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				請回答以下問題:  (1)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式是             .該反應(yīng)在        中發(fā)生.沉淀池中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式是             .該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因                           .  (2)在上述流程的沉淀池中通入足量氨氣的目的是              .  (3)該生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品是              .從綠色化學(xué)和資源綜合利用的角度說明上述流程的主要優(yōu)點(diǎn)是                 ,從物質(zhì)的性質(zhì)和工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的角度考慮該流程的主要缺陷是           .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下

          （1）①工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應(yīng)為：CO+H2O（g）?CO2+H2，850℃時，往1L密閉容器中充入0.3mol CO和0.2molH2O（g）．反應(yīng)4min后建立平衡，體系中c（H2）=0.12mol?L-1．CO的平衡濃度為
          0.18mol/L
          0.18mol/L
           轉(zhuǎn)化率為
          40%
          40%
           該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          1
          1
           （填計(jì)算結(jié)果）．
          ②在850℃時，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器中，其中向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的有
          A
          A
           （選填A(yù)、B、C、D、E）
          

          


          

A
B
C
D
E
          

          
n（CO2）
3
l
0
1
l
          

          
n（H2）
2
l
0
1
2
          

          
n（CO）
1
2
3
0.5
3
          

          
n（H2O）
5
2
3
2
l
          （2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1
          ＜
          ＜
          300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
          

          


          
 T/°C
 T1
 300
 T2
          

          
 K
 1.00×107
 2.45×105
 1.88×103
          （3）N2和H2在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應(yīng)，不同溫度下NH3產(chǎn)率圖1所示．溫度高于900℃時，NH3產(chǎn)率下降，原因是
          900℃時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，再升高溫度平衡向左移動
          900℃時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，再升高溫度平衡向左移動
          ．

          （4）在化學(xué)反應(yīng)中只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ?mol-1表示．請認(rèn)真觀察圖2，回答問題．
          圖中所示反應(yīng)是
          放熱
          放熱
          （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=
          -（E1-E2）kJ/mol
          -（E1-E2）kJ/mol
           （用含E1、E2E的代數(shù)式表示）．已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為
          409kJ/mol
          409kJ/mol
          ．
          （5）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣．目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮?dú)夂退�，反�?yīng)機(jī)理為：
          CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
          CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
          則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：
          CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ?mol-1
          CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ?mol-1
          ．
          

			
          
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          工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下

          精英家教網(wǎng)

          （1）①工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應(yīng)為：CO+H2O（g）?CO2+H2，850℃時，往1L密閉容器中充入0.3mol CO和0.2molH2O（g）．反應(yīng)4min后建立平衡，體系中c（H2）=0.12mol?L-1．CO的平衡濃度為______ 轉(zhuǎn)化率為______ 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______ （填計(jì)算結(jié)果）．
          ②在850℃時，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器中，其中向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的有______ （選填A(yù)、B、C、D、E）
          

          


          

A
B
C
D
E
          

          
n（CO2）
3
l
0
1
l
          

          
n（H2）
2
l
0
1
2
          

          
n（CO）
1
2
3
0.5
3
          

          
n（H2O）
5
2
3
2
l
          （2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1______300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
          

          


          
 T/°C
 T1
 300
 T2
          

          
 K
 1.00×107
 2.45×105
 1.88×103
          （3）N2和H2在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應(yīng)，不同溫度下NH3產(chǎn)率圖1所示．溫度高于900℃時，NH3產(chǎn)率下降，原因是______．

          精英家教網(wǎng)

          （4）在化學(xué)反應(yīng)中只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ?mol-1表示．請認(rèn)真觀察圖2，回答問題．
          圖中所示反應(yīng)是______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=______ （用含E1、E2E的代數(shù)式表示）．已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為______．
          （5）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣．目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮?dú)夂退�，反�?yīng)機(jī)理為：
          CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
          CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
          則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：______．
          

			
          
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          工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下

