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          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，熟練使用中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常見儀器，熟悉常見實(shí)驗(yàn)用品是正確進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)．試回答以下問題：
          

          (1)現(xiàn)有如下儀器，用序號(hào)回答有關(guān)問題：
          

          ①容量瓶
          

          ②蒸餾燒瓶
          

          ③滴定管
          

          ④量筒
          

          ⑤燒杯
          

          ⑥蒸發(fā)皿
          

          ⑦分液漏斗
          

          對(duì)允許加熱的儀器，加熱時(shí)必須墊石棉網(wǎng)的有________；
          

          使用時(shí)必須檢查是否漏水的有________；標(biāo)有“0”刻度的有________．
          

          (2)擬在燒杯中在加熱條件下配制50 mL某溶液，應(yīng)選擇的燒杯是________(用字母回答)．
           

          a．400 mL燒杯
           

          b．250 mL燒杯
           

          c．100 mL燒杯
           

          d．50 mL燒杯
           

          (3)用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置(氣密性已檢查)，可用于制取并收集NH3或HCl氣體．可供選擇的液體試劑有：濃硫酸、稀硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、濃氨水，丙中試劑為紫色石蕊溶液．請(qǐng)回答下列問題：
           

           

          ①若制取某氣體的過程中，丙中的石蕊溶液變紅，且燒瓶?A中?的試劑與分液漏斗B中的試劑均為無色液體，則燒瓶A中的試劑為________，制取該氣體利用了分液漏斗B中試劑的性質(zhì)有________、________．
           

          通過丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍(lán)，說明乙中氣體已集滿．若石蕊溶液變藍(lán)，則燒瓶A中應(yīng)加入的固體試劑為________．
           

          ②若在乙中收集氨氣，氣體流經(jīng)裝置的順序是：a→________→________→d(填接口代號(hào))． 

          

          

			
          
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          實(shí)驗(yàn)室欲制取少量NaHCO3與NH4Cl。實(shí)驗(yàn)步驟如下：
            
             
            
          請(qǐng)回答：
            
          （1）步驟I、III中需用到氨氣，下列裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣的是_________。（填序號(hào)）
            
          （2）寫出步驟I中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
            
          _______________________________________________________。
            
          若用右圖裝置進(jìn)行該沉淀反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從_____（填“a”、“b”或“c”）管通入_____氣體。
            
            
          （3）步驟III向?yàn)V液中通入氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，可使NH4Cl晶體單獨(dú)結(jié)晶析出。
            
          ①此處通入氨氣的作用是_________。
            
          a．增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出
            
          b．使NaHCO3更多地析出
            
          c．使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度
            
          ②已知四種相關(guān)物質(zhì)不同溫度下的溶解度曲線如圖所示。結(jié)晶時(shí)宜采用___________（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）。
            
            
          ③有人設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置來驗(yàn)證所得的晶體中含有NH4+。
            
            
          具體操作：取少量晶體于硬質(zhì)試管，對(duì)晶體部位加熱。并在_____
            
          （填“A”或“B”）處放置______________試紙，觀察現(xiàn)象。
            
          （4）請(qǐng)按提示完成NaHCO3含量分析的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。
            
          試劑：鹽酸、澄清石灰水、氫氧化鋇溶液、蒸餾水；
            
          儀器：電子天平、燒杯、漏斗、玻璃棒、干燥器等[來源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]
            
          ① _________________溶于水，加入__________________________。
            
          ②過濾、洗滌、烘干，冷卻、稱量，并進(jìn)行_____________操作（寫操作名稱）。
            
          ③計(jì)算。若數(shù)據(jù)處理時(shí)將所得固體質(zhì)量1.977 g錯(cuò)看為1.971 g，由此產(chǎn)生的相對(duì)誤差為_____。
          

			
          
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          （I）某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。在微生物作用下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：
          


          [來源:學(xué),科,網(wǎng)]
          


             （1）1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式是             
。
          


             （2）在一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2，若該反應(yīng)消耗32gCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是            。
          


             （Ⅱ）超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層。科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：
          


                  2NO+2CO2CO2+N2  
△H
          


                  某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同的時(shí)間的NO和CO濃度如下表：
          


          
 
          
  
  
          時(shí)間/s
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
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          5
          
            		
 
          
 
          
  
  
          C(NO)(×10-4mol·L-1)
          
            		
  
  
          10.0
          
            		
  
  
          4.50
          
            		
  
  
          2.50
          
            		
  
  
          1.50
          
            		
  
  
          1.00
          
            		
  
  
          1.00
          
            		
 
          
 
          
  
  
          C(CO)(×10-3mol·L-1)
          
            		
  
  
          3.60
          
            		
  
  
          3.05
          
            		
  
  
          2.85
          
            		
  
  
          2.75
          
            		
  
  
          2.70
          
            		
  
  
          2.70
          
            		
 
          

          


              請(qǐng)回答下列問題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：
          


             （1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H     
0（填寫“>”、“<”、“=”）
          


             （2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=         
；
          


             （3）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=      
（只寫出計(jì)算結(jié)果）；
          


             （4）某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，部分實(shí)驗(yàn)條件如下表：
          


          
 
          
  
  
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          
            		
  
  
          T/℃
          
            		
  
  
          NO初始濃度/mol·L-1
          
            		
  
  
          CO初始濃度/mol·L-1
          
            		
  
  
          催化劑的比表面積/m2·g-1
          
            		
 
