題目列表(包括答案和解析)
2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)；ΔH＜0。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到時間t0時達(dá)到平衡狀態(tài)，測得混合氣體的總物質(zhì)的量為2.1 mol。試回答：
（1）在上圖中作出反應(yīng)混合物中各組分氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)進(jìn)行到t0時的變化曲線。
（2）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到t1時間時(t1 ＞t0)，給上述反應(yīng)容器加熱到溫度為T2(T2＞T1)，反應(yīng)在t3時間時(t3＞t1)重新達(dá)到平衡狀態(tài)，新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量________2.1 mol（填“＜”“＞”或“＝”）。
（3）若起始時加入0.6 mol SO2、0.3 mol O2和x mol SO3，保持溫度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)后，各氣體的體積分?jǐn)?shù)與上述平衡狀態(tài)相同，x的值為__________。
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（12分）20 L恒容的密閉容器中，加入3 mol SO3(g)和1 mol氧氣，在某溫度下使其反應(yīng)，反應(yīng)至4 min時，氧氣的濃度為0.06mol/L，當(dāng)反應(yīng)到8 min時，反應(yīng)到達(dá)平衡。
(1)0 min～4min內(nèi)生成O2的平均速率：
v(O2)＝____________mol/(L·min)。
(2)整個過程中，各物質(zhì)的濃度與時間關(guān)系如下圖所示，則該溫度下的平衡常數(shù)K＝________________。
(3)若起始時按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達(dá)到平衡時，三氧化硫濃度大于0.05 mol/L的是________，此時的平衡常數(shù)與(2)小題比較________(填“大于”、“小于”或“等于”)。
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| A | B | C | D |
| SO3 | 1 mol | 3 mol | 3 mol | 0 mol |
| SO2 | 2 mol | 1.5 mol | 0 mol | 6 mol |
| O2 | 2 mol | 1 mol | 0 mol | 5 mol |
(4)物質(zhì)的濃度不再改變標(biāo)志該反應(yīng)已達(dá)平衡，下列還可以說明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是________(填序號)。
①體系內(nèi)壓強(qiáng)不再改變
②容器內(nèi)氣體的密度不再改變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
④v正(SO3)＝2v逆(O2)
⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)＝2∶1∶2
（12分）20 L恒容的密閉容器中，加入3 mol SO3(g)和1 mol氧氣，在某溫度下使其反應(yīng)，反應(yīng)至4 min時，氧氣的濃度為0.06 mol/L，當(dāng)反應(yīng)到8 min時，反應(yīng)到達(dá)平衡。
(1)0 min～4 min內(nèi)生成O2的平均速率：
v(O2)＝____________mol/(L·min)。
(2)整個過程中，各物質(zhì)的濃度與時間關(guān)系如下圖所示，則該溫度下的平衡常數(shù)K＝________________。
(3)若起始時按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達(dá)到平衡時，三氧化硫濃度大于0.05 mol/L的是________，此時的平衡常數(shù)與(2)小題比較________(填“大于”、“小于”或“等于”)。
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A |
B |
C |
D |
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SO3 |
1 mol |
3 mol |
3 mol |
0 mol |
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SO2 |
2 mol |
1.5 mol |
0 mol |
6 mol |
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O2 |
2 mol |
1 mol |
0 mol |
5 mol |
(4)物質(zhì)的濃度不再改變標(biāo)志該反應(yīng)已達(dá)平衡，下列還可以說明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是________(填序號)。
①體系內(nèi)壓強(qiáng)不再改變
②容器內(nèi)氣體的密度不再改變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
④v正(SO3)＝2v逆(O2)
⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)＝2∶1∶2
A卷
1．C 2．B 3．C 4．B 5．B 6．C 7．B 8．A 9．B 10．A 11．A 12．C 13．C 14．B 15．B
16. ①Fe3++3H2O年度高二上期期末化學(xué)考試模擬試卷.files/image002.gif)
Fe(OH)3+3H+
②2Fe3++Fe=3Fe2+
③Fe3++SCN…=[Fe(SCN)]2+
④Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3+3NH4+ ⑤2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+（每個2分）
17. CH3OCH3＋16OH－－12e－=2CO32 －＋11H2O；3O2＋6H2O＋12e－===12OH－；CH3OCH3＋4OH－+3O2=2CO32 －＋5H2O（每個2分）
18. (1)① Mg2+、SO42−、H+ ②Ba2+、NO3−、OH−；(全對給2分，答不全但答到H+ 或OH−得1分)
19. (1)0.2 mol（1分）(2)SO2、NO2（1分） (3)AC(全對給2分，答不全得1分)
20. (1)H2（1分）(2)①Fe+2H+=Fe2++H2↑②AlO2－+4H+=Al3++2H2O
③4Fe2++8NH3?H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓+8NH4+或：Fe2++2NH3?H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+、 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（每個2分）
(3) Al3+和Na+(全對給2分，答不全得1分) (4) H2SO4、HNO3(全對給2分，不全得1分)
21. (1)ECDBAGF（2分）；酚酞(1分)；無色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色)且半分鐘不褪去（2分）；
(2)偏大（1分）(3)100.00mL容量瓶（1分）（4）偏小 偏小 偏大（每個1分）
(5)4.20mol/L（2分）
22. (1) 7g；8g；(2) 3.5mol/L
B卷
B卷：23．C 24．D 25．C 26．B 27．B 28．C 29．D 30．C
31．(1)3.6 mol (2)≥0（說明：答“任意值”可得分）(3)3.6 mol< n(SO3)≤4 mol(每個2分)
32. (1)NH4C1、① ；(2)NH4Cl和NH3?H2O(答NH4Cl和NH3也給分)；NH4Cl和HCl；
(3)小于 大于；（每個1分）
33. (1)將Fe3+ 還原為Fe2+；析出（或分離、或得到）FeSO4?7H2O；（每個2分）
(2) FeSO4?7H2O 石灰（或碳酸鈣、廢堿）；（每個1分）
年度高二上期期末化學(xué)考試模擬試卷.files/image019.gif)
(3)TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO（2分）；CO（1分）；①TiCl4+2Mg△ㄔㄔTi+2MgCl2(2分)；②防止高溫下Mg(Ti)與空氣中的O2(或CO2、N2)作用（2分）③加入足量鹽酸，除去金屬鎂，過濾，并用蒸餾水洗滌固體得金屬鈦。（2分）
34. (1)0.6 mol/L (2分)；(2)97.5mL（2分）；(3)35mL（3分）
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2SO3(g)；△H＜0．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到時間t0時達(dá)到平衡狀態(tài)，測得混合氣體的總物質(zhì)的量為2.1 mol．試回答：
2SO3(g)，ΔH＝－196.6 kJ/mol．2 min時反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時測得反應(yīng)物O2還剩余0.8 mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>