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				27．恒溫恒容下1mol O2和2mol  SO2在一個密閉容器中發(fā)生反應(yīng):			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          在一個溫度恒定的密閉容器中，SO2和O2發(fā)生反應(yīng)．已知1mol SO2和足量O2完全生成1molSO3反應(yīng)，放出的熱量為Q．請按要求回答下列問題．
          恒壓條件下：
          （1）若開始時放入1mol SO2和0.5mol O2，達(dá)平衡后，生成0.9mol SO3，這時SO2的轉(zhuǎn)化率為
          90%
          90%
          ；
          （2）若開始時放入4mol SO2和2mol O2，達(dá)平衡后，生成SO3的物質(zhì)的量為
          3.6mol
          3.6mol
          ，反應(yīng)放出的熱量為
          3.6Q
          3.6Q
          ．
          恒容條件下：
          （3）若開始時放入1mol SO2和0.5mol O2，達(dá)平衡后，生成a mol SO3，則a
          ＜
          ＜
          0.9（填“＞”“＜”或“=”）；
          （4）若令x、y和z分別代表初始加入SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量，要使其達(dá)平衡時，反應(yīng)混合物中三種氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與（3）中平衡時完全相同，則x、y、z必須滿足的一般條件是
          X=2y
          X=2y
          、
          X+Z=1
          X+Z=1
          ．（用兩個代數(shù)式表示，其中一個只含x、y，另一個含x、z）
          

			
          
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          在一個溫度恒定的密閉容器中，SO2和O2發(fā)生反應(yīng)．已知1mol SO2和足量O2完全生成1molSO3反應(yīng)，放出的熱量為Q．請按要求回答下列問題．
          恒壓條件下：
          （1）若開始時放入1mol SO2和0.5mol O2，達(dá)平衡后，生成0.9mol SO3，這時SO2的轉(zhuǎn)化率為______；
          （2）若開始時放入4mol SO2和2mol O2，達(dá)平衡后，生成SO3的物質(zhì)的量為______，反應(yīng)放出的熱量為______．
          恒容條件下：
          （3）若開始時放入1mol SO2和0.5mol O2，達(dá)平衡后，生成a mol SO3，則a______0.9（填“＞”“＜”或“=”）；
          （4）若令x、y和z分別代表初始加入SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量，要使其達(dá)平衡時，反應(yīng)混合物中三種氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與（3）中平衡時完全相同，則x、y、z必須滿足的一般條件是______、______．（用兩個代數(shù)式表示，其中一個只含x、y，另一個含x、z）
          

			
          
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          在一個溫度恒定的密閉容器中，SO2和O2發(fā)生反應(yīng)．已知1mol SO2和足量O2完全生成1molSO3反應(yīng)，放出的熱量為Q．請按要求回答下列問題．
          恒壓條件下：
          （1）若開始時放入1mol SO2和0.5mol O2，達(dá)平衡后，生成0.9mol SO3，這時SO2的轉(zhuǎn)化率為______；
          （2）若開始時放入4mol SO2和2mol O2，達(dá)平衡后，生成SO3的物質(zhì)的量為______，反應(yīng)放出的熱量為______．
          恒容條件下：
          （3）若開始時放入1mol SO2和0.5mol O2，達(dá)平衡后，生成a mol SO3，則a______0.9（填“＞”“＜”或“=”）；
          （4）若令x、y和z分別代表初始加入SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量，要使其達(dá)平衡時，反應(yīng)混合物中三種氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與（3）中平衡時完全相同，則x、y、z必須滿足的一般條件是______、______．（用兩個代數(shù)式表示，其中一個只含x、y，另一個含x、z）
          

			
          
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          硫酸的消費(fèi)量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的標(biāo)志．我國主要以黃鐵礦（FeS2）為原料采用接觸法生產(chǎn)硫酸．其主要涉及到的反應(yīng)有（沒有配平）A．FeS2+O2→Fe2O3+SO2    B． SO2（g）+O2 （g）→SO3（g）  C．SO3+H2O→H2SO4
          回答下列問題：
          （1）已知FeS2與足量氧氣反應(yīng)生成1molSO2時放出426.5kJ的熱量．則其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          4FeS2（s）+11O2（g）
           高溫 
          .
           
          2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3412kJ/mol
          4FeS2（s）+11O2（g）
           高溫 
          .
           
