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          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          對(duì)于反應(yīng)2SO2+O2SO3，下列判斷正確的是(    )
          A.2體積SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2體積SO3
          B.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動(dòng)
          C.平衡時(shí)，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的兩倍
          D.平衡時(shí)，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍
          

			
          
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          （2010?揭陽一模）硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同，該氣體成分也不同．氣體成分可能含SO2、SO3和O2中的一種、二種或三種．某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過設(shè)計(jì)一探究性實(shí)驗(yàn)，探索測定反應(yīng)產(chǎn)生的SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量，并經(jīng)計(jì)算確定各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，從而確定CuSO4分解的化學(xué)方程式．實(shí)驗(yàn)可能用到的儀器如圖所示：

          [提出猜想]
          Ⅰ．所得氣體的成分可能只含
          SO3
          SO3
          一種；
          Ⅱ．所得氣體的成分可能含有
          SO2、O2
          SO2、O2
          二種；
          Ⅲ．所得氣體的成分可能含有
          SO3、SO2、O2
          SO3、SO2、O2
           三種．
          [實(shí)驗(yàn)探究]
          實(shí)驗(yàn)操作過程（略）．已知實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，硫酸銅完全分解．請回答下列問題：
          （1）請你組裝探究實(shí)驗(yàn)的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口連接順序?yàn)椋?!--BA-->
          ①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②
          ①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②
          （填序號(hào)）
          （2）若實(shí)驗(yàn)結(jié)束，B中量筒沒有收集到水，則證明猜想
          Ⅰ
          Ⅰ
           正確．
          （3）若實(shí)驗(yàn)結(jié)束，經(jīng)測定裝置C的總質(zhì)量增加了，能否肯定氣體產(chǎn)物中含有SO2而不含SO3？
          請說明理由．答：
          不能，因?yàn)镾O3與F中的飽和NaHSO3反應(yīng)會(huì)生成等物質(zhì)的量的SO2
          不能，因?yàn)镾O3與F中的飽和NaHSO3反應(yīng)會(huì)生成等物質(zhì)的量的SO2
          ．
          （4）有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，由于加熱時(shí)的溫度不同，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，測得相關(guān)數(shù)據(jù)也不同，數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)小組
稱取CuSO4
          的質(zhì)量（g）          		
裝置C增加
          的質(zhì)量（g）          		
量筒中水的體積折算成標(biāo)
          準(zhǔn)狀況下氣體的體積（mL）
          

          
一
6.4
2.56
298.7
          

          
二
6.4
2.56
448
          請通過計(jì)算，推斷出第一小組和第二小組的實(shí)驗(yàn)條件下CuSO4分解的化學(xué)反應(yīng)方程式：
          一組：
          3CuSO4 
            △  
          .
           
          3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
          3CuSO4 
            △  
          .
           
          3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
          ；
          二組：
          2CuSO4 
            △  
          .
           
          2CuO+2SO2↑+O2↑
          2CuSO4 
            △  
          .
           
          2CuO+2SO2↑+O2↑
          ．
          （5）該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，由于實(shí)驗(yàn)操作的原因容易給測定帶來最大誤差的兩個(gè)儀器是
          B
          B
          和
          E
          E
          （填代號(hào)）．
          

			
          
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          硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位。請回答硫酸工業(yè)中的如下問題：
          （1）若從下列四個(gè)城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認(rèn)為廠址宜選在     郊
          區(qū)（填標(biāo)號(hào)）；
          A．有豐富黃鐵礦資源的城市 B．風(fēng)光秀麗的旅游城市 
          C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市 D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市 
          （2）CuFeS2 是黃鐵礦的另一成分，煅燒時(shí)CuFeS2轉(zhuǎn)化為CuO、Fe2O3和SO2，
          該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                。
          （3）為提高SO3吸收率，實(shí)際生產(chǎn)中通常用         吸收SO3。
          （4）已知反應(yīng)2SO2+O2SO3 △H <0，現(xiàn)將0．050mol SO2和0．030mol O2
          充入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡，測得反應(yīng)后容器壓
          強(qiáng)縮小到原來壓強(qiáng)的75%，則該條件下SO2的轉(zhuǎn)化率為________；該條件下的
          平衡常數(shù)為__________。
          （5）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3在
          沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）
          沸騰爐溫度/℃
                     		600
                     		620
                     		640
                     		660
           
