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				A．原子半徑大小比較為			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          有原子序數依次增大的四種短周期元素A、B、C、D．已知：
          

          ①A元素有三種同位素A1、A2、A3．其中自然界里最多的一種同位素A1的質量數分別是A2的1/2、A3的1/3．
          

          ②常溫下，B元素的氣態(tài)氫化物的水溶液pH＞7．
          

          ③C元素的質子數等于A元素與B元素兩者的質子數之和．
          

          ④金屬元素D的原子核內質子數比上一周期同主族元素多8個，且單質D不能從硫酸銅溶液中置換出銅．
          

          請回答下列問題：
          

          (1)C元素在周期表中的位置是________．
          

          (2)比較B、C、D相應的簡單離子的半徑，由大到小的順序為________．
          

          (3)請寫出單質D與硫酸銅溶液反應的化學方程式________．
          

          (4)A、B兩種元素可以形成多種化合物，其中有一種離子化合物A中兩元素的原子個數比為1∶5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外層電子結構．寫出A的電子式________．A物質與水反應生成一種堿和無色氣體，寫出有關的化學方程式________．
          

          

          

			
          
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          已知：元素A的原子外圍電子排布式為nSnnPn+1，元素B的+2價離子電子排布式為1S22S22P63S23P6，元素D的原子第二電子層上只有一個空軌道，元素E的原子最外層電子數是內層電子數的3倍．G為短同期元素，且與E同族．所有氣態(tài)氫化物中X的氫化物最穩(wěn)定．
          （1）E、G、X電負性由大到小的順序是（用元素符號表示）
           
          A、E、X第一電離能由大到小的順序是（用元素符號表示）
           

          （2）E、G、X形成的簡單離子半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）
           

          （3）比較下列物質熔沸點高低（用化學式表示）BE和BG
           
          ；E和G分別形成的最簡單氫化
           
          ；D和同族、短同期元素Y分別形成的最簡單氫化物
           
          ．
          

			
          
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          1919年由Langmuir提出了等電子體．原子數相同、電子數相同的粒子，互稱為等電子體．A、B、C、D、E、F 是原子序數依次增大的6種位于元素周期表前20號的元素．B、C、D、E位于同周期．C是空氣中含量最多的元素．F與B、D都可形成XY2型離子化合物FB2、FD2，且都可與A2D（無色液體）反應放出氣體．B22-與C2是等電子體，D22-與E2是等電子體．F原子的N層電子數與K層電子數相同．
          （1）比較C、D、E對應的簡單陰離子的半徑（用離子符號表示）
          N3-＞O2-＞F-
          N3-＞O2-＞F-
          （由大到�。�
          （2）寫出能證明D和E非金屬性強弱的一個化學方程式
          2F2+2H2O=4HF+O2
          2F2+2H2O=4HF+O2
          ．
          （3）由上述6種元素中的4種構成的離子化合物是（寫出兩種）
          NH4HCO3、（NH4）2CO3、Ca（HCO3）2、（CH3COO）2Ca
          NH4HCO3、（NH4）2CO3、Ca（HCO3）2、（CH3COO）2Ca
          ，其中所含的化學鍵類型有
          離子鍵、共價鍵
          離子鍵、共價鍵
          ．
          （4）寫出與C2等電子體的分子的化學式為
          CO
          CO
          ，寫出B22-的電子式：

          （5）寫出FD2與A2D反應的離子方程式：
          2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
          2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
          ．
          

			
          
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          1919年由Langmuir提出了等電子體．原子數相同、電子數相同的粒子，互稱為等電子體．A、B、C、D、E、F 是原子序數依次增大的6種位于元素周期表前20號的元素．B、C、D、E位于同周期．C是空氣中含量最多的元素．F與B、D都可形成XY2型離子化合物FB2、FD2，且都可與A2D（無色液體）反應放出氣體．B22-與C2是等電子體，D22-與E2是等電子體．F原子的N層電子數與K層電子數相同．
          （1）比較C、D、E對應的簡單陰離子的半徑（用離子符號表示）______（由大到�。�
          （2）寫出能證明D和E非金屬性強弱的一個化學方程式______．
          （3）由上述6種元素中的4種構成的離子化合物是（寫出兩種）______，其中所含的化學鍵類型有______．
          （4）寫出與C2等電子體的分子的化學式為______，寫出B22-的電子式：______
          （5）寫出FD2與A2D反應的離子方程式：______．
          

			
          
