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某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨反應(yīng)的裝置．  

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

MnO₂+4HCl（濃）

△   .

Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O

MnO₂+4HCl（濃）

△   .

Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O

．
（2）裝置B中儀器的名稱(chēng)是

干燥管

干燥管

；裝置E的作用是

除去氯氣中的氯化氫

除去氯氣中的氯化氫

．
（3）往裝置A的燒瓶?jī)?nèi)加入粉末狀固體的操作是

將燒瓶橫放，把盛有藥瓶的藥匙或紙槽伸入瓶底，再將燒瓶豎起

將燒瓶橫放，把盛有藥瓶的藥匙或紙槽伸入瓶底，再將燒瓶豎起

．
（4）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一．寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式

8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂

8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂

．
當(dāng)有a mol氯氣參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個(gè)，則阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為

=

b

2a

=

b

2a

mol^-1 （用含a、b的代數(shù)式表示）．
（5）將用F、E、D裝置制得的氯氣通入含74gCa（OH）₂的石灰乳中，最多可制得漂白粉

127

127

g．

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某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O

2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O

．（提示，高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為Mn²⁺）
（2）B裝置的名稱(chēng)是

干燥管

干燥管

；A裝置中的固體可能是

堿石灰或生石灰等

堿石灰或生石灰等

．
（3）通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長(zhǎng)、右邊較短，目的是

使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合

使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合

．
（4）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一．請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl

3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl

．

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某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

MnO₂+4H⁺+2C1^-

△   .

Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O．

MnO₂+4H⁺+2C1^-

△   .

Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O．

．
（2）B裝置的作用

干燥氨氣

干燥氨氣

．
（3）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一．請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl

3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl

（寫(xiě)總式）；
計(jì)算生成2.8gN₂轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

0.6N_A

0.6N_A

（N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)）．
（4）G中的尾氣可用

NaOH

NaOH

溶液吸收．

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某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中 A、F 分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（2）裝置A的燒瓶中可裝試劑為：

 

．
（3）裝置A還可以用來(lái)制備下列哪些氣體

 

（選填字母）
A．O₂   B．HCl    C．SO₂    D．H₂
（4）通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長(zhǎng)右邊較短，目的是

 

．
（5）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一． 
寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

 

．

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一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題3分。共48分)

    1．C  2．C  3．B 4．D  5．D  6．D  7．D  8．C  9．D  10．D  11．C  12．A  13．B  14．D    15．D  16．D

二、(本大題包括5小題，共60分)

  17．(12分，每空2分)

    (1)C、、S^2一>F^一>Mg²⁺

    (2)分子  NCl₃+3H₂0＝NH₃+3HClO

    (3)鋁鎂合金

  18．(6分，每空2分)(1)小于(2)>  (3)AD

  19．(12分，每空2分)(1)第四周期、第Ⅷ族

    (2)酸性   Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺

    (3)4FeS₂+110₂2Fe₂O₃+8SO₂    沸騰爐

    (4)2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

20．(17分)(1)MnO₂+4H⁺+2C1^一Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O(2分)

    (2)生石灰或固體氫氧化鈉(2分)

    (3)干燥管(2分)  除去氯氣中的氯化氫(2分)

    (4)使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合(2分)

    (5)3C1₂+8NH³=N₂+6NH₄C1(2分)b／2amol^一1(3分)

    (6)在G連接導(dǎo)管直接通人盛有燒堿的燒杯中(2分)

  21．(13分)(1)使NO全部轉(zhuǎn)化成HNO₃(2分)ABC(2分)

    (2)4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)；△H＝一905．8kJ／mol(3分)

    (3)CDE(3分)

    (4)30％(或29．9％)(3分