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        1. (3)NH4++H2ONH3?H2O+H+ H2O OH-+H+ c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)(4)氧化鈣溶于水放出大量熱.溫度升高.使氨的溶解度減小而放出,氧化鈣吸水.促使氨放出,生成的氫氧化鈣電離出的OH-增大了氨水中OH-濃度.促使氨水電離平衡左移.導(dǎo)致氨氣放出.(5)abd 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          (2010?豐臺(tái)區(qū)一模)[化學(xué)與技術(shù)]工業(yè)上可以利用氟硅酸、碳酸氫銨制備冰晶石(Na3AlF6),其工藝如下:



          請(qǐng)回答下列問題:
          (1)反應(yīng)①中生成的無(wú)色氣體A是
          CO2
          CO2
          ,濾液①的溶質(zhì)是
          NH4F
          NH4F

          (2)經(jīng)測(cè)定NH4HCO3溶液呈中性,請(qǐng)分析原因(用離子方程式和文字表述說明理由)
          NH4++H2ONH3?H2O+H+、HCO3-+H2OH2CO3+OH-
          NH4+和HCO3-的水解程度基本相同
          NH4++H2ONH3?H2O+H+、HCO3-+H2OH2CO3+OH-
          NH4+和HCO3-的水解程度基本相同

          (3)經(jīng)反應(yīng)②后,過濾得到的冰晶(Na3AlF6)固體,該固體上附著有雜質(zhì),需要洗滌,請(qǐng)簡(jiǎn)述如何證明冰晶石固體已經(jīng)洗滌干凈
          取洗滌后的溶液,向其中滴加BaCl2溶液,無(wú)現(xiàn)象,說明已經(jīng)洗滌干凈;若有白色沉淀生成,說明沒有洗滌干凈
          取洗滌后的溶液,向其中滴加BaCl2溶液,無(wú)現(xiàn)象,說明已經(jīng)洗滌干凈;若有白色沉淀生成,說明沒有洗滌干凈

          (4)溫度和NH4HCO3濃度會(huì)影響反應(yīng)①的速率.現(xiàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案探究溫度和NH4HCO3
          度對(duì)反應(yīng)①速率的影響.請(qǐng)?jiān)诒砀窨瞻滋幪顚戇m當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件.
          實(shí)驗(yàn)編號(hào) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 溫度 c(NH4HCO3
          I 為以下實(shí)驗(yàn)作參照 60℃ c1
          II 探究濃度對(duì)反應(yīng)①速率的影響 c2
          III 探究溫度對(duì)反應(yīng)①速率的影響 80℃
          (5)下圖是濾液①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線圖:
          請(qǐng)分析t2℃時(shí),濾液①中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)下降的原因是
          溫度升高NH4F會(huì)分解
          溫度升高NH4F會(huì)分解

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          下表中列出五種短周期元素A、B、C、D、E的信息,請(qǐng)推斷后作答:
          元素 有關(guān)信息
          A 元素主要化合價(jià)為-2,原子半徑為0.074n m
          B 所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
          C 原子半徑為0.102n m,其單質(zhì)在A的單質(zhì)中燃燒,發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
          D 最高價(jià)氧化物的水化物,能按1:1電離出電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子
          E 原子半徑為0.075n m,最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物組成一種鹽X
          (1)畫出B的離子結(jié)構(gòu)示意圖
          ;寫出D元素最高價(jià)氧化物的水化物電子式

          (2)鹽X水溶液顯
          (填“酸”“堿”“中”)性,用離子方程式解釋其原因
          NH4++H2ONH3?H2O+H+
          NH4++H2ONH3?H2O+H+

          (3)D2CA3的溶液與B的單質(zhì)能發(fā)生反應(yīng),其反應(yīng)的離子方程式為
          SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-
          SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-

          (4)已知E元素的某種氫化物Y與A2的摩爾質(zhì)量相同.Y與空氣組成的燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20~30%的KOH溶液.該燃料電池放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式是
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          O2+2H2O+4e-=4OH-

          (5)如圖是一個(gè)電解過程示意圖.假設(shè)使用Y-空氣燃料電池作為本過程的電源,銅片質(zhì)量變化128g,則Y一空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣(設(shè)空氣中氧氣的體積含量為20%)
          112
          112
          L.