          2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3412kJ/mol
          ．
          （2）已知某溫度時反應(yīng)B的平衡常數(shù)為800．在體積恒為10L的密閉容器中充入10mol SO2、30mol O2和10mol SO3，反應(yīng)開始將向
          正
          正
          （填“正”或“逆”）方向進(jìn)行．在該容器中，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是
          A、E
          A、E
          （填字母序號）
          A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變    B．混合氣體的密度不變  C．v正（SO2）=2v正（O2）
          D．c（SO2）：c（O2）：c（SO3）=2：1：2    E．混合氣體的摩爾質(zhì)量不變
          （3）反應(yīng)A的副產(chǎn)物Fe2O3是鐵銹的主要成分．N2H4（肼）能使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹（主要成分Fe2O3）變成磁性氧化鐵（Fe3O4）層，可以減緩鍋爐銹蝕．若反應(yīng)過程中肼轉(zhuǎn)化為氮?dú)�，每生�?mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
          1mol
          1mol
          ，需要消耗肼的質(zhì)量為
          8
          8
          g．
          （4）鐵鹽溶液可以洗滌做過銀鏡實(shí)驗(yàn)的試管，原理是Fe3++Ag（s）?Fe2++Ag+．甲同學(xué)將銀粉加入到Fe2（SO4）3溶液中進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象是
          銀粉逐漸溶解，溶液由棕黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，溶液出現(xiàn)白色沉淀
          銀粉逐漸溶解，溶液由棕黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，溶液出現(xiàn)白色沉淀
          ．丙同學(xué)認(rèn)為向試管中加入幾塊鉛筆芯也有利于除去銀，你認(rèn)為他的理由是
          銀與鉛筆中的石墨在溶液中形成了原電池，銀為負(fù)極，石墨為正極，加快了反應(yīng)速率
          銀與鉛筆中的石墨在溶液中形成了原電池，銀為負(fù)極，石墨為正極，加快了反應(yīng)速率
          ．
          （5）用10mol/L的濃硫酸配制2mol/L的稀硫酸，所用的玻璃儀器除量筒和玻璃棒外，還有
          A、B、D
          A、B、D

          A．容量瓶          B．燒杯            C．燒瓶           D．膠頭滴管．
          

			
          
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          在溫度恒定時,把2mol(a)SO2和1mol(b)O2 或2mol(c)SO3 ,通入一個定容的裝有催化劑的密閉容器里反應(yīng)達(dá)平衡。若a、b、c取不同的值達(dá)平衡時，欲使反應(yīng)混合物中三種氣體的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)與上述仍完全相同，則a、b、c取值必須滿足一定的條件，下列說法錯誤的是（   ）
              
              A．a(chǎn)+c=2    B．b+=1   C．a(chǎn)=2b    D．a(chǎn)=c=1
              
          

			
          
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          Ⅰ卷（共50分）
          A卷
          一、單項(xiàng)選擇題（每小題2分，共20分）
          1．B  2．C   3．C   4．B   5．B   6．D   7．B   8．D  9．C   10．D
          二、單項(xiàng)選擇題（每小題3分，共30分）
          11．B   12．D   13．B   14．D   15．D   16．C   17．D   18．A   19．B   20．D 
          B卷
          一、單項(xiàng)選擇題（每小題2分，共20分）
          1．B  2．C   3．C   4．B  5．C   6．D   7．B  8．D  9．B   10．D
          二、單項(xiàng)選擇題（每小題3分，共30分）
          11．C   12．D   13．B   14．D   15．D   16．B   17．D   18．A   19．C   20．D
           
          Ⅱ卷（共60分）
          21．（8分） 
          （1）0.2
mol（2分）
          （2）C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）
          （3）NH4++HCO3－+2OH－NH3↑+CO32－+2H2O（2分，其它合理答案同樣給分）
          NH4++HSO3－+2OH－NH3↑+SO32－+2H2O
          NH4++HS－+2OH－NH3↑+S2－+2H2O
          （4）4H++AlO2－===Al3++2H2O（2分）
           
          22．（8分） 
          （1）N2H4
(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O（l）；△H=－624kJ/mol （2分）
          （2） N2H4+4OH－－4e－=4H2O+N2↑
（2分）
          （3）①Cu2++2e－=Cu   （1分）    ②112  （1分）
          （4）ClO－+2NH3=N2H4+Cl－+ H2O  （2分）
          23．（共6分，每小題２分） 
          （1）A： G：HCOOCH3
          （2）①⑤ （漏選不給分）
          （3）B→D：
           24．(共10分，每小題２分)
          （1）醛基、碳碳雙鍵 （注：只答雙鍵不給分；錯答、漏答均不給分）
            
          （2）bc （漏選不給分）
          （3）
          （4）4
          （5）CD；CF （漏選不給分）
           
          25．（4分）①⑥（選對一個得2分，選對兩個得4分，只要有錯的就不得分）
          26．（13分）（每空1分）
          （1）帶導(dǎo)管的單孔塞      
          CH3CHO
+ 2Cu(OH)2CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O

          （2）C     飽和碳酸鈉溶液      碎瓷片（或玻璃片等）
          （3）AD       品紅（答案合理即可）      c 
          （4）ABE       ④②①③
          2CH3CH2OH+O2
 Cu △    2CH3CHO +H2O

          （5）否    濃硝酸與銅反不需要加熱 ，且濃硝酸受熱分解(答案合理即可)
           
          27．（4分）
          （1）（2分）
          （2）1：1（2分）
          28．（7分）
          （1） （2分）
          （2）   （2分）
          （3） （1分） 
b=0.12mol  （2分）
          解析
          故總耗HNO3量
          （也可以將金屬混合物看成是一種，按照3M～8HNO3計算硝酸的最大量）
          所以
          （3）
          根據(jù)電子守恒：
          又知：        
          		
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案