          
 
          
  
  
          I
          
            		
  
  
          280
          
            		
  
  
          1.20×10-3
          
            		
  
  
          5.80×10-3
          
            		
  
  
          82
          
            		
 
          
 
          
  
  
          II
          
            		
  
  
          280
          
            		
  
  
          1.20×10-3
          
            		
  
  
          5.80×10-3
          
            		
  
  
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          III
          
            		
  
  
          350
          
            		
  
  
          1.20×10-3[來源:學(xué).科.網(wǎng)]
          
            		
  
  
          5.80×10-3
          
            		
  
  
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                                  該同學(xué)畫出了表中三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下，混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖，請(qǐng)?jiān)趫D上標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)；
          


          


             （5）有人認(rèn)為：催化劑比表面積增大，會(huì)提高NO和CO的反應(yīng)效率，從而使污染物NO和CO的轉(zhuǎn)化率提高。請(qǐng)用化學(xué)基本理論對(duì)此觀點(diǎn)進(jìn)行評(píng)價(jià)：          。
          


           
          

			
          
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          下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是
          編號(hào)
          		實(shí)驗(yàn)操作
          		實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
          A
          		向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成
          		該溶液中不一定含有SO42－
          B[來源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]
          		用潔凈的Pt蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色
          		該溶液中一定含有Na＋，無k＋
          C
          		將CH3CH2Br與NaOH溶液混合加熱，再滴加AgNO3溶液，未產(chǎn)生淺黃色沉淀
          		CH3CH2Br未發(fā)生水解
          D
          		將打磨過的Al片投到一定濃度的CuCl2溶液，出現(xiàn)氣泡并有固體生成，過濾，向固體中加入過量的氨水，固體部分溶解
          		Al與CuCl2溶液反應(yīng)，生成了H2和Cu(OH)2
          

			
          
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          （Ⅰ）氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
          （1）一定溫度下，在1L容積恒定的密閉容器中充入2mol N2和8mol H2并發(fā)生反應(yīng)。10min達(dá)平衡，測(cè)得氨氣的濃度為0.4mol/L，此時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為           。
          （2）下圖是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反應(yīng)生成1mol CO2(g)和1mol NO(g)過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                。

          （3）NH3(g)燃燒的方程式4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(l)，  
          已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=" -483.6" kJ/mol
          N2(g)+2O2(g)==2NO2 (g) △H="+67.8" kJ/mol 
          N2(g)+3H2(g)==2NH3 (g) △H="-92.0" kJ/mol
          請(qǐng)計(jì)算NH3 (g)的燃燒熱                              。
          溫度[來源:學(xué)§科§網(wǎng)]
          		平衡濃度/   (mol L－1)[來源:學(xué)*科*網(wǎng)Z*X*X*K]
          c(NH3)
          		c(CO2)
          T1
          		0.1
          		 
          T2
          		 
          		0.1
          （4）將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應(yīng)：
          H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) 在不同溫度下，該反應(yīng)平衡狀態(tài)部分?jǐn)?shù)據(jù)見右表。下列說法正確的是             
          A．若T2＞T1，則該反應(yīng)的ΔH＜0
          B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加
          C．NH3體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡
          D．T1、T2時(shí)，H2NCOONH4轉(zhuǎn)化的Δn(T2)=2Δn(T1) 
          （Ⅱ）海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下：
          成分
          		含量/(mg L－1)
          		成分
          		含量/(mg L－1)
          Cl－
          		18980
          		Ca2+
          		400
          Na+
          		10560
          		HCO3－
          		142
          SO42－
          		2560
          		Br－
          		64
          Mg2+
          		1272
          		 
          		 
          電滲析法淡化海水示意圖如下圖所示，其中陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過。
          （1）陽極主要電極反應(yīng)式是                 。
          （2）在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有     和CaCO3，生成CaCO3的離子方程
          式是             。
           
          （3）淡水的出口為       （填“a”、“b”或“c”）。
          

			
          
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          一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題3分。共48分)
              1．C  2．C  3．B 4．D  5．D  6．D  7．D  8．C  9．D  10．D  11．C  12．A  13．B  14．D    15．D  16．D
          二、(本大題包括5小題，共60分)
            17．(12分，每空2分)
              (1)C、、S2一>F一>Mg2+
              (2)分子 
NCl3+3H20＝NH3+3HClO
              (3)鋁鎂合金
            18．(6分，每空2分)(1)小于(2)> 
(3)AD
            19．(12分，每空2分)(1)第四周期、第Ⅷ族
              (2)酸性   Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
              (3)4FeS2+11022Fe2O3+8SO2    沸騰爐
              (4)2Fe3++Fe=3Fe2+
          20．(17分)(1)MnO2+4H++2C1一Mn2++C12↑+2H2O(2分)
              (2)生石灰或固體氫氧化鈉(2分)
              (3)干燥管(2分)  除去氯氣中的氯化氫(2分)
              (4)使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合(2分)
              (5)3C12+8NH3=N2+6NH4C1(2分)b／2amol一1(3分)
              (6)在G連接導(dǎo)管直接通人盛有燒堿的燒杯中(2分)
            21．(13分)(1)使NO全部轉(zhuǎn)化成HNO3(2分)ABC(2分)
              (2)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H＝一905．8kJ／mol(3分)
              (3)CDE(3分)
              (4)30％(或29．9％)(3分
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案