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          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）32號(hào)元素Ge的原子核外電子排布式為
          [Ar]3d104s24p2
          [Ar]3d104s24p2
          ．
          （2）C、Si、Sn三種元素的單質(zhì)中，能夠形成金屬晶體的是
          Sn
          Sn
          ．
          （3）已知SnO2是離子晶體，寫(xiě)出其主要物理性質(zhì)
          熔沸點(diǎn)較高，硬度較大
          熔沸點(diǎn)較高，硬度較大
          （寫(xiě)出2條即可）．
          （4）已知：
          

          


          

CH4
SiH4
NH3
PH3
          

          
沸點(diǎn)（K）
101.7
161.2
239.7
185.4
          

          
分解溫度（K）
873
773
1073
713.2
          分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答：
          ①CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點(diǎn)高低的原因是
          CH4和SiH4比較，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，故沸點(diǎn)高，而NH3和PH3比較前者分子間存在氫鍵沸點(diǎn)高
          CH4和SiH4比較，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，故沸點(diǎn)高，而NH3和PH3比較前者分子間存在氫鍵沸點(diǎn)高
          ．
          ②CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是
          分解破壞的均為共價(jià)鍵，C-H的鍵能大于Si-H的鍵能，N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能
          分解破壞的均為共價(jià)鍵，C-H的鍵能大于Si-H的鍵能，N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能
          ．
          結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強(qiáng)下HF和HCl的混合氣體降溫時(shí)
          HF
          HF
          先液化．
          

			
          
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          C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）32號(hào)元素Ge的原子核外電子排布式為           ；
          （2）C、Si、Sn三種元素的單質(zhì)中，能夠形成金屬晶體的是         ；
          （3）已知SnO2是離子晶體，寫(xiě)出其主要物理性質(zhì)         ；（寫(xiě)出2條即可）
          （4）已知：
           
                     		CH4
                     		SiH4
                     		NH3
                     		PH3
           
          沸點(diǎn)（K）
                     		101.7
                     		161.2
                     		239.7
                     		185.4
           
          分解溫度（K）
                     		873
                     		773
                     		1073
                     		713.2
           
          分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答：
          ①CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點(diǎn)高低的原因是           ；
          ②CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是        ；
          結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強(qiáng)下HF和HCl的混合氣體降溫時(shí)     ；
          （5）)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷SnBr2分子中Sn—Br的鍵角　　　120°（填“＞”“＜”或“＝”）。
          (6)鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb4+處于立方晶胞頂點(diǎn)，Ba2+處于晶胞中心，O2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學(xué)式為　　　　　　　，每個(gè)Ba2+與　　　　個(gè)O2-配位。
          

			
          
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          C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）32號(hào)元素Ge的原子核外電子排布式為_(kāi)_____．
          （2）C、Si、Sn三種元素的單質(zhì)中，能夠形成金屬晶體的是______．
          （3）已知SnO2是離子晶體，寫(xiě)出其主要物理性質(zhì)______（寫(xiě)出2條即可）．
          （4）已知：
          

          


          

CH4
SiH4
NH3
PH3
          

          
沸點(diǎn)（K）
101.7
161.2
239.7
185.4
          

          
分解溫度（K）
873
773
1073
713.2
          分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答：
          ①CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點(diǎn)高低的原因是______．
          ②CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是______．
          結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強(qiáng)下HF和HCl的混合氣體降溫時(shí)______先液化．
          

			
          
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          C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）32號(hào)元素Ge的原子核外電子排布式為_(kāi)_____．
          （2）C、Si、Sn三種元素的單質(zhì)中，能夠形成金屬晶體的是______．
          （3）已知SnO2是離子晶體，寫(xiě)出其主要物理性質(zhì)______（寫(xiě)出2條即可）．
          （4）已知：
          CH4SiH4NH3PH3
          沸點(diǎn)（K）101.7161.2239.7185.4
          分解溫度（K）8737731073713.2
          分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答：
          ①CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點(diǎn)高低的原因是______．
          ②CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是______．
          結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強(qiáng)下HF和HCl的混合氣體降溫時(shí)______先液化．
          

			
          
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          C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）32號(hào)元素Ge的原子核外電子排布式為           ；
          （2）C、Si、Sn三種元素的單質(zhì)中，能夠形成金屬晶體的是         ；
          （3）已知SnO2是離子晶體，寫(xiě)出其主要物理性質(zhì)         ；（寫(xiě)出2條即可）
          （4）已知：
           
