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          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          回答下列問題：
          （1）在Al2O3、Ni催化下氣態(tài)甲酸發(fā)生下列反應(yīng)：
          甲酸（g）=CO （g）+H2O （g）△H1=+34.0kJ/mol
          甲酸（g）=CO2 （g）+H2（g）△H2=-7.0kJ/mol
          在該條件下，氣態(tài)CO2 和氣態(tài)H2 生成氣態(tài)CO和氣態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式為
          CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ/mol
          CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ/mol
          ．
          （2）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水（H2O2）．當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol 液態(tài)H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.7kJ的熱量（相當(dāng)于25℃、101kPa下測(cè)得的熱量）．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ?mol-1
          N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ?mol-1
          ．
          （3）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
          現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為
          1：1
          1：1
          ．
          

			
          
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          回答下列問題：
          （1）將等質(zhì)量的Zn粉分別投入：試管A：10mL 0.1mol?L-1 HCl和試管B：10mL 0.1mol?L-1醋酸中：開始時(shí)，反應(yīng)速率A
          ＞
          ＞
          B（填＞，=或＜，下同），若Zn過量，產(chǎn)生H2的體積A
          =
          =
          B．
          （2）將等質(zhì)量Zn粉分別投入pH=1體積均為10mL的試管A：鹽酸和試管B：醋酸中：開始時(shí)，反應(yīng)速率A
          =
          =
          B（填＞，=或＜，下同），若Zn過量，產(chǎn)生H2的體積A
          ＞
          ＞
          B．
          （3）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈
          堿性
          堿性
          （填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），
          （4）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈
          酸性
          酸性
          ，
          （5）氯化鋁水溶液呈
          酸性
          酸性
          性，原因是（用離子方程式表示）：
          Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
          Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
          ．把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
          Al2O3
          Al2O3
          ．
          （6）在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的
          NaOH
          NaOH
          ．
          

			
          
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          回答下列問題：
          （1）用甲烷制備一氯甲烷的化學(xué)方程式是
          CH4+Cl2
          光照
          CH3Cl+HCl
          CH4+Cl2
          光照
          CH3Cl+HCl
          ，該反應(yīng)的類型是
          取代反應(yīng)
          取代反應(yīng)
          ；
          （2）用乙烯制備氯乙烷的化學(xué)方程式是
          CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl
          CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl
          ，該反應(yīng)的類型是
          加成反應(yīng)
          加成反應(yīng)
          ．
          

			
          
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          回答下列問題：
          （1）常溫下，pH=5的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液按體積比9：11混合，混合后溶液的pH為
          8
          8

          （2）NH4Cl溶液顯酸性，試用離子方程式表示這一反應(yīng)
          H2O+NH4+NH3?H2O+H+
          H2O+NH4+NH3?H2O+H+
          ．
          （3）已知水的電離方程式可寫為2H2O?H3O++OH-，液氨類似于水的電離，試寫出液氨的電離方程式
          2NH3NH4++NH2-
          2NH3NH4++NH2-
          ；在液氨中加入NH4Cl，則平衡將向
          逆反應(yīng)方向
          逆反應(yīng)方向
          移動(dòng)（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”）．
          （4）pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液，分別用蒸餾水稀釋至原來體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m
          ＞
          ＞
          n（選填“＞”、“＜”或“=”）；若改用pH相同的鹽酸和硫酸溶液，進(jìn)行上述操作，則m
          =
          =
          n（選填“＞”、“＜”或“=”）．
          

			
          
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          回答下列問題：
          ①CH2=CH-CH=CH2鍵線式
               
          ②羥基（-OH）的電子式

          ③的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
          CH2=CH（CH3）COOCH3
          CH2=CH（CH3）COOCH3

          ④芳香烴萘的分子式為
          C10H8
          C10H8
          ．
          

			
          
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          一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
          題號(hào)
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          答案
          C
          C
          A
          D
          B
          B
          D
          A
          B
          二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分）
          題號(hào)
          10
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          17
          18
          答案
          BC
          CD
          B
          BD
          C
          BC
          B
          C
          C
          三、（本題包括3小題，共34分）
          19. (13分)
          （1）甲 、乙  ；50mL堿式滴定管（每空1分，3分） 
          （2）D、E、F（3分，全對(duì)給分）。 
          （3）不能（1分） 量氣管的最大量程是50mL，只需0.05g左右鎂樣品，托盤天平的最小量程是0.1g，所以無法用托盤天平稱量（2分）。 
          （4）用標(biāo)準(zhǔn)卷尺量取鎂帶（2分） 12Va/5mx（2分）
          20．(10分)
           (1)Fe3O4也能被磁鐵吸附，故不能由此確定X就是鐵單質(zhì)。(2分)
          (2) ①檢驗(yàn)是否存在Fe3+，確認(rèn)Fe3O4的存在(2分) ②Fe+2 Fe3＋=3Fe2＋ (2分)
          (3) ①過濾、洗滌(2分)  ②n(Fe3O4)=0.01mol；n(Fe)=0.01mol(2分)
          21、（11分）
          (1)他們類比的物質(zhì)是Na2SO4，而Na2SO4具有以下化學(xué)性質(zhì)：與BaCl2溶液反應(yīng)生成沉淀；Na2SO4溶液呈中性，且不與酸反應(yīng)；Na2SO4無還原性，不能被氧化劑氧化，因此他們提出以上猜想。(2分)
          (2)
           
