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下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。

(1)吸收塔C中通人空氣的目的是                         。

A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是          (填字母)。

(2)已知：4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)；△H=一1266．8kJ／mol

  N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)；△H=+180．5kJ／mol

寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：                                       

(3)已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；AH=一92kJ／mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有            。(填字母)

A．升高溫度  B．使用催化劑  C．增大壓強  D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣 

E．及時移出氨

(4)在一定溫度和壓強下，將H₂和N₂按3：1(體積比)在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH₃的氣體體積分數(shù)為17．6％，此時H₂的轉(zhuǎn)化率為          。

下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。

(1)吸收塔C中通人空氣的目的是                                           

A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是         (填字母)。

(2)已知：4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)；△H=-1266．8kJ／mol

N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)；△H=+180.5kJ／mol

寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：                                       

(3)已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H=-92kJ／mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有           。(填字母)

A．升高溫度  　　  B．使用催化劑  　　 C．增大壓強 

D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣    　　　　  E．及時移出氨

(4)在一定溫度和壓強下，將H₂和N₂按3：1(體積比)在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH₃的氣體體積分數(shù)為25％，此時H₂的轉(zhuǎn)化率為 　       。

下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。

(1)吸收塔C中通人空氣的目的是                                           
A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是         (填字母)。
(2)已知：4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)；△H=-1266．8kJ／mol
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)；△H=+180.5kJ／mol
寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：                                       
(3)已知：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H=-92kJ／mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有           。(填字母)
A．升高溫度 　　  B．使用催化劑  　　 C．增大壓強 
D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣    　　　　  E．及時移出氨
(4)在一定溫度和壓強下，將H₂和N₂按3：1(體積比)在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH₃的氣體體積分數(shù)為25％，此時H₂的轉(zhuǎn)化率為　      。

下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。

(1)吸收塔C中通人空氣的目的是                                            

A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是          (填字母)。

(2)已知：4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)；△H=-1266．8kJ／mol

N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)；△H=+180.5kJ／mol

寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：                                       

(3)已知：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H=-92kJ／mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有            。(填字母)

A．升高溫度  　　  B．使用催化劑   　　 C．增大壓強 

D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣     　　　　  E．及時移出氨

(4)在一定溫度和壓強下，將H₂和N₂按3：1(體積比)在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH₃的氣體體積分數(shù)為25％，此時H₂的轉(zhuǎn)化率為 　       。

(13分)下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。

(1)吸收塔C中通人空氣的目的是                                               。

  A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是          (填字母)。

(2)已知：4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)；△H=一1266．8kJ／mol

  N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)；△H=+180．5kJ／mol

寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：                                       

(3)已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；AH=一92kJ／mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有            。(填字母)

A．升高溫度  B．使用催化劑  C．增大壓強  D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣 

E．及時移出氨

(4)在一定溫度和壓強下，將H₂和N₂按3：1(體積比)在密閉容器中混合，當該反應達到平衡

  時，測得平衡混合氣中NH₃的氣體體積分數(shù)為17．6％，此時H₂的轉(zhuǎn)化率為