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德國物理化學家哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎，諾貝爾獎委員會將2007年度諾貝爾化學獎授予致力于研究氨的合成與催化劑表面積大小關系的德國科學家格哈德??埃特爾，以表彰他在“固體表面化學過程”研究中作出的貢獻。下列說法中正確的是 學科網

A．增大催化劑的表面積，能增大氮氣的轉化率學科網

B．增大催化劑的表面積，能同時、同程度增大合成氨的正、逆反應速率學科網

C．工業(yè)合成氨采用高壓，且壓強越高越有利于提高經濟效益學科網

D．當斷裂3mol H-H鍵的同時斷裂2mol N-H鍵時，達到化學平衡狀態(tài)學科網

（I）某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH₄⁺和NH₃·H₂O的形式存在。在微生物作用下，NH₄⁺經過兩步反應被氧化成NO₃^-，兩步反應的能量變化示意圖如下：

[來源:學,科,網]

   （1）1molNH₄⁺(aq)全部氧化成NO₃^-(aq)的熱化學方程式是              。

   （2）在一定條件下，向廢水中加入CH₃OH，將HNO₃還原成N₂，若該反應消耗32gCH₃OH轉移6mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比是            。

   （Ⅱ）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層�？茖W家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO₂和N₂，化學方程式如下：

        2NO+2CO2CO₂+N₂   △H

        某溫度下用氣體傳感器測得不同的時間的NO和CO濃度如下表：

    請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：

   （1）在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的△H      0（填寫“>”、“<”、“=”）

   （2）前2s內的平均反應速率v(N₂)=          ；

   （3）在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=       （只寫出計算結果）；

   （4）某同學設計了三組實驗，分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，部分實驗條件如下表：

                        該同學畫出了表中三個實驗條件下，混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，請在圖上標明各條曲線的實驗編號；

   （5）有人認為：催化劑比表面積增大，會提高NO和CO的反應效率，從而使污染物NO和CO的轉化率提高。請用化學基本理論對此觀點進行評價：          。

（Ⅰ）氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質及化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。
（1）一定溫度下，在1L容積恒定的密閉容器中充入2mol N₂和8mol H₂并發(fā)生反應。10min達平衡，測得氨氣的濃度為0.4mol/L，此時氮氣的轉化率為           。
（2）下圖是1mol NO₂(g)和1mol CO(g)反應生成1mol CO₂(g)和1mol NO(g)過程中能量變化示意圖，請寫出該反應的熱化學方程式                                。

（3）NH₃(g)燃燒的方程式4NH₃(g)+7O₂(g)==4NO₂(g)+6H₂O(l)，  
已知：2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l) △H=" -483.6" kJ/mol
N₂(g)+2O₂(g)==2NO₂ (g) △H="+67.8" kJ/mol
N₂(g)+3H₂(g)==2NH₃ (g) △H="-92.0" kJ/mol
請計算NH₃ (g)的燃燒熱                              。

（Ⅰ）氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質及化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。

（1）一定溫度下，在1L容積恒定的密閉容器中充入2mol N₂和8mol H₂并發(fā)生反應。10min達平衡，測得氨氣的濃度為0.4mol/L，此時氮氣的轉化率為            。

（2）下圖是1mol NO₂(g)和1mol CO(g)反應生成1mol CO₂(g)和1mol NO(g)過程中能量變化示意圖，請寫出該反應的熱化學方程式                                 。

（3）NH₃(g)燃燒的方程式4NH₃(g)+7O₂(g)==4NO₂(g)+6H₂O(l)，  

已知：2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l) △H= -483.6 kJ/mol

N₂(g)+2O₂(g)==2NO₂ (g) △H=+67.8 kJ/mol

N₂(g)+3H₂(g)==2NH₃ (g) △H=-92.0 kJ/mol

請計算NH₃ (g)的燃燒熱                               。

（4）將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應：

H₂NCOONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g) 在不同溫度下，該反應平衡狀態(tài)部分數(shù)據見右表。下列說法正確的是              

A．若T₂＞T₁，則該反應的ΔH＜0

B．向容器中充入N₂，H₂NCOONH₄質量增加

C．NH₃體積分數(shù)不變時，說明該反應達到平衡

D．T₁、T₂時，H₂NCOONH₄轉化的Δn(T₂)=2Δn(T₁)

（Ⅱ）海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下：

電滲析法淡化海水示意圖如下圖所示，其中陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過。

（1）陽極主要電極反應式是                  。

（2）在陰極附近產生少量白色沉淀，其成分有      和CaCO₃，生成CaCO₃的離子方程

式是              。

（3）淡水的出口為        （填“a”、“b”或“c”）。

（I）某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH₄⁺和NH₃·H₂O的形式存在。在微生物作用下，NH₄⁺經過兩步反應被氧化成NO₃^-，兩步反應的能量變化示意圖如下：

   （1）1molNH₄⁺(aq)全部氧化成NO₃^-(aq)的熱化學方程式是             。

   （2）在一定條件下，向廢水中加入CH₃OH，將HNO₃還原成N₂，若該反應消耗32gCH₃OH轉移6mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比是            。

   （Ⅱ）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層�？茖W家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO₂和N₂，化學方程式如下：

        2NO+2CO2CO₂+N₂  △H

        某溫度下用氣體傳感器測得不同的時間的NO和CO濃度如下表：

    請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：

   （1）在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的△H     0（填寫“>”、“<”、“=”）

   （2）前2s內的平均反應速率v(N₂)=         ；

   （3）在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=      （只寫出計算結果）；

   （4）某同學設計了三組實驗，分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，部分實驗條件如下表：

                        該同學畫出了表中三個實驗條件下，混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，請在圖上標明各條曲線的實驗編號；

   （5）有人認為：催化劑比表面積增大，會提高NO和CO的反應效率，從而使污染物NO和CO的轉化率提高。請用化學基本理論對此觀點進行評價：          。