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				下列離子方程式書寫正確的是  A.向碳酸氫鈣溶液中加入足量氨水:Ca2++2HCO3-+2OH- = CaCO3↓+CO32-+2H2OB.向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣:4H++O2+4I- = 2I2+2H2OC.次氯酸鈉溶液中通入二氧化硫氣體:2ClO-+SO2+H2O = 2HClO+SO32-			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下列離子方程式書寫正確的是
          


          A、Na2SO3溶液中加入稀硝酸：
          


                 SO32-+2H+
==SO2↑+H2O
          


          B．NH4HSO3溶液與少量的NaOH溶液混合加熱：NH4+＋OH－NH3↑＋2H2O
          


          C．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：
          


                 4Fe2++4Br-+3Cl2==4Fe3++2Br2+6Cl-
          


          D． 向碳酸氫鈣溶液加入少量氫氧化鉀溶液：
          


          Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32—
          


           
          

			
          
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          下列離子方程式書寫正確的是
            
          A、Na2SO3溶液中加入稀硝酸：
            
                 SO32-+2H+ ==SO2↑+H2O
            
          B．NH4HSO3溶液與少量的NaOH溶液混合加熱：NH4+＋OH－NH3↑＋2H2O
            
          C．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：
            
                 4Fe2++4Br-+3Cl2==4Fe3++2Br2+6Cl-
            
          D． 向碳酸氫鈣溶液加入少量氫氧化鉀溶液：
            
          Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32—
          

			
          
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          下列離子方程式書寫正確的是
          A、Na2SO3溶液中加入稀硝酸：
                 SO32-+2H+==SO2↑+H2O
          B．NH4HSO3溶液與少量的NaOH溶液混合加熱：NH4+＋OH－NH3↑＋2H2O
          C．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：
                 4Fe2++4Br-+3Cl2==4Fe3++2Br2+6Cl-
          D． 向碳酸氫鈣溶液加入少量氫氧化鉀溶液：
          Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32—
           
          

			
          
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          下列離子方程式書寫正確的是（　　）
          A、向碳酸氫鈣溶液中加入足量氨水：Ca2++2HCO3-+2OH-?CaCO3↓+CO32-+2H2OB、向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H++O2+4I-?2I2+2H2OC、次氯酸鈉溶液中通入二氧化硫氣體：2ClO-+SO2+H2O?2HClO+SO32-D、硫化鈉的水解反應(yīng)：S2-+H3O+?HS-+H2O
          

			
          
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          下列離子方程式書寫正確的是              
          


          ①．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇稀溶液與碳酸氫銨稀溶液混合
          


                 Ba2+ +
2OH – + NH4+ + HCO3 – =
BaCO3↓+ NH3·H2O + H2O
          


          ②．氯化鋁溶液中加入過量的氨水    Al3+ + 4NH3·H2O
= 4NH4+ + AlO2 – + 2H2O
          


          ③．向次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化硫   Ca2+ + 2ClO –
+ SO2 + H2O = CaSO3↓+ 2HClO
          


          ④．已知等濃度的碳酸鈉、次氯酸鈉、碳酸氫鈉PH逐漸減小，向次氯酸鈉溶液通少量二氧化碳         ClO- +CO2
+H2O  = HClO + CO32-
          


          ⑤．過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22‾+2H2O＝4OH‾+O2↑
          


          ⑥．氨水中通入過量二氧化硫：2NH3•H2O + SO2 = 2NH4+ +SO32‾ +H2O
          


          ⑦．澄清的石灰水中加人過量的NaHCO3溶液：Ca2++OH‾+HCO3‾=CaCO3↓+H2O
          


          ⑧．將2mol/LAlCl3溶液和7mol/LNaOH溶液等體積混合：
          


          2Al3＋＋7OH‾＝Al(OH)3↓＋AlO2‾＋2H2O  
          


          ⑨、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42-
 = BaSO4↓+ 2H2O 
          


          A  ①③⑥⑨      B②④⑤⑨     C③④⑦⑧   
D①⑧⑨
          


           
          

			
          