          實(shí)驗(yàn)操作
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或
          預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          現(xiàn)象解釋
          （用離子方程式表示）
          結(jié)論
          猜想②
          操作一：用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，點(diǎn)滴到pH試紙的中央，將試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
           
           
          操作二：用滴管取少量Na2S2O3溶液于試管，然后逐滴滴入3 mol?L-1H2SO4，振蕩
          有淡黃色沉淀和無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生
           
          猜想③
          操作三：用滴管取少量新制氯水于試管，然后逐滴滴加少量Na2S2O3溶液，振蕩
          氯水顏色變淺
          S2O32―+4Cl2+
  5H2O＝2SO42―+8Cl―+10H＋
            (操作1分，現(xiàn)象1分，離子方程式2分，共7分)
          (3)用滴管取少量反應(yīng)后的溶液于試管，向其中滴入氯化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，則說明Na2S2O3能被氯水氧化(2分)
          四、（本題包括3小題，共34分）
          22.(14分)
          (1)四，ⅦB（各1分，共2分）
          (2)  Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(2分)
          (3)  ①H2O2 (2分)
          ②在酸性條件下加入雙氧水，將Fe2+氧化成Fe3+ ，2Fe2++ 2H2O2+
2H+ = 2Fe3++ 2H2O
            調(diào)節(jié)pH至3.7-8.6，使Fe3+沉淀完全， 
Fe3++ 3H2O
高考資源網(wǎng)(ks5u.com),中國(guó)最大的高考網(wǎng)站,您身邊的高考專家。Fe(OH)3
+ 3H+ (4分)
          ③以BaS為沉淀劑，使Pb2+、Cd2+、Hg+等金屬離子，生成更難溶的硫化物而除去。(2分)
          (4)MnSO4+2NH4HCO3
= (NH4)2 SO4 +MnCO3 + H2O
+ CO2↑(2分)
          23(8分）
          （1）①脫硫處理 （1分）       ②2NO+2CO高考資源網(wǎng)(ks5u.com),中國(guó)最大的高考網(wǎng)站,您身邊的高考專家。N2+2CO2（2分）
          （2）①正四面體（1分）②4.57 (或4.6) （2分）③NH4++NO2?=N2↑+2H2O（2分）
          24 (12分) 
          （1）0.1 mol/（L?min）；（2分）
          （2）0.17；（2分）
          （3）A.C.D（2分） 
          （4）小于(1分)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，若加入0.8 mol A 、1.0mol B平衡濃度則與上圖1中A濃度相同，投入量相當(dāng)于0.8 mol A
、1.0mol B后再投入0.1molB ,平衡向正向移動(dòng)（2分）
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
           
           
           
           
          （5）（每線2分，共4分，
          起點(diǎn)在第7分鐘，拐點(diǎn)在第9分鐘，降低溫度的圖像超越0.6mol/L給0分）
           
          五、（本題包括1小題，9分）
          25(9分)
          （1）、C8H16O4 (1分)（2）BrCH2-CH2Br(1分) ；HO－CH2－CH2－Br (1分)
          (3)酯化反應(yīng)(2分)
          （4）、nHOOC－CH2OH→高考資源網(wǎng)(ks5u.com),中國(guó)最大的高考網(wǎng)站,您身邊的高考專家。+  nH2O (2分)
          （5）、D(2分)
          六、選做題（本題包括2小題，每小題10分，考生只能選做一題）
          26．（10分）
          (1)C15H16O2（1分）         
(2)D  （2分） 
          (3)高考資源網(wǎng)(ks5u.com),中國(guó)最大的高考網(wǎng)站,您身邊的高考專家。
  （2分）    (4)羥基、羧基；（2分）  消去反應(yīng)(1分)
          (5)高考資源網(wǎng)(ks5u.com),中國(guó)最大的高考網(wǎng)站,您身邊的高考專家。高考資源網(wǎng)(ks5u.com),中國(guó)最大的高考網(wǎng)站,您身邊的高考專家。高考資源網(wǎng)(ks5u.com),中國(guó)最大的高考網(wǎng)站,您身邊的高考專家。  （2分）
          27.(10分) 
          （1）D（2分）
          （2）F-H…F       F-H…O        O-H…F   
O-H…O（寫對(duì)2個(gè)給1分，共2分）
          (3)   SO2 （1分），  因?yàn)镃O2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大（2分）
          (4) ZnO（2分）；ZnO是原子晶體，而干冰是分子晶體。（1分）
           
           
           
           
           
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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