          （1）①工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應(yīng)為：CO+H2O（g）?CO2+H2，850℃時，往1L密閉容器中充入0.3mol CO和0.2molH2O（g）．反應(yīng)4min后建立平衡，體系中c（H2）=0.12mol?L-1．CO的平衡濃度為     轉(zhuǎn)化率為     該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=     （填計(jì)算結(jié)果）．
          ②在850℃時，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器中，其中向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的有     （選填A(yù)、B、C、D、E）
          ABCDE
          n（CO2）3l1l
          n（H2）2l12
          n（CO）1230.53
          n（H2O）5232l
          （2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1    300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
           T/°C T1 300 T2
           K 1.00×107 2.45×105 1.88×103
          （3）N2和H2在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應(yīng)，不同溫度下NH3產(chǎn)率圖1所示．溫度高于900℃時，NH3產(chǎn)率下降，原因是    ．

          （4）在化學(xué)反應(yīng)中只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ?mol-1表示．請認(rèn)真觀察圖2，回答問題．
          圖中所示反應(yīng)是    （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=     （用含E1、E2E的代數(shù)式表示）．已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為    ．
          （5）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣．目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮?dú)夂退�，反�?yīng)機(jī)理為：
          CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
          CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
          則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：    ．
          

			
          
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          （8分） 關(guān)于反應(yīng)熱請回答如下問題:
          (1)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①濃H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)為△H1、△H2、△H3，則三者由小到大順序?yàn)?u>                      。
          (2) 實(shí)驗(yàn)測得，向200mL1mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸恰好反應(yīng)放出Q kJ的熱量，請寫出熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________________         。
          (3)已知反應(yīng)CH3—CH3(g)―→CH2=CH2(g)＋H2(g)，有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下。
          化學(xué)鍵
                     		C—H
                     		C=C
                     		C—C
                     		H—H
           
          鍵能/kJ·mol－1
                     		414．4
                     		615．3
                     		347．4
                     		435．3
           
          試計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱___________________________
          （4）利用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)。請回答下列問題：已知：N2(g)+O2(g) = 2NO(g)     △H=+180．5kJ/mol
          N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)    △H=－92．4kJ/mol
          2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)         △H=－483．6kJ/mol
          寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為               。
          

			
          
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          （8分） 關(guān)于反應(yīng)熱請回答如下問題:
          (1)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①濃H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)為△H1、△H2、△H3，則三者由小到大順序?yàn)?u>                      。
          (2) 實(shí)驗(yàn)測得，向200mL1mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸恰好反應(yīng)放出Q kJ的熱量，請寫出熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________________         。
          (3)已知反應(yīng)CH3—CH3(g)―→CH2=CH2(g)＋H2(g)，有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下。
          化學(xué)鍵
          		C—H
          		C=C
          		C—C
          		H—H
          鍵能/kJ·mol－1
          		414．4
          		615．3
          		347．4
          		435．3
          試計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱___________________________
          （4）利用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)。請回答下列問題：已知：N2(g)+O2(g) = 2NO(g)     △H=+180．5kJ/mol
          N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)    △H=－92．4kJ/mol
          2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)         △H=－483．6kJ/mol
          寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為               。
          

			
          
