題目列表(包括答案和解析)
| A | B | C | D | E | |
| 化合價 | -4 | -2 | -1 | -2 | -1 |
| 電負性 | 2.55 | 2.58 | 3.16 | 3.44 | 3.98 |
B．CH4 C．CH2=CHCH3D．CH3CH2C≡CH E．CH3CH3
（10分）下列是A、B、C、D、E五中元素的某些些性質(zhì)
A | B | C | D | E | |
化合價 | -4 | -2 | -1 | -2 | -1 |
電負性 | 2.55 | 2.58 | 3.16 | 3.44 | 3.98 |
(1)元素A是形成有機物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3 雜化方式的是
A.
B. CH4 C.CH2=CHCH3 D.CH3CH2C≡CH E.CH3CH3
(2)用氫鍵表示式寫出E的氫化物水溶液中存在的所有氫鍵
。
(3)相同條件下，AD2與BD2分子兩者在水中的溶解度較大的是 （寫分子式），理由是 ；
(4) 下圖表示某種元素D與鋅形成的化合物晶胞，其中Zn和D通過共價鍵結合，該化合物的化學式為 ；該化合物的晶體熔點比干冰高得多，原因是 。
第一題：如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：
①原子核對核外電子的吸引力 ②形成穩(wěn)定結構的傾向
下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ?mol－1）：
| 鋰 | X | Y | |
| 失去第一個電子 | 519 | 502 | 580 |
| 失去第二個電子 | 7296 | 4570 | 1820 |
| 失去第三個電子 | 11799 | 6920 | 2750 |
| 失去第四個電子 | 9550 | 11600 |
（1）通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量。 。（2分）
（2）表中X可能為第三周期元素中的 （填元素名稱）。Y是周期表中 族元素。
（3）第二周期元素中， （填元素符號）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。
第二題：現(xiàn)有四組物質(zhì)的熔點數(shù)據(jù)如下表：
| A組 | B組 | C組 | D組 |
| 金剛石：3550℃ | Li：181℃ | HF：－83℃ | NaCl：801℃ |
| 硅晶體：1410℃ | Na：98℃ | HCl：－115℃ | KCl：776℃ |
| 硼晶體：2300℃ | K：64℃ | HBr：－89℃ | RbCl：718℃ |
| 二氧化硅：1723℃ | Rb：39℃ | HI：－51℃ | CsCl：645℃ |
據(jù)此回答下列問題：
（1）A組屬于 晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是 ；
（2）B組晶體共同的物理性質(zhì)是 （填序號）；
�、儆薪饘俟鉂� �、趯щ娦� ③導熱性 ④延展性 �、菀兹苡谟袡C溶劑中
（3）C組HF熔點反常是由于 ；
（4）D組晶體可能具有的性質(zhì)是 （填序號）；
①硬度小 ②水溶液能導電 ③固體能導電 ④熔融狀態(tài)能導電
人類利用太陽能已有3000多年的歷史，太陽能科技突飛猛進。塑晶學名為新戊二醇（NPG），它和液晶相似，塑晶在恒溫44℃時，白天吸收太陽能而貯存熱能，晚上則放出白天貯存的熱能。NPG是一種白色結晶固體，熔點124-130℃，沸點210℃，主要作為生產(chǎn)聚酯樹脂、無油醇酸樹脂等。已知：NPG的結構式為：
，試回答下列問題：
（1）有關NPG說法正確的是 （填序號）。
A．NPG與乙二醇互為同系物
B．NPG可命名為：2,2-二甲基-1,3-丙二醇
C． NPG一定條件下能發(fā)生消去反應
D．研究確定NPG的結構，需經(jīng)重結晶提純并干燥、元素定量分析確定分子、相對分子質(zhì)量測定和波譜分析確定結構
（2）已知同一個碳原子連兩個羥基該物質(zhì)不穩(wěn)定，與NPG互為同分異構體且屬于5碳直鏈穩(wěn)定的二元醇有： 種；在其所有異構體中，消去2個水分子得到橡膠單體異戊二烯（
）的二元醇結構可能有： 種。
（3）NPG可與丙二酸等物質(zhì)的量縮聚形成一種用途非常廣泛的聚酯，該反應的化學方程式為： 。
（4）NPG合成方法之一是利用兩種醛加成后再用Cu-ZnO作催化劑加氫得到，已知：
則兩種醛的結構簡式是： 。
（5）二溴新戊二醇
，是一種纖維類織品的阻燃劑，文獻記載二溴新戊二醇的合成方法，“季戊四醇先與濃度在98％以上的醋酸進行酯化反應，再通入溴化氫氣體進行取代反應，保溫后分離出二溴新戊二醇的二酯化物，然后于0.4-0.6Mpa壓力下用甲醇和無機酸進行恒壓酯分解，該合成方法反應溫度低，生成的粗品二溴新戊二醇含量可達88％左右，產(chǎn)品收率高�！�
試補充合成路線（只寫相關反應物和相關生成物）
→□→□→
，試回答下列問題：| A．NPG與乙二醇互為同系物 |
| B．NPG可命名為：2,2-二甲基-1,3-丙二醇 |
| C．NPG一定條件下能發(fā)生消去反應 |
| D．研究確定NPG的結構，需經(jīng)重結晶提純并干燥、元素定量分析確定分子、相對分子質(zhì)量測定和波譜分析確定結構 |
）的二元醇結構可能有： 種。