          		CH4
          		SiH4
          		NH3
          		PH3
          沸點(diǎn)（K）
          		101.7
          		161.2
          		239.7
          		185.4
          分解溫度（K）
          		873
          		773
          		1073
          		713.2
          分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答：
          ①CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點(diǎn)高低的原因是           ；
          ②CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是        ；
          結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強(qiáng)下HF和HCl的混合氣體降溫時(shí)     ；
          （5）)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷SnBr2分子中Sn—Br的鍵角　　　120°（填“＞”“＜”或“＝”）。
          (6)鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb4+處于立方晶胞頂點(diǎn)，Ba2+處于晶胞中心，O2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學(xué)式為　　　　　　　，每個(gè)Ba2+與　　　　個(gè)O2-配位。
          

			
          
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          一、二、選擇題
          題號(hào)
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          答案
          B
          C
          C
          D
          D
          C
          B
          C
          題號(hào)
          9
          10
          11
          12
          13
          14
           
           
          答案
          B
          BD
          D
          AC
          D
          AB
           
           
          三、（本題包括1小題，共10分）
          15、⑴ 除去鐵屑表面的油污；⑵減少FeSO4的損失；⑶防止失去結(jié)晶水以及Fe2＋、NH4＋的水解；⑷ 在相同溫度下，(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O的溶解度比(NH4)2SO4、FeSO4小  

                g（每空2分）
          四、（本題包括2小題，共18分）
          16、⑴②Na2WO4+2HCl==H2WO4+2NaCl  ；③：：H2WO4==WO3+H2O  （每空2分）
          ⑵WO3+3C=W+3CO或2WO3+3C==2W+3CO2
          ⑶如果用碳作還原劑，混雜在金屬中的碳不易除去，而且碳在高溫下和金屬鎢也能生成碳化鎢，不容易獲得純凈的金屬鎢。H2作還原劑，過(guò)量的H2會(huì)從體系中自動(dòng)逸出。
          17、⑴X （1分）；   b和d（2分）；⑵①0.04（1分）；  ②Kb=10/9L/mol（共2分，單位1分）；③ =（1分）⑶①B、D（2分，多寫(xiě)無(wú)分）；②先變深后變淺（1分）
          五、（本題包括1小題，共12分）
          18、⑴加成反應(yīng)  ⑵⑥     保護(hù)B(或G)分子中的C＝C不被氧化
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
          ⑶                               

           
          ⑷ HOOCCH2CHClCOOH+3NaOHNaOOCCH＝CHCOONa+NaCl+3H2O
           2CH3CH2CH2CH2OH+HOOCCH＝CHCOOH
          CH3(CH2)3OOCCH＝CHCOO(CH2)3CH3+2H2O        
（每空2分，共12分）
          六、（本題包括1小題，共10分）
          ⑴減緩臭氧空洞的增大（1分）；⑵4NOx＋(5－2x)O2＋2H2O＝4HNO3（2分）；
          ⑶NOx（或氮氧化物）（1分）  2NOx+2xCO        N2+2xCO2（2分）
          2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)；△H=－1452kJ/mol（2分）⑷1.62×10－2（2分）
          七、（本題包括1小題，共10分）
          ⑴Pb2O3＋6HCl(濃)＝2PbCl2＋Cl2↑＋3H2O（2分）
          ⑵根據(jù)題意：分解所得混合物中n(Pb2＋)= ax mol、n(Pb4＋)= a (1－x) mol
          根據(jù)電子守恒：n(O2)= ax/2
mol、n(Cl2)＝a (1－x) mol  （2分）
          y＝n(O2)＋n(Cl2)＝ax/2 mol＋a (1－x) mol＝a (1－x/2) mol（2分）
          ⑶
Pb3O4、PbO    3:4（4分）
          提示：當(dāng)分解產(chǎn)物為Pb2O3時(shí)，x＝1/2；
          當(dāng)分解產(chǎn)物為Pb3O4時(shí)，x＝2/3；
          當(dāng)分解產(chǎn)物為PbO時(shí)，x＝1。
          根據(jù)題意有：n(O2)/ n(Cl2)＝5：3，即x＝10／13
          所以此時(shí)剩余固體包括Pb3O4、PbO兩種物質(zhì)，其物質(zhì)的量之比為3:4。
          注：答題中出現(xiàn)的其它合理答案均給分。
          八、（本題包括1小題，共12分）
          A【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          ⑴[Ar]3d74s2；⑵N＞O＞C；⑶2：1；⑷sp2、sp3；將粗產(chǎn)品加入到熱水中，趁熱過(guò)濾，帶濾液冷卻有大量晶體析出時(shí)再過(guò)濾；⑸⑤③④①②（每空2分）
          B【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】
          ⑴蒸餾、過(guò)濾 
          ⑵    
          ⑶使碳酸錳沉淀完全； ⑷反應(yīng)過(guò)程中有副反應(yīng)產(chǎn)生，或苯甲醛可能被氧化成苯甲酸，或該反應(yīng)有一定的限度。⑸綠色化學(xué)（每空2分）
          		
          
	
          
	
          
		
          


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