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				B．常溫常壓下.0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃燒.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC．2 mol SO2和1 mol O2混合在(V2O5存在的條件下)密閉容器中加熱反應(yīng)后.容器內(nèi)物質(zhì)的分子數(shù)大于2NAD．138克K2CO3晶體中的離子總數(shù)大于3NA			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
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          （2008?鎮(zhèn)江二模）下列圖1中B是一種常見的無色無味的液體．C是一種有磁性的化合物，E是一種無色無味的有毒氣體．根據(jù)下列圖1、圖2，回答下列問題：

          （1）寫出C的化學(xué)式：
          Fe3O4
          Fe3O4
          ．
          （2）E和N2是等電子體，請(qǐng)寫出可能E的電子式：
          ．
          （3）在101kPa和150℃時(shí)，可逆反應(yīng)E（g）+B（g）F（g）+D（g）反應(yīng)速率和時(shí)間的關(guān)系如圖2所示，那么在t1時(shí)速率發(fā)生改變的原因可能是（填選項(xiàng)字母）
          B、C
          B、C
          ．   
           A．升高溫度     B．增大壓強(qiáng)     C．加入催化劑
          （4）若G是一種淡黃色固體單質(zhì)，16g G和足量的A反應(yīng)放出的熱量為Q kJ（Q＞0），寫出這個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
          S（s）+Fe（s） =FeS（s）；△H=-2Q kJ?mol-1
          S（s）+Fe（s） =FeS（s）；△H=-2Q kJ?mol-1
          ．
          若G是一種氣態(tài)單質(zhì)，H的水溶液可以和有機(jī)物I反應(yīng)使溶液呈紫色，請(qǐng)寫出I的結(jié)構(gòu)簡式：
          C6H5OH
          C6H5OH
          ；H的水溶液呈酸性，請(qǐng)用離子方程式表示呈酸性的原因：
          Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+
          Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+
          ．
          

			
          
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          下列敘述中完全正確的一組是（  ）
          ① 常溫常壓下，1 mol甲基(—CH3)所含的電子數(shù)為10NA
          ② Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，若Cu極生成0.2g H2，則電路通過電子0.2NA
          ③ 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA
          ④ 常溫常壓下，16 g O3與O2的混合氣所含的原子數(shù)為NA
          ⑤ 1 mol C10H22 分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NA 
          ⑥ 1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2 NA
          ⑦ 0.1 mol FeCl3在沸水中完全水解后，生成Fe(OH)3膠粒0.1NA個(gè)
          A．①②③④⑤B．②④⑤⑥⑦C．②④⑤D．①②⑤
          

			
          
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          下列敘述中完全正確的一組是（  ）
          ① 常溫常壓下，1 mol甲基(—CH3)所含的電子數(shù)為10NA
          ② Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，若Cu極生成0.2g H2，則電路通過電子0.2NA
          ③ 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA
          ④ 常溫常壓下，16 g O3與O2的混合氣所含的原子數(shù)為NA
          ⑤ 1 mol C10H22 分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NA 
          ⑥ 1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2 NA
          ⑦ 0.1 mol FeCl3在沸水中完全水解后，生成Fe(OH)3膠粒0.1NA個(gè)
          A．①②③④⑤B．②④⑤⑥⑦C．②④⑤D．①②⑤
          

			
          
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          設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是
          

          

          A．
          		

          常溫常壓下，56 g　Fe與足量的鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
          

          

          B．
          		

          標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，54 g　H2O中含有分子數(shù)為3NA個(gè)
          

          

          C．
          		

          0.1 mol·L－1的硫酸鋁溶液所含的SO數(shù)就是0.3NA
           

          

          D．
          		

          在常溫、常壓下，1 mol　Ne含有的原子數(shù)為NA?
          

          

          

			
          
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          設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法正確的是 
          

          [     ]
          A．2.24 L Cl2中含有的原子數(shù)一定為0.2×6.02×1023 
          B．在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA 
          C．常溫常壓下，足量的Fe在1 mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA 
          D．106 g Na2CO3固體中的陰離子數(shù)大于NA（相對(duì)原子質(zhì)量：C-12  O-16  Na-23） 
          

			
          
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          B
          C
          B
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          C
          C
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          題號(hào)
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          13
          14
          15
          16
          答案
          D
          BC
          AC
          D
          BC
          A
          A
          C
          17、(共8分、每空2分） (1)BD             (2)堿式滴定管      (3)量筒   環(huán)形玻璃棒
          18.（共20分）（1）濃鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行變稀以后，將不再反應(yīng)（2分）；加熱時(shí)濃鹽酸因揮發(fā)而損失（2分）
            
（2）① 無水硫酸銅（2分） 證明有水蒸氣產(chǎn)生（2分）
          白色變藍(lán)色（其它合理答案也給分）（2分）②氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性 （2分）③吸收氯氣（2分） ④Ag－+Cl－=AgCl↓（2分）
            
（3）F  G（2分）  濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）（2分）
          19．（每空2分、共8分）（1）+1
            
（2）CuI     0.5
            
（3） 2 Cu2+
+  5  I ――  2 CuI +  1  I
          20. （10分）
          （1） Al2O3  ，Cl2

          （2） 第三周期第ⅢA族
          （3） Al(OH)3
+  NaOH ＝ NaAlO2
+  2H2O 
          （4）在常溫下，鋁的表面被濃硝酸鈍化，生成一薄層致密、堅(jiān)固的氧化物保護(hù)膜，從而阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)。所以鋁不溶于冷的濃硝酸。
          21、（10分）（1）   (2分)     放熱(2分)
          （2）b、c  (2分)    
          （3）不  (2分)
          


          
 
          
  
  
            



              
   
              
    
    
              
    
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              ．．
              ．．
                 （2）2Na2SO3
+ O2 === 2Na2SO4    (2分)
                 （3）稀鹽酸和氯化鋇溶液(2分)  
              23．（1）H+ + OH― = H2O，CO32― + H+ = HCO3― （2分）
              （2）224  （3分）
              （3）設(shè)碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為x、y、z，則
              x + y = 1mol/L×（0.045－0.025）L
              z － y = 1mol/L×[0.025－（0.045－0.025）]L
              84g/mol?x + 106g/mol?y + 40g/mol?z = 2.5g
              x=0.01mol，y=0.01mol，z=0.015mol
              所以，NaOH的質(zhì)量為0.6g，（2分）
              Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（3分）
               
               
               
               
               
              


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