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有同學(xué)采用如圖裝置制取并探究氯氣的某些性質(zhì)．

（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先點(diǎn)燃

 

處的酒精燈，再點(diǎn)燃另一處酒精燈，Cl₂通過(guò)C裝置后進(jìn)入D發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO₂和HCl（g），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；
（2）C裝置的

 

端與a相連，為了更好地發(fā)揮C裝置的作用，可向C裝置的燒杯中加入

 

（填物質(zhì)名稱）；
（3）在上述裝置中有一處明顯的錯(cuò)誤，改進(jìn)的方法是

 

；
（4）本實(shí)驗(yàn)中B裝置的作用是

 

．

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粗鹽含有少量的泥沙、MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄，按下列流程進(jìn)行凈化，
（1）試劑1

BaCl₂

BaCl₂

 試劑3

Na₂CO₃

Na₂CO₃

，試劑3的作用是

除去溶液中的Ca²⁺

除去溶液中的Ca²⁺

，

除去前面添加的過(guò)量Ba²⁺

除去前面添加的過(guò)量Ba²⁺

．
（2）寫(xiě)出加入適量鹽酸后可能發(fā)生的反應(yīng)

2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑，HCl+NaOH=NaCl+H₂O

2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑，HCl+NaOH=NaCl+H₂O

（3）操作3和操作4共同用的玻璃儀器是

玻璃棒

玻璃棒

，它們的作用

不同

不同

（填“相同”或“不同”）

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利用右圖裝置，可以除去氣體中的雜質(zhì)：寫(xiě)出除去下列氣體中的雜質(zhì)所用試劑及方程式，（括號(hào)內(nèi)的氣體為雜質(zhì)）．
（1）CO₂（HCl）

NaHCO₃飽和溶液

NaHCO₃飽和溶液

，反應(yīng)的離子方程式為

HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑

HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑

，不能用NaOH溶液的原因是

2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O

2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O

，也不能用Na₂CO₃的原因是

CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-

CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-

（均用離子方程式表示原因）．
（2）NO（NO₂）

H₂O

H₂O

，化學(xué)方程式

H₂O+3NO₂=2H⁺+NO₃^-+NO，

H₂O+3NO₂=2H⁺+NO₃^-+NO，

．

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選擇題

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

B

B

C

B

A

C

C

A

題號(hào)

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

D

BC

AC

D

BC

A

A

C

17、(共8分、每空2分） (1)BD             (2)堿式滴定管      (3)量筒   環(huán)形玻璃棒

18.（共20分）（1）濃鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行變稀以后，將不再反應(yīng)（2分）；加熱時(shí)濃鹽酸因揮發(fā)而損失（2分）

   （2）① 無(wú)水硫酸銅（2分） 證明有水蒸氣產(chǎn)生（2分）

白色變藍(lán)色（其它合理答案也給分）（2分）②氯氣無(wú)漂白性，次氯酸有漂白性 （2分）③吸收氯氣（2分） ④Ag^－+Cl^－=AgCl↓（2分）

   （3）F  G（2分）  濕潤(rùn)的淀粉KI試紙（或濕潤(rùn)的有色布條）（2分）

19．（每空2分、共8分）（1）+1

   （2）CuI     0.5

   （3） 2 Cu²⁺ +  5  I ――  2 CuI +  1  I

20. （10分）

（1） Al₂O₃  ，Cl₂

（2） 第三周期第ⅢA族

（3） Al(OH)₃ +  NaOH ＝ NaAlO₂ +  2H₂O

（4）在常溫下，鋁的表面被濃硝酸鈍化，生成一薄層致密、堅(jiān)固的氧化物保護(hù)膜，從而阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)。所以鋁不溶于冷的濃硝酸。

21、（10分）（1）   (2分)     放熱(2分)

（2）b、c  (2分)   

（3）不  (2分)