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        1. (4)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l),△H = ―890.2kJ/mol CH4 ― 8e― + 10OH― = CO32― + 7H2O 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著如下反應(yīng):

          CO2(g) + H2(g)   CO(g) + H2O(g),其平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下:

          t℃

          700

          800

          850

          1000

          1200

          K

          2.6

          1.7

          1.0

          0.9

          0.6

          (1) K的表達(dá)式為:               ;該反應(yīng)的正反應(yīng)為           反應(yīng)(“吸熱”或“放熱”)

          (2) 能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是:               

          A.容器中壓強(qiáng)不變        B.混合氣體中CO濃度不變

          C.v(H2)正= v(H2O)逆      D.c(CO2) = c(CO) 

          (3)某研究小組利用反應(yīng):CO(g)+H2O(g)  H2(g)+CO2(g)  △H=-41.2kJ/mol,制備CO2與H2的混合氣體。用堿液吸收一定量CO2的方法來提高混合氣中H2與CO2的體積比。若以1L1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積)CO2,則吸收后溶液中各離子濃度從大到小的順序是                                

          (4)如將H2與CO2以4:1的體積比混合,在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。已知:

          CH4 (g) + 2O2(g)  CO2(g)+ 2H2O(1)  ΔH1=-890.3 kJ/mol 

          H2(g) + 1/2O2(g)  H2O(1)           ΔH2=-285.8 kJ/mol 

          則CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是                     。

          (5)熔融鹽燃料電池如下圖:

          該圖是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),以CH4為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料為電極。已知負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4 +4CO32-8e=5CO2+2H2O。正極的電極反應(yīng)是_______ 。為了使該燃料電池長時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán),則A物質(zhì)的化學(xué)式是_________。實(shí)驗(yàn)過程中,若通入了標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣448L(假設(shè)空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為20%),則熔融鹽燃料電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4____________L。

           

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          在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著如下反應(yīng):
          CO2(g) + H2(g)   CO(g) + H2O(g),其平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下:

          t℃
          700
          800
          850
          1000
          1200
          K
          2.6
          1.7
          1.0
          0.9
          0.6
          (1) K的表達(dá)式為:               ;該反應(yīng)的正反應(yīng)為           反應(yīng)(“吸熱”或“放熱”)
          (2) 能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是:               
          A.容器中壓強(qiáng)不變        B.混合氣體中CO濃度不變
          C.v(H2)正= v(H2O)逆      D.c(CO2) = c(CO) 
          (3)某研究小組利用反應(yīng):CO(g)+H2O(g)  H2(g)+CO2(g)  △H=-41.2kJ/mol,制備CO2與H2的混合氣體。用堿液吸收一定量CO2的方法來提高混合氣中H2與CO2的體積比。若以1L1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積)CO2,則吸收后溶液中各離子濃度從大到小的順序是                                。
          (4)如將H2與CO2以4:1的體積比混合,在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。已知:
          CH4 (g) + 2O2(g)  CO2(g)+ 2H2O(1)  ΔH1=-890.3 kJ/mol 
          H2(g) + 1/2O2(g)  H2O(1)           ΔH2=-285.8 kJ/mol 
          則CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是                     。
          (5)熔融鹽燃料電池如下圖:

          該圖是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),以CH4為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料為電極。已知負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4 +4CO32-8e=5CO2+2H2O。正極的電極反應(yīng)是_______ 。為了使該燃料電池長時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán),則A物質(zhì)的化學(xué)式是_________。實(shí)驗(yàn)過程中,若通入了標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣448L(假設(shè)空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為20%),則熔融鹽燃料電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4____________L。

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          在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著如下反應(yīng):
          CO2(g) + H2(g)   CO(g) + H2O(g),其平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下:
          t℃
          700
          800
          850
          1000
          1200
          K
          2.6
          1.7
          1.0
          0.9
          0.6
          (1) K的表達(dá)式為:               ;該反應(yīng)的正反應(yīng)為           反應(yīng)(“吸熱”或“放熱”)
          (2) 能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是:               
          A.容器中壓強(qiáng)不變        B.混合氣體中CO濃度不變
          C.v(H2)正= v(H2O)逆      D.c(CO2) = c(CO) 
          (3)某研究小組利用反應(yīng):CO(g)+H2O(g)  H2(g)+CO2(g)  △H=-41.2kJ/mol,制備CO2與H2的混合氣體。用堿液吸收一定量CO2的方法來提高混合氣中H2與CO2的體積比。若以1L1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積)CO2,則吸收后溶液中各離子濃度從大到小的順序是                                。
          (4)如將H2與CO2以4:1的體積比混合,在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。已知:
          CH4 (g) + 2O2(g)  CO2(g)+ 2H2O(1)  ΔH1=-890.3 kJ/mol 
          H2(g) + 1/2O2(g)  H2O(1)           ΔH2=-285.8 kJ/mol 
          則CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是                     。
          (5)熔融鹽燃料電池如下圖:

          該圖是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),以CH4為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料為電極。已知負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4 +4CO32-8e=5CO2+2H2O。正極的電極反應(yīng)是_______ 。為了使該燃料電池長時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán),則A物質(zhì)的化學(xué)式是_________。實(shí)驗(yàn)過程中,若通入了標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣448L(假設(shè)空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為20%),則熔融鹽燃料電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4____________L。

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          (2009?海淀區(qū)一模)X、Y、Z、W均為含有10電子的微粒,W為離子,X、Y、Z為分子,且X與Z分子中含有的共用電子數(shù)之比為3:4.
          (1)X的電子式
          ;若實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取X,則制取X的化學(xué)反應(yīng)方程式為
          Ca(OH)2+2NH4Cl
            △  
          .
           
          CaCl2+2NH3↑+2H2O
          Ca(OH)2+2NH4Cl
            △  
          .
           
          CaCl2+2NH3↑+2H2O

          (2)已知:W+X+H2O→白色沉淀,為進(jìn)一步確定W,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論:取上述白色沉淀少量置于試管中,
          加入氫氧化鈉溶液(或足量氫氧化鈉溶液),若觀察到白色沉淀溶解(或白色沉淀全部溶解),則證明W為Al3+;若觀察到白色沉淀不溶解,則證明W為Mg2+
          加入氫氧化鈉溶液(或足量氫氧化鈉溶液),若觀察到白色沉淀溶解(或白色沉淀全部溶解),則證明W為Al3+;若觀察到白色沉淀不溶解,則證明W為Mg2+

          (3)常溫下,取10ml pH=a的Y的稀溶液,加水稀釋時(shí)pH隨溶液體積的變化如圖所示,則Y的化學(xué)式為
          HF
          HF
          ,下列敘述正確的是


          ①Y溶于水部分電離
          ②稀釋后所有離子的濃度均減小
          ③Y的水溶液通常保存在玻璃瓶中
          ④稀釋后,陰離子的物質(zhì)的量濃度之和增大
          (4)已知H2的燃燒熱為285.8kJ/mol.現(xiàn)有Z和H2 的混合氣體共0.2mol,與O2完全燃燒生成H2O(l)和CO2(g),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.0mol,放出的熱量為117.6kJ.寫出Z完全燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
          CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=-890.2kJ/mol
          CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=-890.2kJ/mol
          .寫出Z和O2在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式
          CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
          CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O

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