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          1．B  2．D  3．B  4．B  5．A  6．D  7．D  8．C  9．C  10．C  11．C 12．D 13．C 
          14．B  15．A  16．D  17．ABD  18．C  19．C  20．AC  21．B  22．BD
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
          2,4,6
          23．（11分）（1）①③②④（2分）  （2）（2分）D  （3）（5分），θ是n個點(diǎn)對應(yīng)的圓心角；n是所研究計(jì)時點(diǎn)的個數(shù)；T是計(jì)時器打點(diǎn)周期（4）（2分）不變
          24．（16分）
                 解：（1）設(shè)鋼球的軌道M最高點(diǎn)的速度為v，在M的最低端速度為v0，則在最高點(diǎn)，
          由題意得  ①（2分）
                 從最低點(diǎn)到最高點(diǎn)，由機(jī)械能守恒定律得：  ②（3分）
                 由①②得：    
③   （1分）
                 設(shè)彈簧的彈性勢能為，由機(jī)械能守恒定律得：
                 =1.5×10－1J  ④ 
（2分）
             （2）鋼珠從最高點(diǎn)飛出后，做平拋運(yùn)動   ⑤  （1分）
                   ⑥  （2分）
                 由幾何關(guān)系  ⑦  （3分）
                 聯(lián)立⑤、⑥、⑦得t=0.24s      （2分）
          25．（18分）
                 解：（1）設(shè)粒子飛出磁場邊界MN的最小速度為，粒子在磁場中做勻速圓周運(yùn)動，
                 根據(jù)洛倫茲力提供向心力知：    （2分）
                 粒子恰好飛出磁場，則有：    
（1分）
                 所以最小速度5×103m/s   （2分）
             （2）由于C、D兩板間距離足夠小，帶電粒子在電場中運(yùn)動時間忽略不計(jì)，故在粒子通過電場過程中，兩極板間電壓可視為不變，設(shè)恰能飛出磁場邊界MN的粒子在電場中運(yùn)動時CD板對應(yīng)的電壓大小為U0，
                 根據(jù)動能定理知  （2分）
                 得：V（1分）
                 根據(jù)V圖像可知，當(dāng)CD間電勢差大于－25V時，其對應(yīng)的時刻為，所以粒子在0至0.04s內(nèi)能夠飛出磁場邊界的時間為：（2分）
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
                    （2分）
                   （2分）
                    （1分）
                 粒子飛出磁場邊界時相對小孔向左偏移的最小距離為：
                   （2分）
                 磁場邊界MN有粒子射出的長度范圍：  （1分）
          26．（除特殊說明外，每空2分，共18分）
             （1）真正   溫度  采用溫室或大棚生產(chǎn)  減少
             （2）
             （3）葉綠體基粒和細(xì)胞質(zhì)基質(zhì)（4分）
             （4）②
             （5）緩沖物質(zhì)
           
          27．（15分）（1）線性（2分）（2）基因突變（2分）（3）白眼雌果蠅×紅眼雄果蠅（4分）
                         
P         
長翅正常肢♀×長翅正常肢♂
                             
         AaBb     ↓  AaBb ………………………………（2分）
                         
F1      長翅正常肢  長翅短肢  殘翅正常肢  殘翅短肢
             （4）答案一            
9     
:    3     :   3       :   1………………（2分）
                        
說明長翅與殘翅和正常肢與短肢這2對基因位于2對同源染色體上，（2分）
                         
否則不是。（1分）
                   
            P      長翅正常肢♀×短翅殘肢♂
                                
AaBb    ↓ aabb                   
……………………（2分）
                 答案二  F1   長翅正常肢  長翅短肢  殘翅正常肢  殘翅短肢
                             
