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				已知:Ⅰ.A.B.C.D與W分子中含有相同碳原子數(shù):			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          A、B、C、D、E、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．回答下列問題：
          （1）E單質(zhì)為雙原子分子，氣體E的密度3.17g．L-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況），寫出用石灰水吸收E反應(yīng)的離子方程式：
          Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O
          Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O

          （2）由A、B、D元素原子組成的化合物CH4和H2O在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）．將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L），達(dá)到平衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖．
          ①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為
          0.0030mol?L-1?min-1
          0.0030mol?L-1?min-1
          ．
          ②圖中的P1
          ＜
          ＜
          P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時(shí)平衡常數(shù)為
          2.25×10-4
          2.25×10-4
          ．
          ③在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （3）由A、C、D元素原子組成的化合物N2H4和H2O2有廣泛的用途．
          ①N2H4（肼）一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的氫氧化鉀溶液．電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為
          N2H4+4OH-=N2↑+4H2O+4e-
          N2H4+4OH-=N2↑+4H2O+4e-
          ．
          ②已知：16g液態(tài)N2H4（肼）與足量過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓懦?20.75KJ的熱量．　
          H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1
          2H2O2（1）=2H2O（1）+O2（g）△H=-196.4kJ?mol-1
          寫出N2H4（肼）與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-621.1kJ?mol-1
          或N2H4（1）+O2（g）=N2+2H2O（g）△H=-533.1kJ?mol-1
          N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-621.1kJ?mol-1
          或N2H4（1）+O2（g）=N2+2H2O（g）△H=-533.1kJ?mol-1
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          A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．A和E最外層電子數(shù)相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族，F(xiàn)原子的質(zhì)子數(shù)是C原子質(zhì)子數(shù)的2倍；A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物X和Y（相對(duì)分子質(zhì)量X＜Y ）；D形成的分子為單原子分子．回答問題：
          （1）D元素的名稱為
          氖
          氖
          ，F(xiàn)形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
          ．
          （2）寫出液態(tài)化合物Y的一種用途
          一定濃度的H2O2溶液作消毒劑
          一定濃度的H2O2溶液作消毒劑
          ．
          （3）用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
          ，使用這種氣球存在的隱患是
          易燃、易爆
          易燃、易爆
          ．
          （4）P和Q兩種物質(zhì)都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質(zhì)的量的P和Q恰好完全反應(yīng)．寫出該反應(yīng)的離子方程式：
          H++HSO3-=H2O+SO2↑
          H++HSO3-=H2O+SO2↑
          ．
          （5）由A、B兩元素形成的化合物W可作為火箭推進(jìn)器中的強(qiáng)還原劑，已知一個(gè)W分子和一個(gè)Y分子中都含有18個(gè)電子，0.5mol液態(tài)W和足量液態(tài)Y反應(yīng)，生成一種無色無味無毒的氣體B2和液態(tài)X，并放出408.8kJ熱量．查資料可知：
          2Y（1）=2X（1）+C2（g）△H=-196.4kJ?mol-1寫出液態(tài)W與氣態(tài)C2反應(yīng)生成液態(tài)X和氣態(tài)B2的熱化學(xué)方程式為
          N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-621.2kJ?mol-1
          N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-621.2kJ?mol-1
          ．該反應(yīng)還可設(shè)計(jì)為原電池（以KOH溶液為電解質(zhì)溶液），請(qǐng)寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：
          N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
          N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
          ．
          （6）G為氯，以K2CrO4為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液可以測(cè)定溶液中Cl-的濃度，已知Ksp（AgCl）=1.56ⅹ10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.10ⅹ10-12，Ag2CrO4為磚紅色，則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
          滴入最后一滴硝酸銀溶液時(shí)，溶液中出現(xiàn)磚紅色深沉，振蕩后磚紅色沉淀不溶解
          滴入最后一滴硝酸銀溶液時(shí)，溶液中出現(xiàn)磚紅色深沉，振蕩后磚紅色沉淀不溶解
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          A、B、C、D為四種短周期元素，A原子核外僅有1個(gè)電子，B、C元素的最高價(jià)依次+4、+5，D元素常顯-2價(jià)，已知B、C、D的原子次外層電子數(shù)均為2．
          （1）按要求寫出：A元素符號(hào)
          H
          H
          ，B原子結(jié)構(gòu)示意圖
          ，C單質(zhì)分子的電子式
          ．
          （2）X、Y、Z、W四種化合物均含上述四種元素，且都屬于鹽，其中X、Y、Z三種化合物分子式中都只含一個(gè)B原子，X和Y的陰離子帶一個(gè)單位電荷，但X的陰離子比Y陰離子少一個(gè)D原子；Z和W的陰離子都帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷，W中含有兩個(gè)B原子．
          ①寫出Z、W的化學(xué)式，Z為
          （NH4）2CO3
          （NH4）2CO3
          ，W為
          （NH4）2C2O4
          （NH4）2C2O4
          ．
          ②寫出Y的溶液與過量NaOH反應(yīng)的離子方程式
          NH4++HCO3-+2OH-═NH3?H2O+2H2O+CO32-
          NH4++HCO3-+2OH-═NH3?H2O+2H2O+CO32-
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          A、B、C、D、E五種芳香族化合物都是某些植物揮發(fā)性油的主要成分，有的是藥物，有的是香料．它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示：請(qǐng)回答下列問題：
           （1）這五種化合物中，互為同分異構(gòu)體的是
          BC
          BC
          ．
          （2）如圖甲反應(yīng)①采取了適當(dāng)措施，使分子中烯鍵不起反應(yīng)．以上反應(yīng)式中的W是A～E中的某一化合物，則W是
          ；X是D的同分異構(gòu)體，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
          ；（已知反應(yīng)②屬于加成反應(yīng)）．1mol B與足量濃溴水反應(yīng)，消耗
          2
          2
          mol Br2．
          

			
          
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          A、B、C、D、E是五種中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，已知A、B、C、D在常溫下均為氣態(tài)。其中D能分別跟A、B、C在一定條件下兩兩化合，生成化合物X、Y、Z；A與B、C均不能直接化合。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件均已略去)。
          完成下列問題：
          (1)Z分子的空間構(gòu)型為_________。
          (2)反應(yīng)③中被氧化的物質(zhì)與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_________。
          (3)Z和W在催化劑作用下，反應(yīng)生成C和Y，這是一個(gè)很有實(shí)際意義的反應(yīng)，可以消除W對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
          (4)將過量的E加到N的稀溶液中，若過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3.01×1023個(gè)，則參加反應(yīng)的E的質(zhì)量為_________g。
          (5)將Z與N反應(yīng)后的產(chǎn)物溶于水中，則溶液的pH_________(填“＜”或“＞”)7，其原因是(用離子方程式表示)_________________。
          

			
          
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