，是一種纖維類織品的阻燃劑，文獻記載二溴新戊二醇的合成方法，“季戊四醇先與濃度在98％以上的醋酸進行酯化反應，再通入溴化氫氣體進行取代反應，保溫后分離出二溴新戊二醇的二酯化物，然后于0.4-0.6Mpa壓力下用甲醇和無機酸進行恒壓酯分解，該合成方法反應溫度低，生成的粗品二溴新戊二醇含量可達88％左右，產(chǎn)品收率高�！�
→□→□→
一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個選項符合題意）
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
C
A
D
B
B
D
A
B
二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，但只要選錯一個就得0分）
題號
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
BC
CD
B
BD
C
BC
B
C
C
三、（本題包括3小題，共34分）
19. (13分)
（1）甲 、乙 ；50mL堿式滴定管（每空1分，3分）
（2）D、E、F（3分，全對給分）。
（3）不能（1分） 量氣管的最大量程是50mL，只需
（4）用標準卷尺量取鎂帶（2分） 12Va/5mx（2分）
20．(10分)
(1)Fe3O4也能被磁鐵吸附，故不能由此確定X就是鐵單質(zhì)。(2分)
(2) ①檢驗是否存在Fe3+，確認Fe3O4的存在(2分) ②Fe+2 Fe3＋=3Fe2＋ (2分)
(3) ①過濾、洗滌(2分) ②n(Fe3O4)=0.01mol；n(Fe)=0.01mol(2分)
21、（11分）
(1)他們類比的物質(zhì)是Na2SO4，而Na2SO4具有以下化學性質(zhì)：與BaCl2溶液反應生成沉淀；Na2SO4溶液呈中性，且不與酸反應；Na2SO4無還原性，不能被氧化劑氧化，因此他們提出以上猜想。(2分)
(2)
實驗操作
實驗現(xiàn)象或
預期實驗現(xiàn)象
現(xiàn)象解釋
（用離子方程式表示）
結論
猜想②
操作一：用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，點滴到pH試紙的中央，將試紙呈現(xiàn)的顏色與標準比色卡對照
操作二：用滴管取少量Na2S2O3溶液于試管，然后逐滴滴入3 mol?L-1H2SO4，振蕩
有淡黃色沉淀和無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生
猜想③
操作三：用滴管取少量新制氯水于試管，然后逐滴滴加少量Na2S2O3溶液，振蕩
氯水顏色變淺
S2O32―+4Cl2+ 5H2O＝2SO42―+8Cl―+10H＋
(操作1分，現(xiàn)象1分，離子方程式2分，共7分)
(3)用滴管取少量反應后的溶液于試管，向其中滴入氯化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，則說明Na2S2O3能被氯水氧化(2分)
四、（本題包括3小題，共34分）
22.(14分)
(1)四，ⅦB（各1分，共2分）
(2) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(2分)
(3) ①H2O2 (2分)
②在酸性條件下加入雙氧水，將Fe2+氧化成Fe3+ ，2Fe2++ 2H2O2+ 2H+ = 2Fe3++ 2H2O
調(diào)節(jié)pH至3.7-8.6，使Fe3+沉淀完全，
Fe3++ 3H2O
Fe(OH)3
+ 3H+ (4分)
③以BaS為沉淀劑，使Pb2+、Cd2+、Hg+等金屬離子，生成更難溶的硫化物而除去。(2分)
(4)MnSO4+2NH4HCO3 = (NH4)2 SO4 +MnCO3 + H2O + CO2↑(2分)
23(8分）
（1）①脫硫處理 （1分） ②2NO+2CO
N2+2CO2（2分）
（2）①正四面體（1分）②4.57 (或4.6) （2分）③NH4++NO2?=N2↑+2H2O（2分）
24 (12分)
（1）0.1 mol/（L?min）；（2分）
（2）0.17；（2分）
（3）A.C.D（2分）
（4）小于(1分)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，若加入0.8 mol A 、1.0mol B平衡濃度則與上圖1中A濃度相同，投入量相當于0.8 mol A 、1.0mol B后再投入0.1molB ,平衡向正向移動（2分）
 |
（5）（每線2分，共4分，
起點在第7分鐘，拐點在第9分鐘，降低溫度的圖像超越0.6mol/L給0分）
五、（本題包括1小題，9分）
25(9分)
（1）、C8H16O4 (1分)（2）BrCH2-CH2Br(1分) ；HO－CH2－CH2－Br (1分)
(3)酯化反應(2分)
（4）、nHOOC－CH2OH→
+ nH2O (2分)
（5）、D(2分)
六、選做題（本題包括2小題，每小題10分，考生只能選做一題）
26．（10分）
(1)C15H16O2（1分） (2)D （2分）
(3)
（2分） (4)羥基、羧基；（2分） 消去反應(1分)
(5)
（2分）
27.(10分)
（1）D（2分）
（2）F-H…F F-H…O O-H…F O-H…O（寫對2個給1分，共2分）
(3) SO2 （1分）， 因為CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大（2分）
(4) ZnO（2分）；ZnO是原子晶體，而干冰是分子晶體。（1分）
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