1      :    1     :   1       :   1…………………………（2分）
                     
說明長翅與殘翅和正常肢與短肢這2對基因位于2對同源染色體上，（2分）
          否則不是。（1分）
                 其他合理答案也給分。
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
          2e－
          SO2
+ Br2+2H2O=SO+2Br－+4H+  （3分）
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
             （4）Br2+H2S=S↓+2HBr（3分）
          29．（共15分）I．（1）>；0.003mol/（L?s）（各1分）
             （2）1.8（2分）  （3）A、B、D（1分）
             （4）D（1分）  （5）如右圖（2分）
             （6）不能（2分）
          II．①當(dāng)c[H2O(g)]=0.25mol/L時，c（H2）=0.25mol/L，此時=1<1.5（1分），所以，該反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，反應(yīng)將繼續(xù)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。（1分）
                 ②       Fe(s)       +     H­2O(g)       
FeO(s)  +  H2(g)
                 起始量：0.80mol          
1.00mol        
0        
0
                 平衡量：0.80mol－n(FeO)   1.00mol－n(H2)  n(FeO)  n(H2) （1分）
                 由平衡時  （1分）
                 解得：n(H2)=0.60mol；n[H2O(g)]=1.00mol－n(H2)=0.40mol。（1分）
          30．（共15分）I．10OH－+3ClO－+2Fe3+=3Cl－+2FeO+5H2O（2分）
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
          100℃
             （3）防止Na2O2吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣。（2分）
             （4）形成膠體、吸附懸浮雜質(zhì)并形成沉淀的凈水作用。（1分）
                  Fe3++3H2O       Fe(OH)3+3H+  （2分）
          II．（1）FeO+4H2O+3e－=Fe(OH)3+5OH－ （2分）
             （2）3.36（2分）  0.15（2分）
          [選做部分]
          31．（化學(xué)與技術(shù)模塊，8分）
             （1）N2+3H2         2NH3（1分）  合成塔（1分）
          CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4  （1分）生成的CaCO3溶解度小于CaSO4有利于反應(yīng)向正向進(jìn)行。（1分）
             （2）一方面提供反應(yīng)物，另一方面使溶液呈堿性有利于CO2的吸收。（1分）
             （3）生石灰。（1分）該流程中，產(chǎn)生的CO2循環(huán)使用，得到的產(chǎn)品和副產(chǎn)品都是有用的物質(zhì)，無廢物產(chǎn)生。（1分）由于CaSO4的溶解度較小，此反應(yīng)的產(chǎn)率會比較低。（1分）
          32．（本題每空1分）I．IIIA    II．IVA；b；a點(diǎn)所示的氫化物是水，其沸點(diǎn)高是由于在水分子間存在多條結(jié)合力較大的氫鍵，總強(qiáng)度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子間作用力，所以氧族元素中其它氫化物的沸點(diǎn)不會高于水。
                 III．（1）3d24s2。（2）①BaTiO3；②綠色晶體的化學(xué)式是[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O；離子鍵、極性共價鍵、配位鍵。
          


          
 
          
  
  
            



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                     （3）
                  


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                2. 
 
                  
  
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                    1. 
 
                      
  
  
                      
   
                      
    
    
                      
    
                         （6）
                      34．（除特殊說明外每空1分，共8分）
                         （1）溫度  使用不同溫度的水（2分）  （2）固定化酶
                         （3）萃取法  蒸餾法  壓榨法（任選兩種）（2分）
                         （4）平板劃線法  稀釋涂布平板法（任選一種即可）
                         （5）纖維素
                      35．（每空1分，共8分）
                         （1）細(xì)胞分化   （2）脫分化  大
                         （3）動物的卵（母）細(xì)胞  ①卵（母）細(xì)胞比較大，容易操作 ②卵（母）細(xì)胞細(xì)胞質(zhì)多，營養(yǎng)豐富 
                         （4）接觸抑制
                         （5）用于繁育具有優(yōu)良性狀的家畜、用于涉危動物的繁育、生產(chǎn)人造器官、使用克隆動物生產(chǎn)珍貴的醫(yī)用蛋白等（只要合理即可得分）
                      36．（8分）[物理一物理3―3]
                             解：（1）設(shè)氣缸倒置前后被封閉氣體的壓強(qiáng)分別為P1和P2，氣柱長度分別為L1和L2.
                               （1分）
                                （1分）
                             倒置過程為等溫變化，由玻意耳定律可得P1L1=P2L2（2分）
                             =15cm  （1分）
                         （2）設(shè)倒置后升溫前后封閉氣柱溫度分別為T2和T3，升溫后氣柱長度為L3.
                             
                             升溫過程為等壓變化，由蓋呂薩克定律可得 （2分）
                               （1分）
                      37．（8分）[物理――物理3―4]
                             解：由A、B兩點(diǎn)振動圖像可知，該波的振動周期T=4×10－3s  （1分）
                             若波由A向B傳播
                             =1.5m  （1分）  又λ>1m  
所以m  （1分）
                             傳播速度=500m/s（1分）
                             若波由B向A傳播
                             =1.5m （1分）   又λ>1m  
所以6m  （1分）
                             或=1.2m（1分）                               傳播速度1500m/s（1分） 或=300m/s（1分）
                      38．（8分）[物理――物理3―5]
                             解：（1）=－0.85eV（2分）
                         （2）因?yàn)?sub>=42r1  （1分）      （3分）
                             所以，  （2分）
                       
                      		
                      
	
	

                      
	



                      

                        

                        








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