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          1919年由Langmuir提出了等電子體．原子數相同、電子數相同的粒子，互稱為等電子體．A、B、C、D、E、F 是原子序數依次增大的6種位于元素周期表前20號的元素．B、C、D、E位于同周期．C是空氣中含量最多的元素．F與B、D都可形成XY2型離子化合物FB2、FD2，且都可與A2D（無色液體）反應放出氣體．B22-與C2是等電子體，D22-與E2是等電子體．F原子的N層電子數與K層電子數相同．
          （1）比較C、D、E對應的簡單陰離子的半徑（用離子符號表示）    （由大到�。�；
          （2）寫出能證明D和E非金屬性強弱的一個化學方程式    ．
          （3）由上述6種元素中的4種構成的離子化合物是（寫出兩種）    ，其中所含的化學鍵類型有    ．
          （4）寫出與C2等電子體的分子的化學式為    ，寫出B22-的電子式：    
          （5）寫出FD2與A2D反應的離子方程式：    ．
          

			
          
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          一、下列各題中只有一個選項符合題意（本題包括15個小題，每小題4分）
          1―5  BCDBD    6―10  DCBCA    11―15  BCADD
          二、選擇題（本題包括7小題，在每小題給出的四個選項中，有的只有一個選項正確，有的有多個選項正確，全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分）
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
          20．ABD        21．D          
22．ABD
          23．（12分）（1）均給2分
             （2） （3分）
             （3）①乙（2分）
             
②如圖所示（3分。有一條線連接錯
          誤即得0分。若①頭號中實驗電路圖
          選擇錯誤，但實物連接與所選實驗電
          路圖連接對應，亦給這3分）
             
③   （2分）
          24．（15分）解：（1）設兩球組成的系統沿斜面下滑時加速度的大小為，根據牛頓第二定律：
                      
…………2分
          解得             
…………1分
          根據公式        …………2分
          解得小球B沿斜面下滑的時間為：    …………………………1分
             （2）由于不計算摩擦及碰撞時的機械能損失，因此兩球組成的系統機械能守恒。兩球在光滑水平面上運動時的速度大小相等，設為v。選光滑水平面為零勢能參考面。根據機械能守恒定律有：
           
             
      ……………………4分
             
解得：              
…………………………1分
             （3）設桿對B球所做的功為WB。對B球應用動能定理有：
             
                    …………………………3分
             
解得：                  
…………………………1分
          25．（18分）解：（1）粒子在正交場中做勻速直線運動，電子力和洛侖茲力平衡，
             
所以                          
…………………………2分
             
解得：               
           …………………………1分
             
根據動能定理：              
…………………………1分
             
解得：                       
…………………………1分
             （2）粒子碰到ab板反射后，將以大小為v0的速度垂直于磁場方向運動，在洛侖茲力作用下在垂直于磁場的平面內做勻速圓周運動，轉動一周后打到ab板的下表面�！�4分
             
說明：答“做勻速圓周運動”或“做圓周運動”亦給這4分。
             （3）設粒子做圓周運動的周期T，則          
……………………2分
             
        ………………1分    得：   …………1分
          粒子在磁場中共碰板4次，做圓周運動所經歷的時間為：    …………1分
             
在水平方向的總位移為：                   
…………………………1分
             
水平方向上經歷時間為          …………1分
          因此粒子在PQ、MN之間的區(qū)域中運動的總時間為：
             
                       …………………………1分
          26．（15分，除標識外，其余每空1分）
             （1）NaOH  左  細胞呼吸消耗了O2，產生的CO2被NaOH吸收（2分）
             （2）不合理  果蠅幼蟲無氧呼吸產生乳酸不產生CO2，無論是否進行無氧呼吸液滴都不會移動。（2分）
             （3）NaHCO3   CO2+H2O        
（CH2O）+O2和
              
              C6H12O6+6O2               
6CO2+6H2O+能量
             （4）在植物的生長發(fā)育中，各種激素并不是孤立的起作用，而是多咱激素相互作用共同調節(jié)    細胞分裂和赤霉素   脫落酸   促進衰老和脫落
          27．（除標注外，其余每空2分）
              I（1）沒有足夠的核糖體合成蛋白質，導致幼蟲體內蛋白質不足
             （2）隱  X   1/8
              II（1）染色體結構（染色體倒位）基因通過控制酶的合成來控制代謝過程，進而控制生物體的性狀]
             （2）選該白眼雌果蠅與紅眼雄果蠅雜交，若雜交子代中雌果蠅數與雄果蠅數比為1：1，則這只白眼雌果蠅的出現是由于基因突變引起的（2分）；若雜交子代中雌果蠅數與雄果蠅數比為2：1，則這只白眼雌果蠅的出現是由于缺失造成的（2分）
          28．（13分）（1）87.5（2分）
             （2）取濾液少量于試管中，加入鹽酸化無明顯現象，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，證明有SO離子（2分）
             （3）K2SO4、（NH4）2SO4­（2分）
             （4）Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]、
          