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          (2012?昆明模擬)火力發(fā)電廠釋放出的大量氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等氣體會(huì)造成環(huán)境污染.對(duì)燃燒廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫等處理,可實(shí)驗(yàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用.
          (1)脫硝:利用甲烷催化還原NOx;
          CH4(g)+4NO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ?mol-1
          CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160kJ?mol-1
          甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為
          2CH4(g)+4NO2(g)=2N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1734 kJ/mol
          2CH4(g)+4NO2(g)=2N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1734 kJ/mol

          (2)脫碳:將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0
          T℃時(shí),取2mol CO2和4mol H2混合,加入到1L恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),10分鐘后達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)為25%,計(jì)算氫氣的轉(zhuǎn)化率
          75%
          75%
          .T℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
          1
          1
          ;升高溫度,K
          減小
          減小
          .(選填“增大”“減小”“不變”)
          (3)脫硫:某種脫硫工藝中將廢氣處理后,與一定量的氨氣、空氣反應(yīng),生成硫酸銨和硝酸銨的混合物.設(shè)煙氣中SO2、NO2的物質(zhì)的量為1:1,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式(不要求配平)
          NH3+O2+SO2+NO2+H2O→(NH42SO4+NH4NO3
          NH3+O2+SO2+NO2+H2O→(NH42SO4+NH4NO3
          .將生成的硫酸銨和硝酸銨的混合物溶解于水,室溫下測(cè)得溶液的pH小于7,其原因是
          NH4++H2ONH3?H2O+H+
          NH4++H2ONH3?H2O+H+

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          (2007?淄博三模)鋁的陽(yáng)極氧化,是一種常用的金屬表面處理技術(shù),它能使鋁的表面生成一層致密的氧化膜,該氧化膜不溶于稀硫酸.某化學(xué)研究小組在實(shí)驗(yàn)室中按下列步驟模擬該生產(chǎn)過程.填寫下列空白:
          (1)配制實(shí)驗(yàn)用的溶液.要配制200mL密度為1.2g?cm-3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaOH溶液,需要稱取
          38.4
          38.4
          g NaOH固體.
          (2)把鋁片浸入熱的16%NaOH溶液中約半分鐘左右洗去油污,除去表面的氧化膜,取出用水沖洗.寫出除去氧化膜的離子方程式
          Al2O3+2OH-+3H2O=2[A1(OH)4]-或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
          Al2O3+2OH-+3H2O=2[A1(OH)4]-或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

          (3)如圖,組裝好儀器,接通開關(guān)K,通電約25min.在陽(yáng)極生成氧化鋁,陰極產(chǎn)生氣體.寫出該過程中的電極反應(yīng)式:
          陽(yáng)極
          2Al+3H2O→Al2O3+6H++6e-
          2Al+3H2O→Al2O3+6H++6e-

          陰極
          6H++6e-→3H2
          6H++6e-→3H2

          (4)斷開電路,取出鋁片,用1%稀氨水中和表面的酸液,再用水沖洗干凈.寫出該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
          NH3?H2O+H+=NH4++H2O
          NH3?H2O+H+=NH4++H2O

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          2007年8月《地球?qū)W報(bào)》雜志報(bào)道,利用氮、氧及氮、硼同位素技術(shù),通過測(cè)定可知地下硝酸鹽來源的水污染情況.
          完成下列填空:
          (1)關(guān)于14N與15N的正確說法是
          c
          c
          ;
          a、自然界氮元素中14N的含量:空氣中大于地殼中   b、單質(zhì):14N215N2互為同位素
          c、電子層結(jié)構(gòu):14N與15N完全相同                d、原子半徑:14N小于15N
          與N元素同周期且最外層有2個(gè)未成對(duì)電子的元素相互組成的化合物屬于
          極性或非極性
          極性或非極性
          分子.(填:“極性”、“非極性”、“極性或非極性”)
          (2)NH3與H2O分別能與H+結(jié)合成NH4+與H3O+.與NH4+具有相同空間構(gòu)型的微粒是
          b、c
          b、c
          ;
          a、H3O+           b、CH4          c、P4            d、NH3
          分子中的鍵角:CH4
           P4(填:“>”、“=”或“<”).
          (3)H3O+與NH4+的水溶液均顯酸性.用離子方程式表示NH4+水溶液顯酸性的原因:
          NH4++H2ONH3?H2O+H+
          NH4++H2ONH3?H2O+H+

          (4)使用N、O、B同位素,并結(jié)合水化學(xué)分析,將更有利于對(duì)測(cè)定結(jié)果的解釋.寫出B原子的最外層電子排布式
          2s22p1
          2s22p1
          ;B原子核外的電子處在
          3
          3
          個(gè)不同的能級(jí)上.

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