guān)系為        

             (3)右圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答

          下列問題:

          ①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為       mol/L。

          ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.00L水(密度:1.00g·cm-3)吸收        L的HCl可制得上述濃鹽酸。

           

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          一、二、選擇題

          題號(hào)

          1

          2

          3

          4

          5

          6

          7

          8

          答案

          B

          C

          C

          D

          D

          C

          B

          C

          題號(hào)

          9

          10

          11

          12

          13

          14

           

           

          答案

          B

          BD

          D

          AC

          D

          AB

           

           

          三、(本題包括1小題,共10分)

          15、⑴ 除去鐵屑表面的油污;⑵減少FeSO4的損失;⑶防止失去結(jié)晶水以及Fe2、NH4的水解;⑷ 在相同溫度下,(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O的溶解度比(NH4)2SO4、FeSO4小  

                g(每空2分)

          四、(本題包括2小題,共18分)

          16、⑴②Na2WO4+2HCl==H2WO4+2NaCl  ;③::H2WO4==WO3+H2O  (每空2分)

          ⑵WO3+3C=W+3CO或2WO3+3C==2W+3CO2

          ⑶如果用碳作還原劑,混雜在金屬中的碳不易除去,而且碳在高溫下和金屬鎢也能生成碳化鎢,不容易獲得純凈的金屬鎢。H2作還原劑,過量的H2會(huì)從體系中自動(dòng)逸出。

          17、⑴X (1分);   b和d(2分);⑵①0.04(1分);  ②Kb=10/9L/mol(共2分,單位1分);③ =(1分)⑶①B、D(2分,多寫無分);②先變深后變淺(1分)

          五、(本題包括1小題,共12分)

          18、⑴加成反應(yīng)  ⑵⑥     保護(hù)B(或G)分子中的C=C不被氧化

           

          ⑶                               

           

          ⑷ HOOCCH2CHClCOOH+3NaOHNaOOCCH=CHCOONa+NaCl+3H2O

           2CH3CH2CH2CH2OH+HOOCCH=CHCOOH

          CH3(CH2)3OOCCH=CHCOO(CH2)3CH3+2H2O         (每空2分,共12分)

          六、(本題包括1小題,共10分)

          ⑴減緩臭氧空洞的增大(1分);⑵4NOx+(5-2x)O2+2H2O=4HNO3(2分);

          ⑶NOx(或氮氧化物)(1分)  2NOx+2xCO        N2+2xCO2(2分)

          2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1);△H=-1452kJ/mol(2分)⑷1.62×102(2分)

          七、(本題包括1小題,共10分)

          ⑴Pb2O3+6HCl(濃)=2PbCl2+Cl2↑+3H2O(2分)

          ⑵根據(jù)題意:分解所得混合物中n(Pb2)= ax mol、n(Pb4)= a (1-x) mol

          根據(jù)電子守恒:n(O2)= ax/2 mol、n(Cl2)=a (1-x) mol  (2分)

          y=n(O2)+n(Cl2)=ax/2 mol+a (1-x) mol=a (1-x/2) mol(2分)

          ⑶ Pb3O4、PbO    3:4(4分)

          提示:當(dāng)分解產(chǎn)物為Pb2O3時(shí),x=1/2;

          當(dāng)分解產(chǎn)物為Pb3O4時(shí),x=2/3;

          當(dāng)分解產(chǎn)物為PbO時(shí),x=1。

          根據(jù)題意有:n(O2)/ n(Cl2)=5:3,即x=10/13

          所以此時(shí)剩余固體包括Pb3O4、PbO兩種物質(zhì),其物質(zhì)的量之比為3:4。

          注:答題中出現(xiàn)的其它合理答案均給分。

          八、(本題包括1小題,共12分)

          A【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

          ⑴[Ar]3d74s2;⑵N>O>C;⑶2:1;⑷sp2、sp3;將粗產(chǎn)品加入到熱水中,趁熱過濾,帶濾液冷卻有大量晶體析出時(shí)再過濾;⑸⑤③④①②(每空2分)

          B【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】

          ⑴蒸餾、過濾

          ⑵   

          ⑶使碳酸錳沉淀完全; ⑷反應(yīng)過程中有副反應(yīng)產(chǎn)生,或苯甲醛可能被氧化成苯甲酸,或該反應(yīng)有一定的限度。⑸綠色化學(xué)(每空2分)


          同步練習(xí)冊(cè)答案