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				D.0.1mol/L NaHCO3溶液: c(Na+)+  c(H+)+c(H2CO3)= c(HCO3-)+  c(CO32-)+ c(OH-)			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是           

          1. A.
            室溫下，向0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
            c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)
          2. B.
            25℃時(shí)，pH =4.75、濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa的混合液：
            c(CH3COO-)+c(OH-)＜c(CH3COOH)+c(H+)
          3. C.
            25℃時(shí)，pH=2的HCOOH與pH=12的NaOH等體積混合：
            c(HCOO-)+c(H+)＜c(Na+)+c(OH-)
          4. D.
            0.1 mol/L Na2CO3溶液與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：
            2 c (CO32-)+2 c (HCO3-)+2 c (H2CO3)=3 c (Na+)
          

			
          
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          下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
          A．0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42－)>c(NH4+)>c(H+)>c (OH－)
          B．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+) = c(HCO3－) + c(H2CO3)+ 2c(CO32－)
          C．0.1mol·L-1的NH4Cl溶液與0.05mol·L-1的NaOH溶液等體積混合：
          c(Cl－)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)
          D．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：
          c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c( NH4Cl)
          

			
          
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          （1）常溫下，0.1mol?L-1的醋酸和pH=1的醋酸各100mL分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體前者比后者
          少
          少
          （填“多”、“少”或“相等”）．
          （2）25℃時(shí)，將pH=5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為
          D
          D
          （填字母，下同）．
          A．5       B．7   C．3～5之間   D．5～7之間
          （3）25℃時(shí)，向0.1mol?L-1的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當(dāng)晶體溶解后測(cè)得溶液的pH將
          A
          A
          ，醋酸的電離度
          B
          B
          ，醋酸的電離平衡常數(shù)
          C
          C
          ，水的電離程度
          A
          A
          ．
          A．增大  B．減少C．不變  D．無(wú)法確定
          （4）已知某溫度下0.01mol/L HCl溶液中由水電離的c（H+）=10-11 mol/L，則KW=
          10-13
          10-13
          ；若在此溫度下將pH=a的NaOH溶液與pH=b的鹽酸按體積比1：100混合后二者剛好完全反應(yīng)，a與b應(yīng)滿足的關(guān)系為
          a+b=15
          a+b=15
          ．
          （5）室溫下NaHCO3溶液的PH
          ＞
          ＞
          7（填＞、＜或=），原因是（用離子方程式表示）
          HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
          HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
          ，NaHCO3溶液中離子濃度的大小順序是
          C（Na+）＞C（HCO3-）＞C（OH-）＞C（H+）＞C（CO32-）
          C（Na+）＞C（HCO3-）＞C（OH-）＞C（H+）＞C（CO32-）
          ．
          

			
          
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          常溫下，下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是
          A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)
          B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
          C．25℃時(shí)，濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液pH＝4.75，c()+c()=c(CH3COOH)+c(H+)
          D．一定物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液中：c(OH－) ＝c(H＋)＋2c(H2S) ＋ c(HS－)
          

			
          
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          常溫下，下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是
          A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)
          B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
          C．25℃時(shí)，濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液pH＝4.75，c()+c()=c(CH3COOH)+c(H+)
          D．一定物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液中：c(OH－) ＝c(H＋)＋2c(H2S) ＋ c(HS－)
          

			
          
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