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          一、二、選擇題
          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          答案
          B
          C
          C
          D
          D
          C
          B
          C
          題號
          9
          10
          11
          12
          13
          14
           
           
          答案
          B
          BD
          D
          AC
          D
          AB
           
           
          三、（本題包括1小題，共10分）
          15、⑴ 除去鐵屑表面的油污；⑵減少FeSO4的損失；⑶防止失去結(jié)晶水以及Fe2＋、NH4＋的水解；⑷ 在相同溫度下，(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O的溶解度比(NH4)2SO4、FeSO4小  

                g（每空2分）
          四、（本題包括2小題，共18分）
          16、⑴②Na2WO4+2HCl==H2WO4+2NaCl  ；③：：H2WO4==WO3+H2O  （每空2分）
          ⑵WO3+3C=W+3CO或2WO3+3C==2W+3CO2
          ⑶如果用碳作還原劑，混雜在金屬中的碳不易除去，而且碳在高溫下和金屬鎢也能生成碳化鎢，不容易獲得純凈的金屬鎢。H2作還原劑，過量的H2會從體系中自動逸出。
          17、⑴X （1分）；   b和d（2分）；⑵①0.04（1分）；  ②Kb=10/9L/mol（共2分，單位1分）；③ =（1分）⑶①B、D（2分，多寫無分）；②先變深后變淺（1分）
          五、（本題包括1小題，共12分）
          18、⑴加成反應(yīng)  ⑵⑥     保護B(或G)分子中的C＝C不被氧化
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
          ⑶                               

           
          ⑷ HOOCCH2CHClCOOH+3NaOHNaOOCCH＝CHCOONa+NaCl+3H2O
           2CH3CH2CH2CH2OH+HOOCCH＝CHCOOH
          CH3(CH2)3OOCCH＝CHCOO(CH2)3CH3+2H2O        
（每空2分，共12分）
          六、（本題包括1小題，共10分）
          ⑴減緩臭氧空洞的增大（1分）；⑵4NOx＋(5－2x)O2＋2H2O＝4HNO3（2分）；
          ⑶NOx（或氮氧化物）（1分）  2NOx+2xCO        N2+2xCO2（2分）
          2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)；△H=－1452kJ/mol（2分）⑷1.62×10－2（2分）
          七、（本題包括1小題，共10分）
          ⑴Pb2O3＋6HCl(濃)＝2PbCl2＋Cl2↑＋3H2O（2分）
          ⑵根據(jù)題意：分解所得混合物中n(Pb2＋)= ax mol、n(Pb4＋)= a (1－x) mol
          根據(jù)電子守恒：n(O2)= ax/2
mol、n(Cl2)＝a (1－x) mol  （2分）
          y＝n(O2)＋n(Cl2)＝ax/2 mol＋a (1－x) mol＝a (1－x/2) mol（2分）
          ⑶
Pb3O4、PbO    3:4（4分）
          提示：當分解產(chǎn)物為Pb2O3時，x＝1/2；
          當分解產(chǎn)物為Pb3O4時，x＝2/3；
          當分解產(chǎn)物為PbO時，x＝1。
          根據(jù)題意有：n(O2)/ n(Cl2)＝5：3，即x＝10／13
          所以此時剩余固體包括Pb3O4、PbO兩種物質(zhì)，其物質(zhì)的量之比為3:4。
          注：答題中出現(xiàn)的其它合理答案均給分。
          八、（本題包括1小題，共12分）
          A【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          ⑴[Ar]3d74s2；⑵N＞O＞C；⑶2：1；⑷sp2、sp3；將粗產(chǎn)品加入到熱水中，趁熱過濾，帶濾液冷卻有大量晶體析出時再過濾；⑸⑤③④①②（每空2分）
          B【實驗化學】
          ⑴蒸餾、過濾 
          ⑵    
          ⑶使碳酸錳沉淀完全； ⑷反應(yīng)過程中有副反應(yīng)產(chǎn)生，或苯甲醛可能被氧化成苯甲酸，或該反應(yīng)有一定的限度。⑸綠色化學（每空2分）
          		
          
	
          
	
          
		
          


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