          爐渣中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%
                     		9．3
                     		9．2
                     		9．0
                     		8．4
           
          已知CuSO4在低于660℃時(shí)不會(huì)分解，請簡要分析上表中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨
          溫度升高而降低的原因                          。
          （6）在硫酸工業(yè)尾氣中，SO2是主要大氣污染物，必須進(jìn)行凈化處理，處理方
          法可用      （填名稱）吸收，然后再用硫酸處理，重新生成SO2和一種生產(chǎn)
          水泥的輔料，寫出這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式          。
          

			
          
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          硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位。請回答硫酸工業(yè)中的如下問題：
          （1）若從下列四個(gè)城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認(rèn)為廠址宜選在     郊
          區(qū)（填標(biāo)號(hào)）；
          A．有豐富黃鐵礦資源的城市B．風(fēng)光秀麗的旅游城市
          C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
          （2）CuFeS2 是黃鐵礦的另一成分，煅燒時(shí)CuFeS2轉(zhuǎn)化為CuO、Fe2O3和SO2，
          該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                。
          （3）為提高SO3吸收率，實(shí)際生產(chǎn)中通常用         吸收SO3。
          （4）已知反應(yīng)2SO2+O2SO3 △H <0，現(xiàn)將0．050mol SO2和0．030mol O2
          充入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡，測得反應(yīng)后容器壓
          強(qiáng)縮小到原來壓強(qiáng)的75%，則該條件下SO2的轉(zhuǎn)化率為________；該條件下的
          平衡常數(shù)為__________。
          （5）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3在
          沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）
          沸騰爐溫度/℃
          		600
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          爐渣中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%
          		9．3
          		9．2
          		9．0
          		8．4
          已知CuSO4在低于660℃時(shí)不會(huì)分解，請簡要分析上表中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨
          溫度升高而降低的原因                          。
          （6）在硫酸工業(yè)尾氣中，SO2是主要大氣污染物，必須進(jìn)行凈化處理，處理方
          法可用      （填名稱）吸收，然后再用硫酸處理，重新生成SO2和一種生產(chǎn)
          水泥的輔料，寫出這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式          。
          

			
          
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          一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題3分。共48分)
              1．C  2．C  3．B 4．D  5．D  6．D  7．D  8．C  9．D  10．D  11．C  12．A  13．B  14．D    15．D  16．D
          二、(本大題包括5小題，共60分)
            17．(12分，每空2分)
              (1)C、、S2一>F一>Mg2+
              (2)分子 
NCl3+3H20＝NH3+3HClO
              (3)鋁鎂合金
            18．(6分，每空2分)(1)小于(2)> 
(3)AD
            19．(12分，每空2分)(1)第四周期、第Ⅷ族
              (2)酸性   Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
              (3)4FeS2+11022Fe2O3+8SO2    沸騰爐
              (4)2Fe3++Fe=3Fe2+
          20．(17分)(1)MnO2+4H++2C1一Mn2++C12↑+2H2O(2分)
              (2)生石灰或固體氫氧化鈉(2分)
              (3)干燥管(2分)  除去氯氣中的氯化氫(2分)
              (4)使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合(2分)
              (5)3C12+8NH3=N2+6NH4C1(2分)b／2amol一1(3分)
              (6)在G連接導(dǎo)管直接通人盛有燒堿的燒杯中(2分)
            21．(13分)(1)使NO全部轉(zhuǎn)化成HNO3(2分)ABC(2分)
              (2)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H＝一905．8kJ／mol(3分)
              (3)CDE(3分)
              (4)30％(或29．9％)(3分
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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