          
 
          
  
  
            
   
            
    
    
            
    
               （5）2Cl-        
Cl2↑+2e-（2分）
               （6）
             
             
             
             
             
             
             
             
            （3分）
            29．（每空2分，共12分）
               （1）AC
               （2）D
               （3）N2（g）+3H2（g）        2NH3（g）  △H=-92.4kJ/mol
               （4）AD
               （5）N2+6H++6e-        2NH3
               （6）氯化銀在水中存在下列溶解平衡：AgCl（s）       Ag+（aq）+Cl-（aq）加入氨水后，由于發(fā)生反應：Ag++2NH3        [Ag（NH3）2]+，使氯化銀在水中的溶解平衡不斷向右移動而溶解。
            30．（17分）
               （1）方案1（1分）  因為銅、氧化亞銅都能與硝酸反應生成含Cu2+的溶液（1分）
               （2）（2分）
               （3）關閉導氣管上的活塞，從分液漏斗向試管中注水，當漏斗中液面高于試管中的液面并且高度差保持一段時間不變，說明氣體發(fā)生裝置氣密性良好（2分）
               （4）①在氫氣發(fā)生裝置與硬質玻璃管之間連接一個干燥裝置
                ②在盛有無水硫酸銅的干燥管后面連接一個干燥裝置
                ③加熱前，先用氫氣排盡裝置中的空氣（每項1分，共3分）
               （5）B（1分） 反應前，用氮氣排凈裝置內的空氣，防止NO被O2氧化（2分）
               （6）③④⑤⑨（2分）
               （7）C中液體體積及硝酸濃度，E中換算成標準狀況下氣體體積（3分）
            31．（8分）（1）溫度較低（1分）
               （2）AC（2分）
               （3）K2FeO4中Fe元素為+6價，易得電子（1分）
               （4）K2FeO4在殺菌消毒時，本身被還原成Fe3+，Fe3+易生成Fe（OH）3膠體，能吸附水中懸浮雜質而起到凈水作用（2分）
                   （5）2Fe（NO3）3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O（2分）
            32．（每空1分，共8分）
               （1）1s22 s22p63s23p1
               （2）M>B>A或F>N>C
               （3）sp3
               （4）三角錐形  極性
               （5）低于
               （6）高于  M的氫化物中存在氫鍵，比分子間作用力大
            33．（8分）
               （1）AB（2分）
               （2）消去反應（1分）
               
            


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                 （4）
              


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                 （5）
               
               
               
               
               
               
               
              34．（8分，每空1分）[生物―生物技術實驗]
                 （1）無氧條件，在乳酸菌的作用下，將葡萄糖分解成乳酸  亞硝酸鹽的含量低
                 （2）鹽酸酸化 重氮化  玫瑰紅
                 （3）5%  因為食鹽濃度為5%的泡菜中亞硝酸鹽含量變化最快，說明乳酸菌代謝最旺盛，且在發(fā)酵11天后亞硝酸鹽降到最低值
                 （4）泡菜壇子密封不嚴或取食工具不衛(wèi)生，或鹽的比例過小，都會引起雜菌滋生、泡菜變質。
              35．（8分，每空1分）[生物―現代生物科技專題]
                 （1）抗原X事X或X抗原
                 （2）滅活的仙臺病毒或滅活的病毒  抗生素   維持培養(yǎng)液的pH
                 （3）獲能或精子獲能   胚胎分割或移植  內細胞團  排斥反應
              36．（8分）
              解：（1）增加（2分）
                 （2）Q―                         
………………………………2分
                
（3）設活塞重新靜止時的外界環(huán)境溫度為t2。由題意可知氣體做等壓變化�！�1分
              由蓋一呂薩克定律：            
………………………………1分
              得：                    
………………………………1分
                       
……………………1分
              說明：得亦給全分。
              37．（8分）
              解：（1）由折射率公式                          
…………………………2分
              解得：                      
…………………………1分
                 （2）由折射率公式                      
…………………………2分
              


                1. 
 
                  
  
  
                  
   
                  
    
    
                  
    
                     （3）作出如右圖所示的光路，CDE為等邊三角形，
                  四邊形ABEC為梯形，CE=AB=h。玻璃的厚度d就
                  是邊長h的等邊三角形的高，
                  故……2分
                  38．（8分）
                  解：（1）13.6（2分）    3（2分）
                     （2）由圖象可知，m1碰前速度，碰后的速度    ……1分
                  m2碰前速度                    
………………1分
                  由動量守恒定律得：              
………………1分
                  代入數據解得：                               
…………………1分